Le zinc n'est attaqué par les corps simples halogènes qu'à des températures assez élevées. Les halogénures de zinc ont une structure ionique, un point de fusion assez peu élevé et un net caractère hygroscopique. Ces corps ioniques à lacunes tétraédriques sont des conducteurs à l'état fondu.
Le zinc réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du dihydrogène (gaz) et du chlorure de zinc. A la fin de la réaction, on constate que le pH de la solution a augmenté. Si le pH augmente, il se rapproche de 7 cela signifie que la solution est devenue moins acide.
Le zinc est un métal qui, contrairement au fer, ne craint pas l'oxydation et ne risque donc pas la corrosion par la rouille: le zinc est donc particulièrement adapté pour l'utilisation en extérieur.
Lorsque le zinc réagit avec la vapeur d'eau, l'humidité, un condensat aqueux, de l'oxygène, du dioxyde de carbone ou encore un carbonate basique issu d'un milieu aqueux, il va former une patine de couleur blanche qui va recouvrir sa surface.
Elle peut avoir des causes mécaniques comme des frottements ou des causes chimiques. A l'air libre, les métaux sont en présence de dioxygène, d'eau, de dioxyde de carbone et de gaz polluants qui peuvent provoquer une transformation chimique dont le métal est l'un des réactifs.
Pourquoi l'acide fluorhydrique est-il dangereux ? Corrosif fort • : il dissout la plupart des minéraux (oxydes, silicates), des métaux et des plastiques. Très toxique • : les ions fluorures F- pénètrent en profondeur les tissus et réagissent fortement avec le magnésium et le calcium.
Pour protéger votre table en zinc, il vous faut la vernir. Utilisez soit du vernis, soit de la cire micro cristalline (que vous pouvez trouver en ligne ou dans certains magasins spécialisés). Recouvrez d'une fine couche de vernis ou de cire la surface à protéger.
On nettoie l'objet en zinc avec une éponge imbibée d'eau savonneuse et saupoudrée d'un peu de bicarbonate de sodium, en frottant toutes les surfaces. Il suffit ensuite de rincer à l'eau claire et de sécher le zinc avec un chiffon ultra doux.
Plomb et zinc s'oxydent avec une patine gris clair (souvent appelée rouille blanche), alors que le cuivre passe rapidement d'une couleur orangée non oxydée à une couleur verte caractéristique (souvent appelée rouille verte).
L'huile. À l'instar de la peinture, l'huile crée une barrière protectrice pour protéger le fer de l'oxydation. Cette méthode protège aussi bien les petits objets que les grandes structures. Recouvrir la surface des éléments de cuisson avec un peu d'huile d'olive après le lavage permet de les conserver.
Contrairement à la métallisation, la galvanisation lie métallurgiquement le zinc au substrat d'acier. Le zinc devient donc partie intégrante de l'acier, plutôt que de former un revêtement indépendant. Les dimensions et la forme des pièces en acier à galvaniser sont limitées aux dimensions du bain de zinc.
Enduire le zinc et chauffer à 250°, il se forme du bioxyde de manganèse. Recommencer plusieurs fois en brossant à chaque fois l'oxyde qui n'adhère pas fortement avec une brosse. Quand la pièce est noire uniformément on passe un peu de vernis.
Seuls les métaux non-nobles(fer, zinc, aluminium,...) réagissent avec l'acide chlorhydrique. Les métaux nobles(or, argent,...) ne réagissent pas avec lui.
L'acide chlorhydrique, les gros moyens !
Pour détartrer les WC, versez environ un verre d'acide chlorhydrique dans la cuvette et fermez l'abattant. Laissez agir une demi-journée au minimum et tirez la chasse d'eau pour évacuer le produit. Vous devriez retrouver des WC comme neufs !
Qu'il soit utilisé en décoration, dans la cuisine, la salle de bain, au jardin en atelier ou en couverture, le zinc va s'oxyder.
Désoxyder du zinc
Une alternative est d'utiliser de la vaseline, à appliquer sous forme de couche sur la surface zinguée. Patientez plusieurs heures, l'idéal étant deux jours complets. Pour terminer, enlevez l'excédent du produit à l'aide d'un papier absorbant.
L'attaque de l'oxygène commence bien à leur surface mais peu à peu cette oxydation forme une fine pellicule imperméable à l'air. L'oxygène de l'air ne peut donc plus les atteindre. L'oxydation du cuivre et du zinc est stoppée. Ces métaux ne seront donc pas détruits par la rouille.
Avant toute chose, pour assurer une meilleure longévité à votre plateau en Zinc, vous pouvez apposer votre plateau avec un vernis antitache adéquat. Vous trouverez ce type de vernis dans les magasins spécialisés. Il est également recommandé de ne pas laisser stagner de l'eau sur votre plateau.
Pour protéger vos objets en zinc, particulièrement s'ils se trouvent à l'extérieur, vous pouvez les recouvrir avec une cire micro cristalline ou de vernis marin appliqué deux fois en couche très fine à l'aide d'un chiffon.
globalement l'oxydation du zinc va créer une couche de « patine » blanchâtre mais au bout de plusieurs années (plusieurs dizaines d'années en fait) mais tout dépend des conditions physico chimiques du milieu et de l'environnement (bord de mer, pollution urbaine, pluies acides, climat etc).
La soude réagit avec le Zinc et Aluminium, mais ne réagit pas avec le fer et cuivre. Les bulles prouvent qu'un gaz se dégage, c'est le dihydrogène H2. La soude réagit avec le Zinc et Aluminium • Le gaz dihydrogène H2.
Le sel et les solutions acides, comme le vinaigre, vont attaquer le métal et provoquer d'abord de l'oxydation puis de la corrosion dans le cas du fer et le papier d'aluminium. Le cuivre offre une grande résistance à la corrosion.
Sur ce point, c'est l'acide fluoroantimonique HF·SbF5 qui est le plus puissant, capable de protoner à peu près n'importe quel matériau (verre, plastique, or, air, eau...). Il est tellement corrosif qu'il doit être conservé dans une bouteille en Téflon, le seul matériau qui lui résiste.