On veut déterminer la concentration en acide chlorhydrique d'un détartrant. Pour cela, on dilue ce détartrant 200 fois. On prélève V=100,0 mL de la solution diluée S obtenue, on ajoute progressivement, tout en agitant, une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C'=0,096 mol/L.
Faire une dilution
On prélève un volume de solution mère avec une pipette. On verse ce volume dans une fiole jaugée d'un volume égal à celui de solution fille désirée. On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Pour réaliser une solution diluée à 10%, on prendra un volume (1/10) de la solution concentrée et on ajoutera 9 fois ce volume de solvant. (soit 9/10).
La dilution est effectuée en versant 4 volumes d'eau dans un grand seau en plastique, puis en rajoutant délicatement 1 volume d'acide. Il faut toujours verser l'acide dans l'eau et non l'eau dans l'acide. En effet, lors du mélange, il se produit une réaction chimique qui libère beaucoup de chaleur.
Prenons, l'exemple d'un produit dont le taux de dilution est de 1%. Dans ce cas, dans un seau de 8 litres soit 8000 ml, il faudra 80 ml de produit. Il s'agit simplement de l'application de la règle de trois. 1% soit 1 ml de produit pour 100 ml d'eau, donc pour 8000 ml d'eau, il faut 80 ml (8000 X 1 /100) de produit.
Il consiste à appliquer de l'eau sur une surface afin de ramollir les salissures et améliorer l'action du détergent. De plus, cela améliore la désinfection, car la réhydratation des germes réactive leur métabolisme, ce qui les rend plus sensibles à l'action des produits désinfectants.
Dilution de l'acide chlorhydrique
Quel est le volume d'acide à 10 mol. L-1 à diluer ? Il suffit de prélever 30mL d'acide chlorhydrique à 10 mol. L-1 et d'ajouter 300 − 30 = 270 mL d'eau distillée afin d'obtenir 300 mL d'acide chlorhydrique à 1 mol.
Mis en contact avec la peau, l'acide pur occasionne de sérieuses brûlures. En conséquence, il faut avoir soin de verser lentement l'acide dans l'eau ; l'opération inverse provoque une réaction extrêmement violente avec projection d'acide.
Diluer environ 1/3 d'acide pour 2/3 d'eau. Appliquer, attendre 5 minutes et rincer avec beaucoup d'eau. Ne pas oublier de respecter les consignes de sécurité.
La notation d'une dilution en pourcentage provient tout simplement de la proportion de solution initiale (à diluer) dans la solution finale (diluée). Dans notre exemple le volume final de solution diluée contient un cinquième de solution initiale (à diluer), donc 20%.
Pour une dilution à 20%, tu prends une fiole jaugée de 1L, tu mets 200mL et tu complètes à 1L (soit environ 800mL d'eau). Bien évidemment, si les volumes sont additifs, tu auras ajouté 800mL d'eau.
Pourcentage de litres
Calculons 4% de 10 L : 10 × 4 ÷ 100 = 0,4 L. Convertissons 0,4 L en cL : 0,4 × 100 = 40 cL. Soit en fraction de litre : 40/100 = 4/10 = 2/5. 4% de 10 L correspond à 40 cL ou 2/5 ème de litre.
‹ Prélever à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette le volume Vi de la solution mère initiale. ‹ Introduire ce volume dans une fiole jaugée de volume Vf. ‹ Remplir jusqu'à environ la moitié la fiole jaugée avec de l'eau distillée. ‹ Boucher la fiole jaugée puis agiter pour homogénéiser la solution.
Diluer une solution aqueuse consiste, en lui ajoutant de l'eau distillée, à obtenir une solution moins concentrée. Diluer 10 fois une solution revient à diviser sa concentration par 10, la diluer 100 fois revient à diviser sa concentration par 100.
L'ajout de 10 mL d'acide chlorhydrique permet de faire baisser le pH de 0.3, ce qui est énorme. En comparaison, le pH moins permet une baisse de 0.15 pour le même volume.
La basicité[modifier | modifier le wikicode]
pH 10 - pH 14 = bases fortes → détergents, soude, eau de Javel. très dangereuse qui aussi est un très fort oxydant qui brule et décolore en désinfectant et tuant tous les organismes vivants, du virus et du microbe jusqu'à nous en commençant par notre peau.
Re : Dilution de l'eau oxygenée a 30%
Si tu prends un ml de ta solution à 30% avec 2 mL d'eau tu auras une solution à 10%. Tu dois donc ajouter 4 ml d'eau à 1 ml de ta solution à 30% pour obtenir du 6%.
Connu sous le nom d'esprit de sel, l'acide chlorhydrique est un puissant monoacide. Destiné entre autres aux nettoyage et décapage des métaux, l'acide chlorhydrique 30-33 % est une solution aqueuse du gaz chlorure d'hydrogène anhydre.
Re : Calcule du ph d'une solution diluée !
Une solution 0,1 mol/L correspond à une solution 0,1 molaire ou 0,1 normale soit C= 1*10^-1 donc pH=1 ( ⦗H+⦘= 10*-pH ) .
Le principe est le même si on veut diminuer la concentration davantage. En triplant la quantité de solvant, la concentration obtenue sera trois fois plus petite que la solution initiale.
Attention diluer au 1/10 ne signifie pas d'ajouter 1 mL à 10 mL. Cela signifie que la concentration est divisée par 10 ou que le volume final est multiplié par 10. Pour diluer au 1/10, il faut donc diluer 1 mL de la solution mère dans 9 mL d'eau.
calculer le volume de solution mère V0 à partir de la relation V0 = C.V / C0. On veillera à exprimer les concentrations dans les mêmes unités et on obtiendra alors V0 dans l'unité utilisée pour exprimer V. Soit V0 = 50,0 . 0,020 / 0,10 = 10 mL.