Exemples : - Nous venons de voir que la masse molaire de l'eau est égale à 18 g/mol. Un litre d'eau pèse 1000 g à 25° C. La concentration molaire de l'eau est égale à 1000 / 18 = 55,5 moles par litre (55,5 mol/l ou 55,5 M).
Une tasse représente 237 millilitres, donc, lorsque le cube de sucre est mélangé à une tasse de thé, on obtient 0,01 mole / 237 millilitres × 1000 (à convertir en litres) = 0,049 mole/litre.
À l'aide d'une calculatrice, divisez le nombre de grammes par la masse molaire. Le résultat correspond au nombre de moles dans votre élément ou composé chimique. Par exemple, supposons que vous avez 2 g d'eau ou H2O et souhaitez le convertir en moles. La masse moléculaire de H2O est 18 g/mol.
Et une concentration de1 mmol/ml est égale à une concentration de 1 mol/l car il y a 1000 mmol dans une mol et 1000 ml dans un l.
La masse molaire des atomes d'un élément est la masse atomique relative standard de l'élément multipliée par la constante de masse molaire, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
La conversion des mmol/l en g/l est obtenue en multipliant les mmol/l par 0,18. On peut aussi multiplier par 2, diviser par 10, et diminuer un peu le résultat.
« La mole (mol) est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme de carbone 12. »
La conversion du résultat pour cholestérol de mg/dL en mmol/L est fait par multiplier l'unité conventionnelle par le facteur de conversion 0,0259. (mg/dL x 0,0259 = mmol/L).
La mole par mètre cube (symbole mol/m3) est l'unité dérivée de concentration (de quantité de matière) du Système international (SI). En pratique, et surtout en chimie, on utilise plus souvent la mole par litre (mol/L). 1 mol/L = 103 mol/m3.
Il suffit d'appliquer la relation n=m/M pour déterminer le nombre de mole.
On rappelle l'expression liant la concentration à la quantité de matière du soluté et au volume de la solution : C = \dfrac{n}{V}. Avec : n la quantité de matière de l'espèce dissoute. V le volume de la solution.
1 mole d'eau (c'est-à-dire environ 6.1023 molécules d'eau, ce nombre est le nombre d'Avogadro, noté N) pèse 18 g, et occupe, à l'état liquide, un volume de 18cm3.
La quantité de matière est une grandeur fondamentale en chimie. Elle se note n et s'exprime en moles (unité : mol). Bien comprendre ce que représente une quantité de matière est très important. Une mole est un ensemble 6,02 × 1023 entités chimiques (atomes, ions ou molécules).
Au Canada, la glycémie est mesurée en mmol/L (millimoles par litre). La glycémie d'une personne qui n'est pas atteinte du diabète se situe entre 3,5 mmol/L et 7,8 mmol/L,en fonction du moment où il a mangé pour la dernière fois. On diagnostique le diabète lorsque la glycémie dépasse 11 mmol/L.
une glycémie normale à jeun se situe entre 70 et 110 mg/dl. entre 100 mg/dl et 125 mg/dl à jeun, on parle d'intolérance glucidique ou de "prédiabète" si la glycémie égale ou dépasse les 126 mg/dl à jeun ou 200 mg/dl à n'importe quel moment, on pose un diagnostic de diabète.
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient donc 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, notée : NA = 6,02 × 1023 mol-1. Exemples : Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 1023 atomes d'oxygène.
Re : mol-1
En effet mol-1 se lit "par mole". Si tu fais référence au nombre d'Avogadro NA = 6,02*1023 mol-1, il représente le nombre d'entités (molécules, atomes, ions,... ou autre encore) contenu dans une mole.
Pour compter la part de glucides contenue dans la portion consommée, faites le calcul suivant : (part de glucide pour 100 g d'aliments × part d'aliment consommé) ÷ 100. Exemple : pour un aliment qui renferme 20 g de glucides pour 100 g d'aliments et dont vous consommez 150 g, calculez : (20 × 150) ÷ 100 = 30 g.
Exemple de calcul des glucides
Quantité de fibres = 2 g Quelle est la quantité de glucides « disponibles » dans une portion de 125 ml? 18 g (glucides) – 2 g (fibres) = 16 g de glucides disponibles 18 – 2 = 16 Par conséquent, 16 grammes de glucides auront un effet sur votre taux de glucose.