L'avant-dernière colonne est celle des halogènes (fluor, chlore, brome, iode). Ils possèdent 7 électrons à leur périphérie. Pour ressembler aux gaz rares qui les suivent et avoir 8 électrons, ils doivent capter un électron. Ils auront alors un électron de plus que de protons.
L'azote 14 (14N) est l'isotope de l'azote dont le noyau est constitué de 7 protons et de 7 neutrons. C'est l'un des deux isotopes stables de l'azote, et représente 99,636 % de l'azote présent sur Terre.
Nombre de protons et élément chimique
Ainsi, un atome possédant 6 protons dans son noyau est forcément un atome de carbone ; un atome possédant 7 protons dans son noyau est nécessairement un atome d'azote, avec les propriétés chimiques qui lui sont associées.
L'atome neutre d'oxygène (O) est défini par un numéro atomique Z=8 et un nombre de masse A=16. L'oxygène contient donc 16 nucléons (A) et 8 protons (Z). Or dans l'atome neutre, le nombre de protons = le nombre d'électrons : Z = Np = Ne. Il y a donc 8 électrons présents.
Un atome de bore (numéro atomique 5) contient cinq électrons. La couche n = 1 est remplie de deux électrons et trois électrons occuperont la couche n = 2.
Cas du carbone (Z =6)
On a donc comme configuration : K2L4 Le carbone possède 4 électrons sur sa couche externe.
La représentation symbolique d'un atome de symbole X dont le noyau comporte Z protons et A nucléons, est : ^A_ZX. Un atome d'oxygène est composé de 8 protons et 8 neutrons. Il contient donc 16 nucléons et sa représentation symbolique est ^{16}_8O.
Aujourd'hui, c'est l'oganesson, de numéro atomique 118, qui est officiellement l'élément chimique le plus lourd du tableau périodique. Synthétisé en 2002, il est très instable et se désintègre en moins d'une milliseconde.
Pour calculer le nombre total d'électrons, il suffit d'ajouter le nombre de charges supplémentaires au numéro atomique. Si l'ion est négatif, il possède moins de protons que d'électrons. Par exemple, la charge de N3- est de -3. Donc, il porte 3 électrons en plus par rapport à son état initial.
Le Lithium est un élément chimique métallique, de symbole atomique Li et de numéro atomique Z = 3. Sa structure électronique est donc la suivante : (K)2(L)1 soit 3 électrons répartis dans les différentes couches.
Cela signifie qu'il est constitué de 6 électrons. Or comme un atome est électriquement neutre il possède 6 protons, la charge électrique d'un proton étant positive.
Dans un atome de charge électrique neutre, le nombre d'électrons est égal au numéro atomique. Comme les protons sont les seuls éléments du noyau avec une charge, le nombre de protons est égal au nombre d'électrons.
le chlore 35 ayant 18 neutrons et le chlore 37 ayant 20 neutrons. le 12C, le 13C et le 14C sont trois isotopes du carbone, car ils possèdent tous 6 protons.
L'atome neutre de chlore (Cl) est défini par un numéro atomique Z=17 et un nombre de masse A=35. Il contient donc 17 protons (Z) et 17 électrons puisque l'atome neutre contient autant de protons (charge positive) que d'électrons (charge négative).
Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon. Il faut donc d'abord déterminer combien de nucléons composent notre atome.
Exercice2 : soufre
1) Cet atome contient 16 protons (car Z =16), 16 neutrons (car A - Z = 32 - 16 = 16) et autant d'électrons que de protons (c'est-à-dire 16) pour assurer l'électroneutralité de l'atome.
L'or (noté Au) est l'élément chimique qui porte le numéro atomique 79 dans la classification périodique des éléments.
Le numéro atomique de l'atome de sodium étant Z = 11, il comporte 11 protons. Or, un atome est électriquement neutre, l'atome de sodium comporte donc également 11 électrons.