Le nom d'un alcane linéaire est constitué d'un préfixe indiquant le nombre d'atomes de carbone de la chaîne carbonée suivi de la terminaison –ane. Les premiers alcanes sont le méthane (n = 1), l'éthane (n = 2), le propane (n = 3), le butane (n = 4), le pentane (n = 5) et l'hexane (n = 6).
Alcanes à chaîne carbonée non ramifiée Les quatre premiers alcanes (1 < n < 4) portent des noms consacrés par l'usage : méthane, éthane, propane, butane.
Les alcanes sont des hydrocarbures (formés uniquement de carbone et d'hydrogène) de formule générale CnH2n+2.
Des molécules organiques carbonées
Par cette association d'atomes de carbone et d'hydrogène, les alcanes sont aussi appelés “hydrocarbures” Comme toutes les molécules organiques l'enchaînement des atomes de carbone constitue le «squelette» de la molécule auquel sont liés les atomes d'hydrogène.
hydrocarbure. Composé formé uniquement de carbone et d'hydrogène.
On rappelle la formule brute générale d'un alcane acyclique (linéaire ou ramifié) : C_nH_{2n+2} où n est le nombre d'atomes de carbone composant l'alcane. La formule brute d'un alcane acyclique est du type C_nH_{2n+2}.
Les alcanes liquides ou solides ont une densité assez faible (environ 0,7). Comme tous les hydrocarbures, ils sont insolubles dans l'eau ; par contre, ils sont miscibles avec la plupart des liquides organiques et sont eux-mêmes des solvants pour de nombreux composés organiques.
Walden qui l'a découverte en 1896 au cours d'une étude restée célèbre sur les énantiomères de l'acide malique.
Un composé se terminant par -ane, est un alcane. Pour les suivants, on utilise le préfixe grec correspondant au nombre d'atomes de carbone de l'alcane. Exemples : CH3 est nommé le méthyle.
Un alcane ramifié est un alcane qui, pour un ou plusieurs de ses éléments Carbone, possède non pas 1 ou 2 liaisons avec d'autres carbones, mais une troisième (voire une quatrième) liaison, avec ce que l'on appelle un groupe alkyle.
Les molécules d'alcane ne sont pas polaires et ne peuvent interagir avec les molécules d'eau pour s'y disperser : les alcanes sont insolubles dans les solvants aqueux. En revanche, les molécules de structure semblable, même non polaire, peuvent se disperser les unes dans les autres.
Pour former le nom des alcanes ramifiés, on prend comme squelette de base l'enchaînement linéaire le plus long qui donnera le nom de la molécule, les autres chaînes constituant des ramifications alkyle.
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés : ils sont constitués uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène et ne possèdent pas de liaisons multiples. Les alcanes non cycliques ont pour formule brute \ce{C_{n}H_{2n +2}}.
En chimie, la formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple. Les formules brutes, par exemple C2H6O pour l'éthanol, sont utilisées dans les équations chimiques pour décrire les réactions chimiques.
Le principal intérêt des alcanes est bien entendu leur utilisation à la fois comme sources d'énergie (énergies fossiles) et comme matières premières pour la fabrication de produits pétrochimiques (matières plastiques, détergents, etc.). Ils font donc partie de l'industrie chimique lourde.
Pour ce faire, on utilise la constante d'Avogadro. M = 78g est la masse d'une mole de benzène. => p = 5.42 qui n'est pqs un nombre entier. Donc le benzène n'est pas un alcane.
Les alcanes (alcanes et cycloalcanes) sont pratiquement insolubles dans l'eau, mais se dissolvent dans les solvants organiques. Cependant, les alcanes liquides sont de bons solvants pour de nombreux autres composés organiques non ioniques.
Un alcane est un hydrocarbure saturé, ce qui signifie que le squelette carboné ne contient pas de doubles ou triples liaisons, contrairement à un alcène ou un alcyne. Les alcanes sont utilisés dans un certain nombre d'applications industrielles et se retrouvent dans le gaz naturel et le pétrole.
L'alcool est un acide très très faible (pKa = 16) il faut donc une base très forte (qui sera vu au S2). Ainsi, la soude NaOH ne pourra pas être utilisé car pas assez forte pour rompre cette liaison. L'alcoolate (R—O-) est une entité très réactive.
Nombre d ' Isomères des Alcanes. Le premier alcane qui a des isomères est le butane avec 2 isomères: L ' isomère A qui a 4 atomes de C est donc le butane. L ' isomère B a 3 atomes de carbone dans sa chaîne et un quatrième atome de carbone relié à celui du milieu .
Des molécules sont dites « isomères » lorsqu'elles ont la même formule brute mais des structures différentes. Le phénomène d'isomérie a été remarqué pour la première fois au XIXe siècle. À cette époque, les chimistes pensaient que les propriétés d'une substance dépendaient entièrement de sa formule brute.
Pour équilibrer les équations bilans des réactions de combustion des alcanes, on commence par équilibrer les atomes de carbone, ensuite les atomes d'hydrogène, puis les atomes d'oxygène.
1) La masse molaire d'un alcane est de 114 g. mol-1 .