Les ions spectateurs sont des ions qui existent en tant que réactif et produit dans une équation ionique mais qui ne participent pas à la réaction chimique. Pour déterminer quels ions sont des ions spectateurs, examinons de plus près les réactifs et les produits de cette équation.
Test de reconnaissance des ions Fer II
L'expérience consiste par exemple à prélever une solution de Sulfate de Fer (II), et à la mettre en présence de Soude. Elle mène alors à la formation d'un précipité d'Hydroxyde de Fer (Fe(OH)2).
Il existe plusieurs façons de mettre des ions en évidence : par formation d'un précipité ou par mesure de pH par exemple. Un précipité est un solide qui se forme dans une solution quand on ajoute un réactif comme la soude (solution d'hydroxyde de sodium) ou la solution de nitrate d'argent.
On récupère la solution après filtration et on réalise deux tests. Test à la soude : il se forme un précipité vert qui caractérise la présence d'ions fer II : Fe2+. Interprétation : La solution obtenue qui contient des ions chlorure et des ions fer II est une solution de chlorure de fer II.
Test des ions chlorures dans l'acide chlorhydrique
On introduit quelques gouttes de nitrate d'argent dans une solution d'acide chlorhydrique. On observe un précipité blanc qui noircit à la lumière. L'acide chlorhydrique contient donc des ions chlorures.
Manipulation : On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (ou soude) dans la solution susceptible de contenir des ions cuivre (II). Si des ions cuivre sont présents, alors il se forme un précipité bleu.
==> Test de reconnaissance des ions Chlorure Cl-: Réactif utilisé le Nitrate d'argent. En présence de nitrate d'argent, les ions Cl- forment un précipité blanc qui noircit à la lumière. Si la solution à un pH inférieur à 7, c'est-à-dire un pH acide, nous sommes en présence d'ions H+.
Les ions chlorure (Cl–) et les ions sodium (Na+) ne participent pas à la réaction chimique acido-basique. On dit qu'ils sont spectateurs.
Il faut donc faire le calcul selon le nombre d'électrons/protons en excès pour trouver la charge d'un ion. Par exemple, un ion 2- a une différence de deux électrons, y dans le rapport est donc 2. Il faut alors que tu isoles x pour trouver la charge de l'ion.
Réaliser le test au nitrate d'argent
On y introduit une ou deux gouttes de nitrate d'argent. On observe si un précipité se forme. Si un précipité blanc se forme, alors la solution contient des ions chlorure. Si il n'y a aucun précipité, alors la solution ne contient pas d'ions chlorure.
Étape 1 : on verse un peu de solution dans un tube à essais. Étape 2 : On ajoute quelque goutte de soude qui joue le rôle de réactif. Étape 3 : Il se forme un précipité de couleur bleu qui confirme la présence des ions cuivre.
Les ions sulfate peuvent être détectés en utilisant une solution de chlorure de baryum qui produit un précipité blanc de sulfate de baryum qui est insoluble dans l'acide chlorhydrique dilué.
La détection par Chromatographie Ionique des anions et des cations se fait par un détecteur conductimètre. L'analyse par Chromatographie Ionique permet également la caractérisation d'anions tels que les sulfates, les chlorures, les bromures ou encore les fluorures.
Les étiquettes collées sur les bouteilles d'eau minérale indiquent la nature des ions présents, leur concentration massique et le pH de l'eau.
En versant le nitrate d'argent dans les tubes à essais contenant les solutions A, B et C, on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.
En présence d'une solution de soude, l'ion fer Fe3+ forme un précipité de couleur rouille. Ce sont les ions fer III et les ions hydroxyde qui réagissent ensemble pour former le précipité. BILAN • Mise en évidence des ions Cl-: Test au nitrate d'argent: précipité blanc qui noircit à la lumière.
Afin de tester la présence de dihydrogène, on approche une bûchette enflammée d'un tube à essai contenant du dihydrogène. La réaction chimique de combustion du dihydrogène avec le dioxygène de l'air, amorcée par la source de chaleur, produit un bruit caractéristique appelé « jappement » ou « aboiement ».
Pour détecter la présence d'eau, on réalise un test. Lequel ? Le sulfate de cuivre anhydre est blanc, il devient bleu au contact de l'eau et permet ainsi de détecter la présence d'eau dans une substance.
La solubilité des solutions ioniques dans l'eau se traduit par une équation bilan de mise en solution. En dissolvant un solide ionique dans de l'eau, la solution obtenue contient toujours les deux espèces d'ions (cations et anions) du solide ionique initial.
>Pour mettre en évidence les ions métalliques cuivre (II), fer (II) et fer (III), on utilise de la soude. Il se forme alors: Un précipité bleu en présence d'ions cuivre (II), vert en présence d'ions fer (II), brun rouille en présence d'ions fer (III).
Un cation est un ion qui a une charge positive, c'est-à-dire un ion qui contient plus de protons que d'électrons. Un anion est un ion qui a une charge négative, c'est-à-dire un ion qui contient plus d'électrons que de protons.
Pour déterminer la charge d'un cation, il suffit simplement de savoir à quelle famille du tableau périodique il appartient et d'être prudent, s'il fait partie des éléments de transition, car en effet, certains éléments de transition peuvent former plusieurs types d'ions.