Substance qui peut réagir avec une ou plusieurs espèces chimiques appelées substrats. (Un réactif permet de classer les réactions dans lesquelles il intervient [électrophile, nucléophile, radicalaire, etc.] et de caractériser une espèce chimique particulière.)
Définition : On appelle réactif une substance qui disparaît au cours d'une réaction chimique. On appelle produit une substance qui apparaît au cours d'une réaction chimique.
Donc, en SVT, les réactifs sont considérés comme des outils permettant de révéler la présence d'éléments chimiques qui sans cela seraient difficilement perceptibles. L'acception du terme de « réactif » dans cette discipline renvoie donc à celle d'un moyen et non d'un objet d'étude.
Il suffit de déposer quelques gouttes de liquide sur du sulfate de cuivre anhydre. Si l'on peut observer l'apparition d'une couleur bleue on peut conclure que le liquide testé contient de l'eau et si cette couleur n'est pas visible alors il n'en contient pas ou trop peu pour être détectée.
dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O. Une molécule de glucose C6H12O6 réagit avec six molécules de dioxygène O2 pour former du six molécules de dioxyde de carbone CO2 et six molécules H2O.
Lors de la combustion complète du butane (gaz contenu dans les briquets), le butane réagit avec le dioxygène (contenu dans l'air) pour former de l'eau et du dioxyde de carbone. Les réactifs sont : le butane et le dioxygène. Les produits sont : l'eau et le dioxyde de carbone.
Cette réactivité croît avec leur numéro atomique, c'est-à-dire en descendant le long de la colonne : 5e métal alcalin, le césium est le plus réactif de tous les métaux.
◗ Pour déterminer la concentration du réactif titré, un échantillon de cette solution est prélevé avec de la verrerie de précision (pipette jaugée et propipette) et placé dans un erlenmeyer ou un bécher. La solution titrante est ensuite ajoutée progressivement à l'aide d'une burette graduée (docs 1 et 2).
On appelle réactif titré, une espèce chimique dont on souhaite déterminer expérimentalement la quantité de matière. On appelle réactif titrant, une espèce chimique dont on connaît la quantité de matière et qui réagit avec le réactif titré. Cette réaction doit être rapide et totale.
Il est parfois simple de déterminer le réactif limitant sans faire de calcul. Par exemple : Lors de la combustion du méthane à l'air libre dans une gazinière : Comme la réaction se fait à l'air libre, le dioxygène est en quantité infinie.
La nature des réactifs influence la vitesse d'une réaction. La phase dans laquelle se trouvent les réactifs, ainsi que le nombre et la force des liaisons qu'ils contiennent seront les facteurs qui influenceront la vitesse.
Une réaction chimique peut appartenir à trois grandes catégories : les réactions d'élimination, les réactions d'addition et les réactions de substitution. Ces différentes catégories sont caractérisées par les ruptures et les formations de liaisons lors des réactions.
Propriétés des alcalins
Ce sont des métaux. Ce sont des solides mous; ils peuvent se couper au couteau. Ils sont extrêmement réactifs. Pour cette raison, à l'état pur, on doit les conserver dans l'huile puisqu'ils réagissent fortement au contact de l'eau.
En effet, la réactivité va en augmentant de gauche vers la droite et de bas vers le haut excluant les gaz nobles de sorte que le fluor est l'élément le plus réactif.
Les réactifs sont le dihydrogène et le dioxygène.
Comme de nombreux gaz le dioxyde de carbone est incolore, un test chimique est indispensable pour le détecter. Le test du dioxyde de carbone est très souvent appelé « test à l'eau de chaux » en raison du réactif (l'eau de chaux) qu'on utilise pour le réaliser.
La combustion du carbone est l'oxydation du carbone C par le dioxygène O2. Deux réactions sont possibles, selon la disponibilité du dioxygène : C + 12 O2 → CO (combustion incomplète) ; C + O2 → CO2 (combustion complète).
L'eau iodée met en évidence la présence d'amidon par une coloration bleu nuit. Il suffit d'ajouter quelques gouttes d'eau iodée pour révéler la présence d'amidon.
Types de glucides
La classe des glucides, comprend les monosaccharides (un seul monomère), les disaccharides (deux monomères) et les polysaccharides (polymères).
Le dioxygène est un gaz incolore, inodore et insipide. A l'état liquide, il est d'un joli bleu turquoise. Il réagit avec tous les éléments sauf avec les gaz rares (à l'exception du xénon). Il est paramagnétique, de spin S = 1 (état triplet).