Explication : le sel est un composé ionique ; l'eau est un solvant polaire qui facilite la dissolution des composés ioniques (par séparation des deux ions sodium et chlorure qui constituent le sel) alors que l'huile est un solvant non polaire qui ne permet pas cette séparation et par suite ne permet pas la dissolution.
La solubilité du sel dans l'eau possède une limite, l'eau ne peut pas dissoudre n'importe quelle quantité de sel. Lorsque cette limite est atteinte, on dit que la solution est saturée. Conclusion : Tout composé soluble ne peut se dissoudre dans l'eau qu'en quantité limitée.
Pour fondre du sel, et en admettant qu'il s'agisse bien de sel de cuisine (NaCl, chlorure de sodium, halite), il faut le chauffer jusqu'à exactement 801 °C (si on se trouve au bord de la mer, c'est-à-dire à une pression de 1 bar ou 1 atmosphère ou 1 hectopascal).
Par exemple, le sel est soluble dans l'eau mais il est insoluble dans l'huile. La solubilité se définit par la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un litre de solvant donné.
L'ajout d'énergie, par chauffage ou brassage, accélère considérablement la vitesse de dissolution en augmentant l'énergie cinétique des particules.
L'eau salée possède un point de fusion plus bas que celui de l'eau pure, c'est-à-dire que la température doit être plus froide pour qu'elle passe de la phase liquide à la phase solide.
VRAI. Le sel augmente la température d'ébullition de l'eau, mais dans le cas de la cuisson des pâtes, l'effet est tout à fait négligeable.
L'eau et le sel sont miscibles: le mélange est homogène. Le sel a été dissout dans l'eau. Ce mélange est appelé une solution aqueuse d'eau salée.
NaCl + H2O
Lorsque l'eau se transforme en glace sous l'effet de la baisse de la température, les molécules H2O se lient entre elles. Si on ajoute du sel, les molécules de sel se faufilent entre les molécules d'eau et les empêchent de se lier. Résultat : en présence de sel, l'eau ne gèle plus à zéro degré.
1) Refroidissement, par ajout de sel, d'un mélange de glace et eau (car à 0 °C, la glace est en équilibre avec l'eau liquide, on a donc à la fois de la glace et de l'eau). Ce refroidissement diminue la température du mélange de quelques degrés (suivant la quantité de sel).
Le sel ne se dissous plus lorsque la masse de sel ajouté dépasse 72 g. On observe que quelques cristaux de sel restent au fond de l'erlen malgré l'agitation. Interprétation : La solution d'eau salée est saturée en sel lorsque la masse de sel dissous atteint 72 g pour 200 mL d'eau.
Le chlorure de sodium (sel de table) est très soluble dans l'eau, mais peu soluble dans l'éthanol.
Exemples : le sel, le sucre, la poudre de cacao sont soluble dans l'eau. Lorsqu'un solide se dissout dans l'eau il se réduit en fines particules invisibles à l'œil nu qui se dispersent dans l'eau. Le mélange obtenue lors d'une dissolution est appelé une solution aqueuse.
Trois facteurs accélèrent le processus de dissolution : la pulvérisation du soluté, le mélange de la solution et l'augmentation de la température de la solution.
Le sel, sucre,… sont les solutés et l'eau est le solvant. Lorsqu'on veut dissoudre une quantité trop importante de sel dans l'eau, celui-ci ne se dissout plus : on dit que la solution est saturée en sel.
L'évaporation est une méthode utilisée pour séparer les constituants d'un mélange homogène. L'eau salée est un mélange homogène formé de chlorure de sodium à l'état solide (le sel) et d'eau liquide, il faut effectuer une évaporation de l'eau pour récupérer le sel dissous.
Au point de vue énergétique le fait d'ajouter le sel dans l'eau froide ou bouillante ne joue aucun rôle. Toutefois, l'eau salée peut agresser le fond de la casserole. Il faudrait donc toujours ajouter le sel quand l'eau bout.
Deux raisons expliquent la présence de bactéries dans l'eau chaude de votre robinet : La chaleur, tant qu'elle n'est pas trop élevée, a tendance à favoriser l'apparition des bactéries : L'eau du robinet coule aux environs de 65-70 °C, car on la règle rarement plus fort pour éviter les brûlures.
L'eau de pluie provient de l'évaporation de l'eau de mer. Seule l'eau s'évapore, le sel, qui est plus lourd, reste dans la mer. Complement internaute : Par conséquent, l'eau de pluie contient le même volume de sel qu'avant.
Jusqu'à présent, nous avons essentiellement considéré des corps purs comme le fer ou l'eau distillée. Toutefois, sur Terre, la plupart des liquides, des solides ou des gaz ne sont pas des corps purs mais des mélanges. L'air, par exemple, est un mélange de plusieurs gaz, et l'eau de mer est un mélange d'eau et de sel.
Formation. La température de congélation de l'eau-c'est-à-dire de l'eau douce-au repos est de 0° C . En revanche, la température de congélation de l'eau de mer est inférieure à 0°C; de plus, elle varie avec le degré de salinité. Plus le degré de salinité est élevé, plus la température de congélation est basse.
La glace va fondre plus vite et ce mélange sel/eau/glace permettra de refroidir l'ensemble jusqu'à -15°C. Pourrrquoiiii ? L'eau gèle à une température plus basse lorsqu'elle est salée, ce processus permet donc aussi d'abaisser la température de gèle.