Cela signifie qu'il est constitué de 6 électrons. Or comme un atome est électriquement neutre il possède 6 protons, la charge électrique d'un proton étant positive. Charge de son noyau : qnoyau = +6e = 9,6.10-19 C.
Le nombre de protons dans le noyau - ou numéro atomique - permet de différencier les éléments chimiques entre eux. Chaque élément possède un nombre unique de protons. Par exemple, il y a six protons dans le carbone; pour cette raison, son numéro atomique est 6 dans le tableau périodique des éléments.
Le nombre de protons d'un noyau détermine (par l'intermédiaire des électrons qui lui sont associés) les propriétés chimiques de l'atome et donc quel élément chimique il représente. La masse du proton est égale à environ 1,007 276 5 u , soit à peu près 938,272 0 MeV/c2 ou 1,672 62 × 10−27 kg.
Dans le noyau de l'atome se trouvent les protons (chargés positivement) et les neutrons (non chargés). La forme d'un noyau correspond à la zone dans laquelle ses constituants élémentaires (protons et neutrons) peuvent se trouver.
Le neutron est une particule subatomique de charge électrique nulle. Les neutrons sont présents dans le noyau des atomes, liés avec des protons par l'interaction forte. Alors que le nombre de protons d'un noyau détermine son élément chimique, le nombre de neutrons détermine son isotope.
En 1808, John Dalton reprend l'idée d'atomes afin d'expliquer les lois chimiques. Dans sa théorie atomique, il fait l'hypothèse que les particules d'un corps simple sont semblables entre elles, mais différentes lorsque l'on passe d'un corps à un autre.
Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Il a donc une charge électrique positive. La cohésion du noyau atomique est assurée par l'interaction forte, qui attire les nucléons entre eux et empêche ainsi les protons de se repousser.
Pourtant, les protons sont chargés positivement, alors que les électrons sont chargés négativement. Ces charges s'équilibrent pour que l'atome soit neutre : il y a donc autant de charges positives que de charges négatives, autrement dit il y a autant de protons que d'électrons.
Cette réponse est verifiée par des experts
1. Non Le nombre de neutrons et de protons dans un noyau n'est pas du tout forcément égal. exemple l'atome du plomb contient 125 neutrons et 82 protons.
Mais alors, pourquoi l'électron ne tombe-t-il pas sur le noyau? Parce que l'électron est en mouvement: la force centrifuge qui en résulte compense exactement la force d'attraction électrique. Au delà de cette orbite, l'électron n'est plus lié à l'atome: il est libre.
Les protons, tout comme les neutrons, sont des nucléons. Entre ces nucléons s'exerce la force nucléaire, qui permet la liaison entre les protons et les neutrons au sein du noyau atomique. Les nucléons, et donc le noyau atomique, peuvent être l'objet de réactions nucléaires (fusion, fission…).
Ernest Rutherford pouvait affirmer que le diamètre du noyau est très petit comparé au diamètre de l'atome entier car pratiquement toutes les particules traversent la matère (l'atome) et seulement quelques unes ricochent sur des "points durs".
Le noyau contient un ou plusieurs nucléoles et un amas diffus de chromosomes appelé chromatine. Utilité : Il est le siège du patrimoine génétique, il contient en effet plus de 95% de l'ADN cellulaire. Le cytoplasme est la région comprise entre le noyau et la membrane plasmique.
L'atome et ses constituants : nucléons (neutrons, protons), électrons - éduscol STI.
Pendant longtemps, les scientifiques ont pensé que l'atome était la plus petite particule qui existait dans l'Univers. On sait maintenant qu'il y a des particules encore plus petites et indivisibles (comme le neutrino) : les particules élémentaires.
Le numéro atomique (Z) représente, en chimie et en physique, le nombre de protons d'un atome. Ce dernier peut être schématisé, en première approche, par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e−).
Les protons et les neutrons sont faits de particules élémentaires appelées les quarks. Les particules élémentaires sont les plus petits constituants de la matière. Nous en connaissons trois types : les quarks, les leptons et les particules de force.
Un atome est constitué d'un noyau de protons et de neutrons, et d'un nuage d'électrons. Il est caractérisé par un numéro atomique qui correspond à son nombre de protons, qui est aussi celui de ses électrons.
L'électron dans l'atome
Un atome étant toujours électriquement neutre, la charge négative des électrons compense la charge électrique positive portée par les protons du noyau. Par conséquent le nombre d'électrons d'un atome correspond aussi au nombre de protons, indiqué par le numéro atomique Z de l'atome.
Un atome contient un noyau situé en son centre et des électrons qui "tournent autour" du noyau. Le noyau contient des nucléons, c'est à dire des protons et des neutrons. Les électrons ont une charge électrique négative. Les protons ont une charge électrique positive, de même valeur que celle de l'électron.
Un atome possède autant de protons que d'électrons. Il a une charge électrique nulle. Un ion est un atome dont la charge électrique n'est pas nulle. Son nombre de protons n'est pas égal à son nombre d'électrons.
L'élément le plus stable d'une série de noyaux comportant le même nombre de nucléons est celui dont la masse est la plus petite. La famille de noyaux comportant 127 nucléons montre la relation entre masse et stabilité. L'élément stable en est le noyau d'iode-127, avec 53 protons et 74 neutrons.
C'est le fer. Au début de leur vie, les étoiles tirent leur énergie de la fusion de petits noyaux atomiques pour former des noyaux plus gros. Les étoiles fabriquent ainsi de l'hélium par fusion de noyaux d'hydrogène. Quand il est épuisé, l'hélium réagit et donne du carbone et de l'oxygène.
Lorsque deux électrons – particules de charge négative – se rapprochent, ils se repoussent.
l'hydrogène léger ou protium 1H, le plus abondant (~99,98 % de l'hydrogène naturel). Le noyau est simplement constitué d'un proton et ne possède donc pas de neutron.