Comme pKa = -log(Ka), log(Ka) = -pKa.
Le pKa d'un couple acide base est défini par la relation suivante : pKa = - Log (Ka).
Les acides avec un pKa de valeur inférieure à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+) sont appelés acides forts et se dissocient presque intégralement dans les solutions aqueuses, et donc la concentration de l'espèce acide non dissociée devient indétectable.
L'unité de la constante de vitesse k peut être déterminée par une analyse dimensionnelle (la dimension d'une grandeur se note entre crochets). Ainsi, [k] = T-1 (T : symbole dimensionnel d'un temps).
En effet, le pH se calcule de la manière suivante : Reprenons alors la relation du Ka de tout à l'heure : Prenons le log de cette relation : Comme pKa = -log(Ka), log(Ka) = -pKa.
Définition : Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée à l'équation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notée Ke. La constante d'équilibre est indépendante de l'état initial (de la concentration initiale) et ne dépend que de la température.
Ke est une constante appelée produit ionique de l'eau.
On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
On l'appelle point de demi-équivalence car il correspond à la situation dans laquelle la moitité de l'acide initialement présent a réagi avec HO- pour donner sa base conjuguée. On a alors égalité de concentration entre l'acide titré et sa base conjuguée, d'où pH=pKa .
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution. - Si pH <pKa, [A−]f < [AH]f : l'espèce acide prédomine.
· Règle du Gamma direct : La réaction entre un acide A1 et une base B2 est totale si : - sur l'échelle des pKa ci-dessus un gamma direct peut relier les réactifs et les produits. - la différence des pka des deux couples est supérieure à 3 (on a alors K > 1000).
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
Dans l'expression y = mx + b, le paramètre b est une constante. Lorsqu'on compare entre elles les mesures de segments homologues de figures semblables, le rapport de ces mesures est une constante.
Cette relation est valable à tout instant. La valeur de Ke dépend de la température : Ke = 10−14 à 25◦C.
k = n(n + 1) 2 . k =1= 1(1 + 1) 2 . + (n + 1) . + (n + 1) = n(n + 1) 2 + (n + 1) .
Déterminer la valeur de k grâce à l'asymptote horizontale
Le point d'intersection des asymptotes donne la règle de chacune des asymptotes. (5,−3) ⇔ {x=5y=−3 ( 5 , − 3 ) ⇔ { x = 5 y = − 3 Les valeurs des asymptotes correspondent aux valeurs des paramètres h et k de l'équation, donc h=5 et k=−3.
k = 2 × n (n + 1) 2 = n (n + 1). La première propriété peut être vue comme un réarrangement des termes de la somme initiale.
pKA, = 15,75 (couple H,O/OH-).
Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ». L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.