Le numéro atomique (Z) représente, en chimie et en physique, le nombre de protons d'un atome. Ce dernier peut être schématisé, en première approche, par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e−).
Z indique le nombre de protons et, par souci de neutralité électrique de l'atome, au nombre d'électrons. Attention, on parle bien ici d'un atome, et non pas d'un électron. A correspond au nombre de nucléons présents au total dans le noyau. N = A – Z correspond au nombre de neutrons.
Constitution électronique de l'aluminium
Le numéro atomique de l'aluminium étant 13, cela signifie que cet élément chimique dispose de 13 protons, et donc d'autant d'électrons afin d'être électriquement neutre. Il présente également 14 neutrons. Le symbole de l'aluminium est Al.
En chimie, le numéro atomique, noté Z, est le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
Les nombres A et Z permettent de déterminer le nombre de particules. Dans l'atome neutre, le nombre de protons = le nombre d'électrons : !!! Z c'est AUSSI le nombre d'électrons !!!
Exercice2 : soufre
1) Cet atome contient 16 protons (car Z =16), 16 neutrons (car A - Z = 32 - 16 = 16) et autant d'électrons que de protons (c'est-à-dire 16) pour assurer l'électroneutralité de l'atome.
Par exemple, le bore (B) a un numéro atomique de 5, il a donc 5 protons et 5 électrons.
La composition d'un atome
Dans la représentation symbolique d'un atome, on trouve le nombre de protons (égal au numéro atomique Z), mais pas le nombre de neutrons, il faut le calculer en ôtant le nombre de protons (Z) au nombre de nucléons (A).
Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon. Il faut donc d'abord déterminer combien de nucléons composent notre atome.
Le nombre de neutrons (N) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de neutrons du noyau d'un atome. Il est égal à la différence entre le nombre de masse A et le numéro atomique Z.
Les atomes sont trop petits pour être observés avec un microscope classique. Une pointe assez fine pour détecter les creux et les bosses qu'ils forment permet toutefois à un ordinateur de reconstituer leur image. C'est le principe du microscope à effet tunnel.
Le nombre de masse (A ) correspond à la somme du nombre de neutrons et de protons qui constituent le noyau d'un atome. Un atome d'azote 14 (14N) est composé de 7 protons, 7 neutrons et 7 électrons. Son numéro atomique (Z) est 7 puisqu'il possède 7 protons.
Explications : L'atome neutre d'oxygène (O) est défini par un numéro atomique Z=8 et un nombre de masse A=16. L'oxygène contient donc 16 nucléons (A) et 8 protons (Z). Or dans l'atome neutre, le nombre de protons = le nombre d'électrons : Z = Np = Ne.
Le nombre de charge d'une particule subatomique est sa charge électrique exprimée comme un nombre de charges élémentaires. Le nombre de charge du proton est par exemple +1, et celui du quark down −13 (leurs charges sont +e et −13e, respectivement).
Le rhénium est un élément chimique qui porte le numéro 75 dans la classification périodique des éléments. Le tableau périodique et la place qu'occupe le rhénium dans ce dernier.
L'azote 14 (14N) est l'isotope de l'azote dont le noyau est constitué de 7 protons et de 7 neutrons. C'est l'un des deux isotopes stables de l'azote, et représente 99,636 % de l'azote présent sur Terre.
Le thulium est un métal du groupe des terres rares.
Le titane dans la chimie.
L'or (noté Au) est l'élément chimique qui porte le numéro atomique 79 dans la classification périodique des éléments.
L'avant-dernière colonne est celle des halogènes (fluor, chlore, brome, iode). Ils possèdent 7 électrons à leur périphérie.