On parle d'oxydation lorsqu'une substance perd des électrons.
L'oxydation est une réaction au cours de laquelle un atome perd un ou plusieurs électrons. Lorsque le nombre d'oxydation d'un élément augmente, cela veut dire qu'il y a une perte d'électrons et que l'élément est oxydé.
1. Réaction chimique, souvent provoquée par l'oxygène, par laquelle on retire des électrons à un atome ou à une molécule. (L'opération opposée est la réduction.)
Dans l'organisme, de nombreuses réactions d'oxydation ont lieu pour fournir de l'énergie aux cellules du corps humain. Lors de la combustion, les combustibles fossiles tels le charbon, le pétrole ou le gaz naturel sont oxydés. Ils fournissent ainsi également de l'énergie.
Oxydation et stress oxydant
L'action de molécules, appelées enzymes, couplée à l'oxygène entrainent la production d'un pigment brun. C'est à cause de ce phénomène d'oxydation que la chair de votre pomme brunit. L'oxydation est une réaction entre l'oxygène et une autre substance chimique qui libère des radicaux libres.
Tous les métaux subissent une oxydation. Ce qui caractérise la rouille c'est que l'oxydation fragilise le support sur lequel elle se forme : les molécules de rouille n'adhèrent pas et la structure s'effrite. Pour d'autres métaux comme le zinc, le plomb ou le cuivre, l'oxydation reste solidaire du support.
En chimie, l'oxydation implique la perte d'électrons. Les agents oxydants sont donc des produits chimiques qui ont la capacité de provoquer une perte d'électrons dans les produits chimiques avec lesquels ils réagissent.
L'eau est susceptible d'oxyder tout réducteur appartenant à un couple dont le potentiel redox E est tel que E<E1 . La réaction peut être violente dans le cas des métaux alcalins. Dans le cas des métaux de transition, la réaction peut donner lieu à la formation d'espèces dissoutes ou d'hydroxydes.
Pour réaliser une oxydation ménagée, il faut faire réagir l'alcool avec un oxydant comme le CrO2 (les ions permanganates ou dichromates oxydent de manière forte c'est-à-dire oxyde un alcool primaire en acide carboxylique et non en aldéhyde) ou le PCC. Il se produit alors une réaction d'oxydoréduction.
Quand cette réaction en chaîne n'est pas contrariée, le mécanisme d'oxydation prend de l'ampleur, on parle de stress oxydatif, qui a de nombreux effets néfastes sur nos cellules et qui est la source de maladies comme le cancer, le diabète de type 2, les maladies cardiovasculaires et neurodégénératives.
Le fer Fe subit une oxydation (il se fait oxyder) L'espèce chimique oxydée qui se forme est l'ion fer II Fe2+.
Un bon oxydant est capable de capter facilement des électrons : l'eau de Javel, le dioxygène, le dichlore, l'acide ascorbique en sont des exemples.
Il existe une différence entre l'oxydation et la corrosion. En effet, l'oxydation est l'attaque du dioxygène – généralement de l'air ou de l'eau – sur un matériau, tandis que la corrosion est le résultat de cette attaque : la détérioration.
L'oxydation peut être considérée comme un gain d'oxygène, une perte d'hydrogène ou une perte d'électrons. La réduction peut être considérée comme une perte d'oxygène, un gain d'hydrogène ou un gain d'électrons.
L'oxydation, comme le nom l'indique, se produit lorsque des molécules d'oxygène réagissent (réaction) chimiquement avec le métal et le transforme.
➙ aqua-, hydr(o)-. L'eau est formée d'hydrogène et d'oxygène (H2O). Eau lourde (composée d'hydrogène lourd).
Quels sont les métaux qui ne s'oxydent pas? Certaines matières résistent mieux que d'autres à l'oxydation. L'or, le palladium, le rhodium, le titane, le platine, le stainless et l'argent argentium ne s'oxyde. Ces matières sont d'ailleurs prisées pour leur résistance à l'oxydation.
Cuivre, laiton, bronze et zinc
Ces quatre métaux ont tous une faible teneur en fer et sont donc naturellement résistants à la corrosion. Cependant, ils réagissent tous à l'oxygène. Le cuivre, par exemple, développe sa patine caractéristique avec le temps, ce qui renforce le matériau et contribue à prévenir la rouille.
L'oxydation d'une espèce chimique correspond à une perte d'électrons pour celle-ci. La réduction d'une espèce chimique correspond à un gain d'électrons pour celle-ci.
Au contact de l'air humide, le fer se recouvre lentement d'une couche de rouille de couleur rouge brun. La rouille est essentiellement constituée d'un autre oxyde de fer appelé oxyde ferrique dont la formule chimique est Fe 2O 3. L'oxyde ferrique est un produit de la réaction chimique entre le fer et le dioxygène.
Principaux oxydants
- Fluor, - ozone, - eau oxygénée, - oxygène, - chlore, - hypochlorites, - chlorates, - perchlorates, - nitrates, - chromates, - permanganates, - persulfates, - perborates, - acide peracétique, - peroxydes organiques (de benzoyle, de méthyléthylcétone, etc.).
L'oxydation d'un métal est la transformation de ce métal en oxyde, par réaction avec l'oxygène, le plus souvent celui de l'air. Si on chauffe du cuivre à l'air, il se recouvre d'une couche d'abord rouge d'oxydule, puis noire d'oxyde.
L'huile. À l'instar de la peinture, l'huile crée une barrière protectrice pour protéger le fer de l'oxydation. Cette méthode protège aussi bien les petits objets que les grandes structures. Recouvrir la surface des éléments de cuisson avec un peu d'huile d'olive après le lavage permet de les conserver.
Le zinc, le cuivre, l'argent et l'aluminium s'oxydent uniquement en surface. Le fer s'oxyde en profondeur en présence de dioxygène et d'eau : il rouille.