Un liquide prend la forme du récipient qui le contient, et la surface libre d'un liquide est toujours horizontale.
Un liquide a un volume propre, mais pas de forme propre, car il prend la forme du récipient. La surface libre d'un liquide au repos est plane et horizontale. Un gaz n'a pas de volume propre ni de forme propre, il prend le volume et la forme du récipient.
Propriétés de l'état gazeux (5eme)
Une substance gazeuse ne possède ni volume propre ni forme propre: un gaz prend la forme du récipient qui le contient et occupe tout l'espace disponible. Le volume d'un gaz peut être diminué : un gaz est compressible. Le volume d'un gaz peut être augmenté : un gaz est expansible.
À l'échelle macroscopique, un liquide ne présente pas de forme propre et ne peut pas être saisi, à la différence d'un solide. C'est un fluide qui s'adapte à la forme du récipient dans lequel il est placé. Transvasé dans un autre récipient, un liquide conserve tout de même son volume.
Les solides possèdent : Une forme propre, car leur forme ne change pas lorsqu'on les place dans un récipient ou sur une table. Un volume propre, car leur volume ne change pas lorsqu'on les met dans un autre récipient.
Elle est invisible et occupe tout l'espace qui lui est offert. Comme les autres gaz, elle n'a donc ni forme propre ni volume propre.
SOLIDES EN POUDRE OU EN GRAINS
Le sucre en poudre, la farine, le sable, coulent et prennent la forme du récipient qui les contient. Leur surface libre n'est pas plane Ces corps ne sont pas des liquides. Ils sont formés de grains; chaque grain a une forme propre qu'il conserve. Ce sont des solides.
L'eau est le solvant et le solide dissous est le soluté. L'opération ainsi réalisée s'appelle une dissolution. Un solide qui ne se dissout pas dans l'eau est insoluble : il forme avec l'eau un mélange hétérogène. C'est le cas du sable, de la boue.
Les critères macroscopiques de la matière à l'état solide sont : le solide a une forme propre ; le solide a un volume propre.
Bref pour conclure, le sable c'est ni un solide, ni un liquide, ni un gaz, c'est un matériau granulaire qui peut se comporter par contre comme un liquide, comme un solide tout comme un gaz.
Lorsque la glace se transforme en eau liquide, on parle de fusion. Attention au langage : en effet, on dit dans le langage courant que le sucre fond dans l'eau alors qu'il se dissout. Il ne s'agit pas dans ce cas d'une fusion mais d'une dissolution.
Le gaz naturel est utilisé comme matière première dans l'industrie chimique, notamment pour la pétrochimie et le raffinage. Le gaz naturel offre un bilan environnemental très favorable dans la production d'électricité.
un pot (d'eau)
La solidification est le passage de l'état liquide à l'état solide. La fusion est le passage de l'état solide à l'état liquide. La vaporisation est le passage de l'état liquide à l'état de vapeur. La liquéfaction est le passage de l'état de vapeur à l'état liquide.
Le passage inverse (de l'état liquide à l'état solide) est appelé solidification. A pression atmosphérique (c'est-à-dire au niveau de la mer; altitude 0 mètre), la température à laquelle ces processus de fusion et de solidification ont lieu est appelée le point de fusion.
Une substance solide se caractérise par une forme propre et un volume propre. C'est à dire une forme et un volume qui ne varient pas, qui restent les mêmes quelque soit le récipient qui contient le solide.
À l'échelle macroscopique, les gaz, comme les liquides, n'ont pas de forme propre. Les gaz n'ont pas non plus de volume propre, ce qui les rend compressibles. Les gaz sont également miscibles entre eux. L'air, par exemple, est un mélange de plusieurs gaz : diazote, dioxygène, dioxyde de carbone, etc.
On la trouve sous les trois états : état liquide : mer, fleuve, rivière, pluie, brouillard, … état solide : glace, neige, verglas, … état gazeux : invisible tout autour de nous.
En voici quelques exemples : l'eau, l'éthanol, l'acide sulfurique, le mercure, le dibrome, l'octane.
La liquéfaction a lieu soit par compression : la pression qui augmente rends l'eau gazeuse liquide ou par refroidissement et dans ce cas le gaz refroidit pour devenir liquide, c'est la condensation.
La façon la plus simple de liquéfier un gaz est l'effet Joule-Thomson, qui consiste simplement à comprimer le gaz, le refroidir avec un échangeur de chaleur, puis le détendre à travers une valve, la chute de température lors de la détente suffisant à le liquéfier partiellement (le reste étant recyclé).
L'eau y est très abondante ce qui constitue une des plus importantes ressources. 72% de la surface du globe terrestre est recouverte par des masses d'eau d'où son surnom de planète bleue.
Le PH d'une eau neutre correspond à une concentration d'ions H+ de 10-7. Le PH d'une eau naturelle est compris généralement entre 6 et 8.
La réaction du gaz à l'eau est une réaction chimique convertissant un mélange de monoxyde de carbone (CO) et de vapeur d'eau (H2O) en un mélange de dioxyde de carbone (CO2) et d'hydrogène (H2) : CO + H2O ⟶ CO2 + H2. La réaction est légèrement exothermique, libérant 42 kJ/mol.