L'atome et ses constituants : nucléons (neutrons, protons), électrons.
L'atome est le constituant de base de la matière.
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés), tandis que les électrons (chargés négativement) sont localisés autour du noyau.
Un atome est constitué d'un noyau de protons et de neutrons, et d'un nuage d'électrons. Il est caractérisé par un numéro atomique qui correspond à son nombre de protons, qui est aussi celui de ses électrons.
Structure d'un atome
Un atome est composé d'un noyau, chargé positivement, et d'électrons, chargés négativement, qui gravitent autour de ce noyau. Le noyau est constitué de nucléons, qui peuvent être des neutrons (neutres) ou des protons (chargés positivement).
Un atome est une petite particule constituée d'un noyau autour duquel se déplacent des électrons. Les atomes s'associent en molécules ou se modifient en ions. Le noyau est lui-même composé de nucléons : les neutrons et les protons. Comme leur nom l'indique, les neutrons sont neutres d'un point de vue électrique.
L'oganesson, l'élément le plus lourd du tableau périodique
Aujourd'hui, c'est l'oganesson, de numéro atomique 118, qui est officiellement l'élément chimique le plus lourd du tableau périodique. Synthétisé en 2002, il est très instable et se désintègre en moins d'une milliseconde.
Un atome est un minuscule morceau de matière, une sorte de « brique » qui la constitue. Lorsque plusieurs atomes sont assemblés entre eux, ils peuvent former des molécules. Les atomes sont partout dans l'environnement, ce sont eux qui constituent tout ce qui nous entoure : l'air, l'eau, la terre, les matériaux...
En 1808, John Dalton reprend l'idée d'atomes afin d'expliquer les lois chimiques. Dans sa théorie atomique, il fait l'hypothèse que les particules d'un corps simple sont semblables entre elles, mais différentes lorsque l'on passe d'un corps à un autre.
Tu connais pour l'instant 4 types d'atomes : les atomes de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote, mais il en existe beaucoup d'autres. Au total, on en dénombre plus d'une centaine ! Cette grande famille composée de plus de 100 cousins, est regroupée dans la classification périodique, ci-dessous.
I Les molécules
Toutes les matières qui nous entourent sont constituées de particules microscopiques, de petits grains de matières invisibles à l'œil nu que l'on appelle molécule. Ces molécules sont si petites que les microscopes optiques classiques ne sont pas assez puissants pour les observer.
L'atome est, pour les chimistes, le constituant fondamental de la matière. Le terme vient d'ailleurs d'un mot grec qui signifie « indivisible », même si l'on sait depuis longtemps que cet élément ne l'est pas.
Niels Bohr (1885-1962).
Le noyau atomique est la région située au centre d'un atome, constituée de protons et de neutrons (les nucléons).
Les protons sont présents dans le noyau atomique et sont liés avec les neutrons. Il s'agit donc de nucléons. En effet, nucléon est le nom qu'on donne à une particule qui se trouve dans le noyau de l'atome. Le nombre de protons d'un noyau se nomme aussi numéro atomique.
Le numéro atomique (Z) représente, en chimie et en physique, le nombre de protons d'un atome. Ce dernier peut être schématisé, en première approche, par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e−).
Aider moi svpL'atome d'hydrogène est le plus petit des atomes. Son diamètre est de 1,06 x 10-10 m. Le diamètre de son noyau mesure 2,4 x 10-15 m. a) Calculer le rapport entre le diamètre de l'atome et le diamètre du noyau.
Chaque atome est représenté par un symbole : "C" pour carbone, "H" pour hydrogène, "O" pour oxygène, "N" pour azote... "N" ? Pourquoi pas "A" ? Le symbole d'un atome est très souvent son initiale en majuscule. C'est également le cas de l'atome d'azote, mais le nom utilisé est son nom anglais, "nitrogen", d'où "N".
La découverte de l'atome. 450 avant JC : l'idée atomique est née sur les bords de la mer Egee, iI y a presque 2 500 ans. Le philosophe grec Leucippe et son disciple Démocrite ont, les premiers, suggéré que toute matière était composée de particules infimes et invisibles à l'œil nu.
Le nombre de protons dans le noyau - ou numéro atomique - permet de différencier les éléments chimiques entre eux. Chaque élément possède un nombre unique de protons. Par exemple, il y a six protons dans le carbone; pour cette raison, son numéro atomique est 6 dans le tableau périodique des éléments.
Les protons et les neutrons sont eux-mêmes formés de quarks. Dans l'état actuel de la science, les quarks ne sont pas formés d'autres composantes, de sorte que ce sont les choses les plus petites que nous connaissions.
Le diamètre d'un atome est voisin de 10 exposant -8 cm ou encore 10 exposant -10 m. Celui d'un noyau est voisin de 10 exposant -15 m. L'électron porte une charge électrique NEGATIVE, le proton porte une charge électrique POSITIVE exactement opposée à celle de l'électron. Le neutron, lui, est électriquement NEUTRE.
Constituant fondamental de la matière dont les mouvements et les combinaisons rendent compte de l'essentiel des propriétés macroscopiques de celle-ci. (Un corps constitué d'atomes de même espèce est appelé corps simple ou élément chimique.)
L'interaction nucléaire forte lie les neutrons et les protons dans le noyau atomique. L'interaction nucléaire forte est une force d'attraction très puissante à très courte distance. L'interaction nucléaire forte affecte des groupes de protons, des groupes de neutrons et les neutrons et protons adjacents.
Champs électrique et magnétique
Un électron engendre un champ électrique qui exerce une force attractive sur une particule positivement chargée, comme un proton, et une force répulsive sur une particule négative. La valeur de cette force est donnée par la loi de Coulomb.
Un élément chimique est l'ensemble des atomes ou ions dont les noyaux possèdent le même nombre de protons . Un élément est caractérisé par son numéro atomique Z et par son symbole. Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.