Ainsi saler les routes permet de prévenir l'apparition du verglas lorsque les températures chutent ou de faire fondre les plaques de glaces. « Il y a une fine couche d'eau à la surface de la glace et le sel va donc se dissoudre dans cette fine couche.
Utilisation du sel de déneigement de manière préventive
Le sel de déneigement peut être utilisé de manière préventive. L'objectif est alors d'empêcher la neige de tenir au sol et le verglas de s'y former en diffusant le sel avant leur arrivée. C'est la manière la plus économique et la plus efficace de gérer le salage.
Le principe est simple, le sel a pour propriété d'absorber l'humidité de l'air et de la neige. Il abaisse le point de congélation de l'eau jusqu'à ce que sa température soit égale à celle de la solution saline.
Il agit très simplement sur les molécules d'eau en faisant chuter leur point de congélation. Au lieu de devenir solide à 0 degré, l'eau mélangée au sel reste liquide jusqu'à – 12 degrés !
L'idéal pour les propriétaires et les locataires est d'épandre du sel de déneigement avant les chutes de neige ou juste après la pointe de congélation du soir, lorsque les températures deviennent négatives. La quantité à épandre est un kilo de sel pour une trentaine de mètres carrés.
Lorsqu'on saupoudre un glaçon de sel, les grains se dissolvent dans la fine couche d'eau à la surface de la glace. À mesure que la concentration en sel augmente, la température de fusion diminue. Si le glaçon possède une température supérieure au nouveau point de fusion, il fond.
Le sel (NaCl) se dissocie en sodium (Na) et en chlore (Cl-), lequel se dissout immédiatement dans l'eau en produisant un chlore actif : l'acide hypochloreux (HClO), puissant oxydant qui désinfecte l'eau et détruit les matières organiques, bactéries, et divers agents polluants.
4g de sel sont nécessaires au bon fonctionnement de l'organisme : transmission des signaux nerveux, contraction musculaire et fonctionnement des reins en assurant une bonne hydratation. Le sel gouverne, avec le potassium, tout l'équilibre hydrique de l'organisme.
En absorbant l'humidité de l'air et de la neige, le sel abaisse le point de congélation de l'eau jusqu'à ce que sa température soit égale à celle de la solution saline.
Pourquoi met-on du sel sur les routes en hiver? Pour répondre simplement, le sel fait fondre la glace (qui est de l'eau sous forme solide), ce qui est bien pratique pour tous les usagers de la route.
Le sel provoque un abaissement de la température de congélation. Quand la température descend en dessous de 0°C, l'eau salée reste liquide. Ce mélange mouille la neige qui tombe et la fait fondre. Cette technique est utilisable jusqu'à des températures ambiantes de -10°C environ.
Lorsque l'eau se transforme en glace sous l'effet de la baisse de la température, les molécules H2O se lient entre elles. Si on ajoute du sel, les molécules de sel se faufilent entre les molécules d'eau et les empêchent de se lier. Résultat : en présence de sel, l'eau ne gèle plus à zéro degré.
Les impacts du sable et de la pierre sur le sol
Le sable et la pierre restent plus longtemps sur les surfaces, améliorant la traction même lorsque la glace s'est déjà formée. Puisqu'ils ne font pas fondre la glace, il est possible que d'autres couches de glace ou de neige se forment par-dessus.
Chlorure de sodium : c'est le plus couramment utilisé en Europe. Chlorure de calcium : c'est le deuxième sel pour le déneigement le plus utilisé en Europe.
Le chlorure de potassium ne fonctionne qu'à des températures de l'air supérieures à 17 degrés Fahrenheit, tandis que le chlorure de magnésium peut faire fondre la glace et la neige à des températures bien inférieures.
La solution la plus répandue pour rendre les routes plus sûres, c'est le sel. La substance permet d'enrayer la transformation de l'eau en glace. La méthode est plutôt efficace : en principe, l'eau gèle à partir de 0 °C, mais le sel complique le processus, et plus il y en a, moins le liquide se solidifie rapidement.
Saler la route permet de rendre liquide l'eau douce gelée (verglas ou neige) qui s'y trouve. Le sel abaisse la température de congélation. Mais le salage montre ses limites. En dessous de -10 °C, tout salage au chlorure de sodium devient inefficace.
L'excès de sel peut avoir des conséquences néfastes sur la santé. Rétention d'eau, vieillissement de la peau, maladies cardiovasculaires, augmentation des risques de déclin cognitif, hypertension artérielle, risques d'œdèmes, insuffisance cardiaque ou rénale… la liste est longue.
Lorsqu'on a une alimentation trop riche en sel (alors qu'il n'en faudrait qu'entre 4 et 6 g par jour), l'eau s'accumule dans les tissus. Ces tissus, fortement concentrés en sel, attirent l'eau et la retiennent, ce qui empêche son élimination. Notre corps se met alors à gonfler.
Le procédé d'électrolyse consiste à faire passer un courant électrique dans l'eau (H2O), afin de la décomposer en dioxygène (O2) et dihydrogène (H2). Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'hydrogène, qui peut être ensuite utilisé comme vecteur énergétique.
Lorsque l'eau passe dans la cellule de l'électrolyseur, les plaques ou les grilles en titane, au contact de l'eau, sont polarisées par le courant basse tension, oxydent le sel présent dans l'eau, et le transforment en hypochlorite de sodium (chlore naturel).