Le caractère acide d'une molécule HA repose principalement sur la nature de la liaison chimique entre H et le reste A de la molécule.
Une réaction acido-basique ou acide - base est caractérisée par un transfert de proton H+ entre un acide et une base. Un acide est une espèce chimique capable de libérer un proton H+ . Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+ .
Le pH s'exprime selon une échelle logarithmique de 0 à 14 unités. Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités. Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline.
Un couple acide‑base s'écrit de la façon suivante : ACIDE / BASE avec l'acide toujours à gauche et la base toujours à droite. L'acide éthanoïque CH3COOH peut céder un proton H+ et se transformer en CH3COO–, l'ion éthanoate, qui est sa base conjuguée. Le couple s'écrit CH3COOH/CH3COO–.
Sigle signifiant potentiel hydrogène (de l'allemand potenz) ou pondus Hydrogenium (traduction de poids en latin). Il représente la mesure de l'acidité ou de l'alcalinité en chimie d'une solution ou d'un milieu. Plus précisément, le pH mesure la concentration d'une solution aqueuse en ions oxonium H3O+.
➡ Qu'est ce qui fait que certaines solutions sont acides, neutres ou basiques ? Le pH est relié à la présence d'ions hydrogène H+ et d'ions hydroxyde OH-, toujours présents dans une solution aqueuse. Une solution aqueuse acide contient plus d'ions hydrogène H+ que d'ions hydroxyde OH-.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
La solution la plus acide est celle qui contient le plus d'ions H⁺.
Le pH indique le caractère acide, basique ou neutre d'une solution aqueuse. C'est une grandeur sans unité comprise entre 0 et 14. Si le pH d'une solution est entre 0 et 7, la solution est dite acide. Si le pH d'une solution est égal à 7, la solution est dite neutre.
Le pH dépend en grande partie, de deux facteurs : La dureté de l'eau, c'est à dire sa teneur en calcaire. Cet indicateur peut varier d'une région à l'autre. Par exemple, plus l'eau est calcaire, plus son pH augmente.
Les solutions acides ont un pH inférieur à 7. Les solutions basiques ont un pH supérieur à 7. En présence d'un acide, le papier tournesol bleu devient rouge. Par contre, il ne modifie pas la couleur du papier tournesol rouge.
Par la définition de Joannes Bronsted et Thomas Lowry, un acide est un composé chimique qui tend à donner un proton à une entité complémentaire, la base. Les réactions qui vont avoir lieu entre un acide et une base sont nommées : réactions acido-basique, ou réactions acide-base.
En dehors de ses caractéristiques très importantes de solvant polaire à fort pouvoir de solvatation, l'eau présente elle-même des propriétés acido-basiques : H 2 O est un donneur de proton : H 2 O ⇔ OH − + H + ; le couple acide-base de cette réaction étant A 1 / B 1 = H 2 O / OH − .
Lorsque la concentration en ions H+ est plus grande que la concentration en ions OH−, le pH est plus petit que 7 et la solution est acide. Lorsque la concentration en ions H+ est égale à la concentration en ions OH−, le pH est égal à 7 et la solution est neutre.
une solution de pH égal à 7 est considérée comme étant neutre ; une solution de pH inférieur à 7 est considérée comme étant acide. De ce fait, plus son pH diminue, plus elle est acide ; une solution de pH supérieur à 7 est considérée comme étant basique.
une production excessive d'acides par nos cellules lors de leur fonctionnement ; une ingestion importante d'aliments acidifiants ; une élimination insuffisante des acides par les émonctoires (peau, poumon, foie, intestins, reins).
Si des réactifs ont disparu lors de la réaction, alors il s'agit d'une transformation chimique. Si des produits sont apparus lors de la réaction, alors il s'agit d'une transformation chimique. Si aucun des réactifs n'a disparu et si aucun des produits n'est apparu, alors il ne s'agit pas d'une transformation chimique.
Dans une équation de réaction, les formules chimiques des réactifs sont indiquées à gauche du signe égal (=) et les formules chimiques des produits sont indiquées à droite de ce même signe. Remarque : lorsqu'une équation de réaction est écrite avec le signe (=), la réaction chimique n'est généralement pas orientée.
· Règle du Gamma direct : La réaction entre un acide A1 et une base B2 est totale si : - sur l'échelle des pKa ci-dessus un gamma direct peut relier les réactifs et les produits. - la différence des pka des deux couples est supérieure à 3 (on a alors K > 1000).
Plusieurs techniques peuvent être employées afin de déterminer l'acidité ou la basicité d'une substance : le papier tournesol, le papier pH, les indicateurs acidobasiques et le pH-mètre. Le pH-mètre est la plus précise de ces méthodes puisqu'il permet de mesurer le pH d'une solution à une ou deux décimales près.
Les ions hydrogène sont responsables de l'acidité d'une solution : lorsqu'ils sont plus nombreux que les ions hydroxyde la solution est acide. Inversement les ions hydroxyde sont responsables du caractère basique (basicité) d'une solution: lorsqu'ils sont plus nombreux que les ions hydrogène la solution est basique.
On mesure l'acidité d'une solution grâce à son potentiel hydrogène (pH). Ce pH est une grandeur sans unité qui varie de 1 à 14. Plus le pH est petit, plus la solution est acide, plus le pH est grand, plus la solution est basique, autour de 7 la solution est neutre.
pH 10 - pH 14 = bases fortes → détergents, soude, eau de Javel. très dangereuse qui aussi est un très fort oxydant qui brule et décolore en désinfectant et tuant tous les organismes vivants, du virus et du microbe jusqu'à nous en commençant par notre peau.