Température : par fortes températures, le pH a tendance à augmenter. Brassage de l'eau : nager à contre-courant ou utiliser une cascade provoque un brassage de l'eau et un apport de gaz carbonique qui induit une augmentation du potentiel hydrogène.
Pourquoi le pH augmente ? Un pH de piscine qui augmente peut être dû à plusieurs facteurs : Utilisation de produits alcalins (basiques) type javel, hypochlorite de calcium (chlore sans stabilisant) Utilisation d'un électrolyseur au sel (hypochlorite de sodium)
Le pH de l'eau pure à 25°C est égal à 7. Lorsque la température augmente, le pH neutre n'est plus de 7 mais de 6.5 à 60°C. Inversement, si la température de l'eau pure est de 5°C son pH sera supérieur à 7 donc une eau pure dont le pH est de 7 est une température de 5°C, son pH est acide.
Plusieurs facteurs peuvent faire varier le pH de l'eau de la piscine : La présence de calcaire dans l'eau entraînera une augmentation du taux de pH de celle-ci et le rendra difficile à maintenir.
L'échelle de pH. Le pH s'exprime selon une échelle logarithmique de 0 à 14 unités. Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités. Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline.
Idéalement, vous devez viser à maintenir le pH entre 7,2 et 7,6. Si le niveau est trop élevé, d'autres problèmes se produiront, comme des niveaux élevés de calcium qui peuvent entraîner une eau trouble, des filtres bouchés, une accumulation de tartre et une irritation de la peau et des yeux.
L'eau et l'acide hypochloreux sont donc tous les 2 composés d'ions hydrogènes. Leur interaction va donc déséquilibrer le potentiel Hydrogène de l'eau : le fameux pH. A mesure que l'on ajoute du Chlore, le pH augmente.
pH : causes de variation
De nombreux facteurs le font varier, parmi lesquels : Présence de calcaire : une eau calcaire donnera un pH élevé et difficile à maintenir. Utilisation de produits chimiques : le chlore a tendance à faire monter le pH, il en va de même avec l'utilisation de floculant.
Le déséquilibre du pH est souvent dû à un problème d'alcalinité de l'eau de votre piscine. L'alcalinité d'une piscine, aussi appelée TAC, peut déstabiliser le pH et inversement. Pensez donc à vérifier aussi le TAC de votre eau.
Un pH trop élevé
L'une des causes de l'apparition des algues est un déséquilibre acido-basique de l'eau. En mesurant le taux de pH, on voit si l'eau est trop acide (pH trop bas) ou trop basique (pH trop élevé). Généralement, un pH supérieur à 7,6 favorise la prolifération des algues.
Le potentiel d'hydrogène, ou pH, indique en effet la concentration d'hydrogène dans un liquide et permet de mesurer le degré d'activité de l'ion hydrogène à l'intérieur de celui-ci.
Le pH d'une solution est lié à la concentration en ions oxonium [H3O+]. Le pH d'une solution aqueuse varie entre 0 et 14 à 25 °C. Plus la concentration en ions oxonium est élevée, et plus le pH est faible. Plus la concentration en ions oxonium est faible, et plus le pH est élevé.
Méthodes de diminution du taux de pH
Les types de pH-minus les plus utilisés et les plus efficaces sont : l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et le Bisulfate de Sodium. Il est également possible d'installer une pompe doseuse ou un régulateur automatique de chlore et de pH.
Le fait de choquer votre piscine va élever le niveau de chlore de façon temporaire. Comme le chlore est un produit basique, un traitement au chlore choc aura tendance à faire augmenter votre pH.
Plus une substance contient d'ions H+ , plus elle est acide. Plus elle contient d'ions OH− , plus elle est basique. L'échelle pH est divisée en échelons de 0 à 14, 0 étant le degré d'acidité le plus élevé alors que 14 est le degré d'acidité le plus faible.
La plupart du temps, l'eau de la piscine devient verte quand un dépôt d'algues et d'impuretés s'est constitué au fond du bassin. Il convient donc d'éliminer ces salissures en évitant qu'elles ne restent en suspension dans l'eau.
Si l'utilisation du chlore a des conséquences sur l'équilibre du pH, ce dernier, quant à lui, conditionne l'efficacité du chlore et donc, son pouvoir désinfectant. Ainsi, pour que le chlore agisse le plus efficacement possible, il faut idéalement que le pH soit légèrement acide, tout en restant aux alentours de 7.
Si c'est un petit entretien, vous pouvez vous baigner quasiment aussitôt. Si c'est un gros traitement pour diminuer le pH d'un ou deux points, il est largement préférable d'attendre le renouvellement de toute l'eau du bassin. Ce qui signifie qu'il faut attendre trois ou quatre heures avant de se baigner, au minimum.
Le rouge de phénol est un indicateur de pH jaune lorsque le pH est inférieur à 6,8, et rouge à un pH supérieur à 7,4 avec des nuances variant du jaune au rouge entre ces niveaux de pH.
1.0 Recommandation. La recommandation opérationnelle pour le pH est une plage de 7,0 à 10,5 de l'eau potable traitée.
Les différentes valeurs de pH
Les valeurs du pH varient de 1 à 14 unités sur une échelle logarithmique en solution aqueuse. Le pH est une valeur logarithmique ce qui signifie qu'une solution de pH=9 est 10 fois plus acide qu'une solution de pH=8.
Comment mesurer le taux de pH de votre piscine
Il permet de déterminer si votre eau est acide ou basique. Mesurer le pH quand on utilise un traitement au chlore est très important car l'ajout de chlore fait augmenter le niveau de pH et le baisse du pH diminue l'efficacité du chlore.
Si le pH est inférieur à 7, on considère que le milieu est acide, s'il est supérieur à 7, on dit qu'il est basique. Pour obtenir une eau de piscine de bonne qualité, son pH doit être neutre ou légèrement basique, c'est-à-dire aux alentours de 7, et même plus précisément de 7,4.
Lorsque la température extérieure remonte, le bicarbonate s'impose. Au moment de la remise en service de la piscine, c'est-à-dire suite à son hivernage, on procède exactement comme on le fait pour nettoyer le fond du bassin (voir plus haut).
Il y a 3 principaux composés chimiques qui permettent de faire baisser le pH: l'Acide Chlorhydrique. le Bisulfate de Sodium, ou Hydrogénosulfate de Sodium. l'Acide Sulfurique.