Lavoisier (loi de). Loi de conservation de la masse en chimie.
Conservation de la matière dans un changement chimique
Pour un changement chimique, le principe reste le même. La masse des réactifs et des produits restera la même, car ce sont les mêmes atomes au début et à la fin de la réaction.
Selon la loi de la conservation de la masse, lors d'une réaction chimique, la masse des réactifs est égale à celle des produits.
La conservation de la masse (ou de Lavoisier) est une loi fondamentale de la chimie et de la physique.
Elle stipule que la quantité de chaque espèce atomique reste rigoureusement constante au sein d'un système fermé en évolution par réactions chimiques. On peut la résumer par cette célèbre, bien qu'apocryphe, citation d'Antoine Lavoisier : « rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ».
La maxime «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme» attribuée à Lavoisier, est simplement la reformulation d'une phrase du philosophe grec Anaxagore: « Rien ne naît ni ne périt, mais des choses déjà existantes se combinent, puis se séparent de nouveau ».
Au cours d'une réaction chimique, la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment : il y a conservation de la masse. Le nombre d'atomes de chaque genre ne change pas. Au cours d'une réaction chimique, rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
« Rien ne se perd, rien ne se crée : tout se transforme ». Cette célèbre phrase d'Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) a marqué les esprits.
1775 Le Français A. L. de Lavoisier définit l'élément chimique et démontre que l'oxygène et l'azote sont des corps simples. 1777 Analyse de l'air par le Français A. L. de Lavoisier, qui explique le rôle de l'oxygène dans la respiration. 1789 Lavoisier énonce la loi de conservation de la masse.
Effectuer le calcul de la masse d'un atome
Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon.
« Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme». Pour Lavoisier, cette loi de conservation de la matière, est applicable à toutes les sciences, et, bien entendu, à la chimie. Elle avait déjà été formulée par le grec Anaxagore de Clazomènes, en 450 avant Jésus Christ.
Les espèces qui sont présentes dans l'état initial sont appelées réactifs et leur quantité de matière diminue au cours de la transformation chimique. Les espèces qui apparaissent dans l'état final sont appelées produits et leur quantité de matière augmente au cours de la transformation chimique.
Les découvertes d'Antoine Lavoisier
L'une de ses plus grandes réussites est également de prouver que même si la matière change d'état au cours d'une réaction chimique, la quantité de matière reste la même au début et à la fin de l'expérience. C'est la loi de Lavoisier.
Père fondateur de la chimie.
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme est une citation apocryphe d'Antoine Lavoisier sur la conservation des masses lors du changement d'état de la matière.
L'oxygène fut découvert sous sa forme gazeuse (ou dioxygène) indépendamment par Carl Wilhelm Scheele en 1773 (mais il ne publia ses résultats qu'en 1777) et Joseph Priestley en 1774.
01min50s: En 1776, Lavoisier met en évidence les gaz qui composent l'air: l'azote et l'oxygène.
Avec le chimiste Claude Louis Berthollet et d'autres, Lavoisier conçoit une nomenclature chimique ou un système des noms qui sert de base au système moderne. Il la décrit dans la Méthode de nomenclature chimique (1787).
À partir de 1786, Marie-Anne Pierrette Paulze (1758-1836), épouse du fermier général Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), suit les cours particuliers de l'artiste. Deux ans plus tard, elle lui commande un tableau de son couple pour la somme considérable de 7 000 livres tournois.
c'est ce qu'a écrit Antoine Laurent de Lavoisier.
Une réaction chimique, parfois appelée changement chimique ou transformation chimique, se produit lorsqu'une ou plusieurs substances, les réactifs, interagissent pour former une ou plusieurs nouvelles substances, les produits.
Une loi physique est une affirmation quantitative, souvent exprimée par une formule, qui permet de relier plusieurs grandeurs mesurables. Par exemple, la loi d'Ohm (U = RI) relie la tension aux bornes U d'un dipôle électrique de résistance R à l'intensité du courant I qui le traverse.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H20
Une équation de réaction est un résumé fidèle de la transformation chimique en termes d'atome au sein des molécules. Elle respecte le principe de la conservation des atomes : ceux-ci doivent être en même nombre et de même nature dans les réactifs et dans les produits.