La façon la plus simple d'empêcher la corrosion est d'utiliser un type de métal qui résiste à la corrosion, comme l'acier inoxydable ou l'aluminium. Les innovations constantes et le développement de nouveaux alliages de nickel, d'acier et de titane rehaussent les niveaux de protection contre la corrosion.
Les différentes solutions pour traiter l'oxydation du fer
Une peinture antirouille, un déshumidificateur ainsi qu'une huile spéciale constituent les principales solutions pour traiter l'oxydation du fer.
Tout d'abord, on peut recouvrir le fer d'un revêtement étanche à l'eau et à l'air (avec du vernis, de l'émail ou de la peinture). Il existe de nombreuses peintures anti-rouille sur le marché. La peinture apporte une protection efficace sur les surfaces car elle les isolent de l'air et de l'humidité.
Dans le cadre de la prévention de la corrosion de biens métalliques, deux solutions principales existent : L'application d'un revêtement protecteur sur les parties métalliques à protéger, La mise en œuvre d'une protection cathodique des parties métalliques à protéger.
Les phénomènes de corrosion impactent les activités industrielles à plusieurs niveaux, mettant en jeu la sécurité, mais également la longévité des matériaux et des installations. Une protection efficace contre la corrosion permettra un renouvellement moins fréquent des matériaux, générant ainsi une économie sensible.
L'or est un des rares métaux à ne subir aucune corrosion. Il est insensible aux attaques de l'air et de ses constituants et conserve ainsi son éclat et sa couleur malgré une exposition prolongée à l'air libre. On dit que l'or est inaltérable et c'est ce qui en fit certainement, avec sa couleur, un métal précieux.
Les causes de la corrosion
La corrosion est principalement due à l'humidité et aux réactions électrochimiques qui arrivent entre une fixation et ses composants accouplés. Quand une goutte d'eau se dépose sur une surface plane en fer et que cette surface est exposée à l'air, la surface se remplit en oxygène.
Il consiste à chauffer un alliage trempé à une température précise, inférieure à celle de la trempe afin que l'alliage ne perde pas les propriétés acquises lors de cette étape. Plus la température de revenu est élevée, moins l'alliage sera dur et plus il sera ductile.
La corrosion de l'acier peut être exacerbée par un air humide, ou ici acidifé par des vapeurs d'origine volcanique. Corrosion différentiée sur deux métaux plus et moins oxydables. La galvanisation est un des moyens de protéger certains métaux de l'oxydation.
Protéger l'acier ordinaire au moyen d'anodes en zinc.
Cette technique est appelée protection cathodique. On utilise fréquemment des anodes en zinc en plus de la peinture pour protéger plus efficacement les constructions en acier immergées dans l'eau de mer (pieux en acier, pontons, flotteurs métalliques, etc.).
Grâce à ses propriétés lubrifiantes, l'huile protège le moteur contre le frottement et l'usure prématurée de ses pièces.
Si la galvanisation ou l'inox – métal inoxydable – est la solution contre la rouille, des peintures fer et antirouille protègent les métaux de la corrosion. Dérouillant et fixateur de rouille sont aussi efficaces pour traiter les métaux contre l'oxydation.
Le stop rust permet de bloquer la rouille, de protéger les métaux et d'empêcher la propagation de la rouille sous le film. L'antirouille stop rust Mauler est à appliquer sur supports métalliques, métaux ferreux, cuivre, bronze. La teinte du stop rust Mauler est incolore.
C'est en mélangeant une grande quantité de carbone avec une grande qualité de chrome que l'on obtient un acier inoxydable. Dans la pratique, la limite est fixée à une teneur de chrome de 13%. Plus de 13% de chrome permet l'appellation 'inoxydable', moins de 13% et il s'agit toujours d'un acier carbone.
Lorsque deux métaux sont en contact, c'est le métal le plus actif qui est le plus sujet à la corrosion galvanique. À titre d'exemple, si du zinc est en contact avec de l'acier doux, le zinc peut être touché par la corrosion galvanique, car c'est le métal le plus actif.
le fer et l'étain (fer-blanc) le fer et le zinc (fer galvanisé) le fer et le chrome (généralement séparés par une couche de cuivre ou de nickel) le fer et le nickel (entre lesquels on trouve normalement une couche de cuivre, d'où la présence de corrosion verte)
Pour atteindre une forme stable avec moins d'énergie, un atome de métal perd un ou plusieurs électrons de sa structure. Ces électrons se combineront à d'autres éléments, comme l'oxygène, le soufre ou les chlorures de l'environnement. Pendant ce processus électrochimique, le métal s'oxyde.
Comme les produits de corrosion ne sont pas électro-conducteurs, il faut mesurer l'amincissement du matériau inspecté. En pareil cas, il est possible d'utiliser un appareil à courants de Foucault et une sonde pour rechercher la corrosion et, souvent, une procédure particulière permet d'obtenir une mesure quantitative.
Les termes de rouille et de corrosion sont souvent utilisés pour désigner la même chose, bien que la notion de corrosion soit plus vaste que la notion de rouille.
La corrosion altère les matériaux par transformation chimique ou physico- chimique. A titre d'exemple, l'eau a un rôle très corrosif particulièrement sur les aciers non inoxydables. Ce rôle est activé par certains sels minéraux contenus dans l'eau mais aussi par la température, la présence d'oxygène,...
Acier inoxydable
Composé notamment de nickel, de molybdène, de chrome, d'azote et de manganèse, il offre une excellente résistance aux divers types de corrosion – généralisée, par piqûres, caverneuse, sous contrainte – tout en conservant son aptitude au soudage.
Par exemple, l'or et le platine ne rouillent pas. C'est pourquoi on les appelle les métaux nobles. Le fer, lui, est un métal qui rouille quand il est mouillé. En effet la composition chimique de l'eau aide l'oxygène de l'air à se fixer sur le fer.
La présence de chlorure de sodium dans l'eau de mer accélère considérablement la corrosion, d'une part à cause de la conductivité importante de l'eau salée, d'autre part à cause d'un rôle spécifique de l'ion chlorure dans la cinétique de corrosion.