On écrit la représentation symbolique de l'ion, sous la forme : \ce{^{A}_{Z}X^{n+}} si l'ion porte n charges positives.
Les ions sont notés en tenant compte de la différence entre le nombre de protons et le nombre d'électrons. Par exemple, le sodium perd facilement son électron de valence pour prendre la configuration d'un gaz noble. Lorsqu'il a perdu cet électron, il a un proton de plus que d'électrons : l'ion est noté Na+.
Ion Fluorure
Il y a plus d'électrons chargés - que de protons chargés +, ce qui explique que la formule chimique de l'ion soit F-.
L'ion sodium, de formule Na+, est le cation résultant de la perte d'un électron par un atome de sodium, ce qui lui permet d'atteindre un état électronique plus stable (en l'occurrence, proche de celui du néon, le gaz rare précédant immédiatement le sodium dans le tableau de Mendeleïev).
La formule de l'ion indique comment il s'est formé. Par exemple un exposant 2+ indique qu'il y a eu perte de deux électrons, un exposant - indique qu'il y a eu gain d'un électron. Il faut reprendre la structure électronique de l'atome initiale et ajouter ou retirer les électrons gagnés ou perdu de la dernière couche.
La formule chimique d'un ion comprend la formule chimique de l'atome ou de la molécule correspondante avec la charge inscrite en exposant à droite du symbole chimique. Ainsi, la formule chimique de l'ion magnésium sera composée du symbole chimique du magnésium, Mg, avec la charge de l'ion inscrite à droite en exposant.
Relation entre pH et ions
Une solution aqueuse basique contient plus d'ions hydroxyde OH- que d'ions hydrogène H+.
L'ion potassium, de formule K+, est le cation résultant de la perte d'un électron par un atome de potassium, ce qui lui permet d'atteindre un état électronique plus stable, de même structure que celui de l'argon (le gaz rare précédant immédiatement le potassium dans le tableau de Mendeleïev) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Les ions de l'oxygène
L'oxygène n'existe pas sous forme d'ion monoatomique stable en solution aqueuse. Par contre, dans un cristal ionique, il forme l'ion oxyde de formule O2- qui possède deux électrons de plus que l'atome.
L'ion calcium (cation) est un atome Ca ayant perdu deux électrons et s'écrit Ca2+. Le carbonate de calcium est l'un des principaux composants du calcaire. Par calcination du calcaire on obtient de la chaux vive de formule CaO. L'hydratation de la chaux vive donne de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2.
L'ion fluorure est un réducteur extrêmement faible, ses électrons étant fortement liés (potentiel rédox de 2,87 V) à un noyau peu masqué.
Pour nommer un composé ionique binaire (qui ne contient que deux éléments différents), on nomme d'abord l'anion, avec le suffixe -ure, puis le cation. Par exemple, KCl, composé ionique constitué d'ions K⁺ et Cl⁻, s'appelle le chlorure de potassium.
Ainsi, pour un atome noté Z A X , contenant donc Z protons et Z électrons, la charge totale de son noyau vaut Q n o y a u = Z × e et la charge totale de son nuage électronique vaut Q n u a g e = Z × − e .
Lorsqu'un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il n'est plus électriquement neutre: il devient un ion chargé; s'il gagne des électrons, il acquiert des charges négatives et cet ion s'appelle un "anion", et s'il perd des électrons, il acquiert des charges positives et s'appelle un "cation".
1) Les Ions responsables de l'acidité sont les ions Hydrogènes. 1) La solution qui contient plus d'ions Hydrogènes que d'ions hydroxydes est une solution acide donc son pH est inférieur à 7, c'est donc la solution 1. Hydroxydes.
L'atome d'hydrogène peut perdre son unique électron pour donner l'ion H+, désigné couramment par le nom de proton. En effet l'atome qui a perdu son seul électron est réduit à son noyau, et dans le cas de l'isotope le plus abondant 1H, ce noyau n'est constitué que d'un proton.
Un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ à une autre substance : c'est un donneur de proton. Une base est une substance capable de recevoir un ou plusieurs protons sous forme d'ion hydrogène H+ provenant d'une autre substance : c'est un accepteur de proton.
Dans un atome neutre, le nombre de protons = le nombre d'électrons. Un ion est un atome, ou un groupe d'atomes, ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons : Un ion négatif (anion) a gagné des électrons, Un ion positif (cation) a perdu des électrons.
Déterminer le nombre d'électrons de l'ion
Pour un atome, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons. Si l'atome a Z protons, deux cas se présentent pour l'ion : Sa charge électrique est n+, dans ce cas il a \left(Z-n\right) électrons.
Un anion est un ion portant une charge électrique négative, par exemple l'ion chlorure (Cl-), par opposition au cation qui, lui, est un ion portant une charge électrique positive, comme le sodium (Na+) par exemple.
L'ion H+ est la particule cédée par l'acide. Mais l'ion H+, qui est un simple proton, ne se promène pas seul en solution. On utilise donc la notation H+ pour écrire le lien entre un acide et sa base conjuguée, au sein d'une demi-équation ( AH = A¯ + H+ ) mais pas pour une équation chimique.
La charge électrique d'un ion est liée au nombre d'électrons captés ou cédés. Soit un ion formé par un atome qui a capté 3 électrons. Déterminer sa charge électrique. Donnée : la charge électrique élémentaire est : e = 1{,}6 \times 10^{-19} C.
Atome ou groupe d'atomes ayant perdu ou gagné des électrons.