Comme le symbole e est utilisé pour la charge élémentaire, le symbole de l'électron est e−, le signe – indiquant la charge de l'électron. L'antiparticule de l'électron, le positon, de symbole e+, est de charge électrique opposée.
Un électron porte une charge de signe négatif, dont la valeur absolue correspond à celle de la charge élémentaire. Ainsi, un électron porte donc une charge – e = −1.602176565×10−19 C (soit - 1,60 x 10 -19 C en valeur arrondie).
Charge de l'atome. Charge des particules : le proton et l'électron portent des charges électriques égales en valeur absolue (1,602 10-19), mais le proton est chargé positivement et l'électron négativement.
L'électron est une particule de matière douée d'une masse (9,1 10-31 kg, soit 0,511 MeV/c2, avec c la vitesse de la lumièrevitesse de la lumière exprimée en m/s) et chargée électriquement négativement (on la note e avec pour valeur -1,6 10-19 C) qui est l'un des composants des atomes avec les noyaux constitués de ...
Chaque atome possède une représentation spécifique qui s'écrit Z A X ^A_ZX ZAX où : X est le symbole de l'élément chimique représenté par une lettre majuscule ou une majuscule + une minuscule ; ex. : O pour l'oxygène, C pour le carbone, A u Au Au pour l'or, C l Cl Cl pour le chlore, etc.
Tu connais pour l'instant 4 types d'atomes : les atomes de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote, mais il en existe beaucoup d'autres.
Les atomes sont constitués d'un noyau de très petite taille, contenant des particules de très petite masse, les protons chargés positivement et les neutrons non chargés, autour duquel se trouvent des particules encore plus légères, les électrons chargés négativement.
Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)...
A L'INTÉRIEUR DE L'ATOME
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés), tandis que les électrons (chargés négativement) sont localisés autour du noyau.
Méthode pour écrire la configuration électronique d'un atome
Le plus souvent on utilise le numéro atomique de l'atome (Z) qui peut être trouvé dans le tableau périodique: le nombre d'électrons correspond alors au numéro atomique. Ces électrons doivent être disposés dans les couches et sous-couches les plus basses.
Numéro atomique et nombre d'électrons
Un atome étant par définition neutre, son nombre d'électrons (portant chacun une charge -e) est égal au nombre de protons (portant chacun une charge +e) : le numéro atomique Z correspond donc aussi bien au nombre de protons qu'au nombre d'électrons.
La charge électrique est une grandeur qui se note avec la lettre q (parfois en majuscule Q).
Cette mesure de variation de température dans un système isolé permettra de déterminer l'énergie impliquée dans le transfert par la formule Q=m·c·ΔT.
Le mot « électron » fut inventé en 1891 par l'Irlandais George Stoney pour désigner d'abord la quantité élémentaire d'électricité, puis la particule porteuse de cette quantité elle-même.
Le positon ou électron positif est défini comme l'antiparticule de l'électron. Sa masse et sa façon d'agir en traversant la matière sont les mêmes. Comme son nom l'indique, il est porteur d'une charge électrique (élémentaire) positive +e opposée à la charge –e de l' électron.
Le chlore est dans la colonne 7. L'atome de chlore possède 7 électrons de valence.
Formation de l'ion lithium
Le lithium a tendance à former un ion Li +. Cet ion est un cation, portant une charge élémentaire positive. Il comporte donc un électron de moins que l'atome, soit 2 électrons au total. La structure électronique de l'ion lithium Li + est donc .
Un atome de bore (numéro atomique 5) contient cinq électrons. La couche n = 1 est remplie de deux électrons et trois électrons occuperont la couche n = 2.
De charge négative, les électrons sont en effet attirés par le noyau de charge positive. Cette force s'appelle la force électrique. Or il se trouve que les électrons de certains métaux, dits conducteurs, peuvent quitter leur noyau très facilement, pour voyager d'atome en atome.
Personnalité indépendante des conventions.
Mais alors, pourquoi l'électron ne tombe-t-il pas sur le noyau? Parce que l'électron est en mouvement: la force centrifuge qui en résulte compense exactement la force d'attraction électrique. Au delà de cette orbite, l'électron n'est plus lié à l'atome: il est libre.
L'oganesson, l'élément le plus lourd du tableau périodique
Aujourd'hui, c'est l'oganesson, de numéro atomique 118, qui est officiellement l'élément chimique le plus lourd du tableau périodique.
Le phosphore est l'élément chimique de numéro atomique 15, de symbole P.
Un atome s'écrit de la façon suivante : Z A X ^{A}_{Z}X ZAX A représente le nombre de nucléons (neutrons + protons), Z le nombre de protons (qui est égal au nombre d'électrons auquel on soustrait la charge ionique éventuelle).