Une base forte est un composé chimique qui a une très forte affinité pour le proton H+. Dans un couple acide/base, une base forte est associée à un acide de force nulle. Une base forte, après avoir capté un proton H+, se transforme en un acide de force nulle.
Base forte :
Une base forte est une base dont la réaction d'hydrolyse est totale. La flèche simple « → » indique que la réaction chimique est totale, elle ne peut s'effectuer que dans un seul sens.
Définition : Une dibase forte est une substance chimique qui, mise en solution libère deux moles d'ions OH - par mole de soluté introduite.
Une base forte produit plus d'ions hydroxyde qu'une base faible. Par exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH), une base présente dans les déboucheurs, est une base forte car la totalité se dissocie en ions lorsqu'elle se dissout dans l'eau.
En chimie, une superbase est une base extrêmement forte. En solution aqueuse, l'ion hydroxyde est la base la plus forte possible mais il existe des bases bien plus fortes que celles pouvant exister dans l'eau. Ces bases sont extrêmement utiles en synthèse organique.
Tout d'abord, presque toutes les bases très fortes sont chargées négativement. En parcourant le tableau périodique de gauche à droite, les bases sont plus fortes à mesure que l'électronégativité de l'atome chargé négativement diminue . Ainsi, les carbanions sont généralement plus forts que les ions NR₂⁻, qui sont plus forts que les ions RO⁻, qui sont eux-mêmes plus forts que les ions F⁻.
Un pH de 7,0, au centre de cette échelle, est neutre. Le sang est normalement faiblement basique, avec un pH qui varie entre 7,35 et 7,45 environ. L'organisme maintient habituellement le pH sanguin autour de 7,40.
On compare généralement la force des bases en observant leur capacité à produire des ions hydroxyde en solution . Cela peut être dû à la présence d'ions hydroxyde déjà présents dans la base, ou à leur capacité à capter des ions hydrogène des molécules d'eau pour former des ions hydroxyde.
Les signes d'un déséquilibre acido-basique
Les bases fortes, telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de calcium (Ca(OH) 2 ) et l'hydroxyde de baryum (Ba(OH) 2 ) , sont généralement des hydroxydes de métaux alcalins et de métaux alcalino-terreux.
L'acide fluorhydrique peut causer une brûlure chimique unique et extrêmement dangereuse pour les victimes. Sa lipophilicité permet une absorption profonde et systémique pouvant causer des convulsions, des arythmies et une nécrose liquéfiante des tissus cutanés.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ». L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.
Solution de base forte : Les bases fortes sont totalement solubles dans l’eau. Leur pH est extrêmement élevé, généralement compris entre 12 et 14 .
L'hydroxyde de sodium (NaOH), également appelé soude caustique, est une base forte qui se présente, à température ambiante, sous forme solide.
Une bonne base cède rapidement ses électrons à un atome d'hydrogène pour former une liaison covalente . À l'inverse, une mauvaise base cède lentement ses électrons à un atome d'hydrogène.
Dans un couple acide/base, une base forte est associée à un acide de force nulle. Une base forte, après avoir capté un proton H+, se transforme en un acide de force nulle. Un tel couple est caractérisé, en solution aqueuse, par un pKa supérieur à 14.
Exemple de problème 2 - Bases
Étape 1 : Mémorisez les acides et bases forts en les regroupant dans le tableau périodique . Les bases fortes se trouvent uniquement dans les deux premiers groupes du tableau. Les autres hydroxydes ne sont pas des bases fortes. Cela signifie que Fe(OH)₃ et Al(OH)₃ ne sont pas des bases fortes.
La concentration en ions OH⁻ dans une solution de base forte peut donc être déterminée à partir de la concentration initiale de la base et de la stœchiométrie de la dissolution . Par exemple, la base forte Ba(OH)₂ se dissocie pour donner deux ions OH⁻ par unité de formule ; ainsi, une solution de Ba(OH)₂ à 0,1 M a une concentration en ions OH⁻ de 0,2 M.
Les analyses d'urine permettent de mesurer le niveau d'acidité dans l'organisme . Le pH optimal se situe entre 6,5 et 7,5. Lorsque le pH est inférieur à 6,5, l'organisme est considéré comme acide ; lorsqu'il est supérieur à 7,5, il est considéré comme alcalin.
Un pH trop bas dégrade la qualité de l'eau, rendant la baignade désagréable à cause de l'irritation cutanée et oculaire, et menace même la durabilité de vos équipements. Un produit spécifique appelé « pH plus » ou carbonate de soude est la solution à ce problème.
Un sel issu de la réaction d'un acide fort avec une base forte forme une solution ayant un pH de 7. Un exemple est le chlorure de sodium, formé par la neutralisation de HCl par NaOH. Une solution de NaCl dans l'eau n'a pas de propriétés acides ou basiques, car aucun des ions n'est capable d'hydrolyser.
La nucléophilie dépend de nombreux facteurs, notamment la charge, la basicité, le solvant, la polarisabilité et la nature des substituants .
Une base appartenant à un couple acide-base de supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte.