Un couple acide‑base s'écrit de la façon suivante : ACIDE / BASE avec l'acide toujours à gauche et la base toujours à droite. L'acide éthanoïque CH3COOH peut céder un proton H+ et se transformer en CH3COO–, l'ion éthanoate, qui est sa
Les solutions acides ont un pH inférieur à 7. Les solutions basiques ont un pH supérieur à 7.
Lors d'une réaction acido-basique, une espèce basique A− ou acide A H AH AH va gagner ou perdre un proton et ainsi devenir son acide ou sa base correspondante. On appelle ces deux espèces des espèces conjuguées, elles forment un couple acide-base A H / A − AH/A^- AH/A−.
Une base peut être représentée par la formule générique B. Lorsque la base B est mise en présence d'eau, la réaction suivante a lieu : B + H2O ↔ BH+ + OH− (1) La constante de cette réaction est appelée constante de basicité et on la note Kb.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution.
pH = - log [H3O+]
où [H3O+] est la concentration molaire en ions oxonium H3O++ exprimée en moles par litre.
Exemple d'un calcul d'un logarithme
En d'autre termes, on doit résoudre l'équation suivante: 10 x = 100. Le résultat de l'équation est x = 2, car 10 2 = 100. Par conséquent, le résultat de log 10(100) = 2.
- log(N) = ln(N)/ln(10). -> C'est une formule de passage entre les différent logarithmes. Elle se généralise aux logarithmes de toutes bases.
5 - Les couples acide/base de l'eau : l'eau appartient à deux couples : - H3O+(aq) / H2O(l) H3O+(aq) = H2O(l) + H+ - H2O(l)/ HO-(aq) H2O(l) = HO- + H+ .. L'eau est un ampholyte car elle appartient à deux couples acide/base, l'un où elle est la base du 1er couple et l'autre où elle est l'acide du 2ème couple.
Ce sont les ions H+ qui sont responsables de l'acidité. Une solution basique, comme la soude (Na+, OH-), a un pH supérieur à 7 car elle contient davantage d'ions OH– que d'ions H+. Ce sont les ions OH– qui sont responsables de la basicité.
En effet, il existe des bases faibles qui ne réagissent pas avec l'eau. Pour revenir à ta question, on peut dire que, selon cette définition actuelle, la soude NaOH n'est pas une base, mais qu'elle contient un ion qui lui est une base : l'ion OH-.
CO2 est un acide
Cette transformation est un équilibre et les 4 espèces coexistent.
L'acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations.
On appelle facteur de dilution de coefficient k=Ci/Cf=Vf/Vi. Si on reprend l'exemple précédent, le facteur de dilution k=0,10/0,040=2,5 et k=500/200=2,5.
Si on a une espèce solide, souvent, on nous donne la masse de solide. On va alors utiliser la formule : n=mM. C'est le cas le plus simple avec n la quantité de matière en mol, m la masse en g et M la masse molaire en g.
Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule n = C × V, où n représente la quantité de matière d'ions argent.
On utilise la notation ln lorsque la base est le nombre e, comme l n = l o g e . La notation log est utilisée pour les autres bases. Par convention, si la base est 10, il n'est pas nécessaire de l'inscrire.
L'antilogarithme est la fonction inverse du logarithme définit de telle sorte que n est l'antilogarithme de a si log n = а. D'ailleurs, la valeur de la base du logarithme par défaut est le nombre d'Euler, pour plus de facilité.
Ce nombre est défini à la fin du XVII e siècle, dans une correspondance entre Leibniz et Christian Huygens, comme étant la base du logarithme naturel. Autrement dit, il est caractérisé par la relation ln(e) = 1 ou de façon équivalente il est l'image de 1 par la fonction exponentielle, d'où la notation exp(x) = ex.
Le pKa d'un couple acide base est défini par la relation suivante : pKa = - Log (Ka). Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide.
Les ions hydrogène sont responsables de l'acidité d'une solution : lorsqu'ils sont plus nombreux que les ions hydroxyde la solution est acide. Inversement les ions hydroxyde sont responsables du caractère basique (basicité) d'une solution: lorsqu'ils sont plus nombreux que les ions hydrogène la solution est basique.