Donc, pour accélérer l'évaporation d'un liquide, c'est-à-dire faciliter le départ des molécules, on peut : - l'étaler sur une plus grande surface, - élever la température, - agiter l'air au-dessus de la surface d'évaporation.
Conclusion : L'eau s'évapore plus vite quand la surface en contact avec l'air est plus grande.
Mais pour s'évaporer, un liquide n'a pas forcément besoin d'être en ébullition : il suffit en effet que ses molécules bougent suffisamment. Lorsque la température grimpe, celles-ci se retrouvent en mouvement. Les plus rapides d'entre elles atteignent la surface du liquide et peuvent alors «s'envoler».
L'évaporation est le passage de la phase liquide d'une substance à sa phase gazeuse. Comme toutes les matières, l'eau est constituée de molécules qui s'attirent mutuellement et vibrent plus ou moins fort selon leur énergie cinétique (vitesse).
L'évaporation est un passage progressif de l'état liquide à l'état gazeux à la surface d'un liquide. Ce phénomène est une vaporisation progressive qui a pour effet d'absorber de l'énergie thermique et donc de réduire la température de l'environnement.
L'évaporation est le passage de l'eau de l'état liquide vers l'état gazeux. Sous l'effet de la chaleur du Soleil, l'eau liquide passe à la phase gazeuse pour se mêler aux gaz de l'atmosphère. Ce phénomène se produit surtout dans les océans. Certains facteurs favorisent l'évaporation de l'eau.
Avec l'effet du soleil, du vent et d'autres facteurs, l'eau de la piscine s'évapore. C'est à dire qu'elle passe de l'état liquide à gazeux. Le niveau de l'eau de votre piscine baisse toujours un peu à cause de l'évaporation, en particulier la nuit si la température de l'eau est plus élevée que celle de l'air.
Les molécules d'eau froides ont-elles peu d'énergie, en tout cas pas assez pour quitter le liquide. Ainsi l'eau chaude perd sa chaleur plus rapidement. Autrement dit elle perd son énergie plus vite que l'eau froide et atteint son point de congélation en premier.
Ce processus est la vaporisation. - L'évaporation est aussi le nom du changement de l'état liquide vers l'état gazeux tout comme la vaporisation. La seule différence est que l'évaporation se fait quelle q que soit la température : exemple de 2°C ou de 35°C !
Il existe 2 types de vaporisation : - l'ébullition, qui se produit lorsque la température de l'eau atteint 100°C. - l'évaporation, qui se produit à la surface du liquide, à l'aide de la chaleur et du vent.
Mais la condensation peut venir d'un problème d'humidité plus sérieux. Des remontées d'eau dans vos murs ou des infiltrations d'eau peuvent charger votre air intérieur en humidité. Le taux d'hygrométrie étant très élevé il suffit d'une surface à peine plus froide pour que la condensation apparaisse.
Dans la rue, dans la classe, l'eau s'évapore à toute température comprise entre 0 °C et 100 °C. L'évaporation d'une flaque d'eau est plus rapide si l'air est sec et s'il y a du vent, qu'après l'orage, quand l'air est humide. Pendant l'évaporation, la vapeur d'eau (gaz invisible) se mélange à l'air ambiant.
L'évaporation dépend essentiellement de deux facteurs : la quantité de chaleur à disposition, la capacité de l'air à stocker de l'eau.
Il est important de savoir vérifier votre niveau de liquide de refroidissement. Même s'il est conçu pour résister au gel et à l'évaporation, il s'évapore progressivement au fil du temps.
A température ambiante, il existe donc une certaine agitation (thermique) des molécules d'eau, agitation qui provoque l'éjection de plusieurs d'entre elles du liquide. Une fois éjectées, les molécules peuvent être renvoyées vers le liquide ou s'en éloigner, suivant les chocs qu'elles subissent avec les molécules d'air.
L'eau salée monte plus rapidement en température, l'ébullition a lieu quelques secondes plus tôt qu'avec l'eau douce. L'eau salée atteint le seuil de 101,5 °C. On peut dire que la présence de sel a fortement favorisé la montée en température et a permis d'atteindre un peu plus vite la température d'ébullition.
Pourquoi cela ? L'explication réside dans le fait que l'eau structurée est constituée (comme la glace) de feuillets de mailles hexagonales – à la différence que les feuillets ne se superposent pas, ils sont décalés d'une demi-maille (figure 2, ci-dessous).
Si le volume d'eau froide et d'eau chaude est le même, alors il y aura moins d'eau chaude en quantité (la densité de l'eau chaude est inférieure à celle de l'eau froide). Et si il y a moins d'eau chaude (en quantité et pas en volume), alors elle chauffera plus vite.
Une solution simple pour limiter l'évaporation moyenne consiste à verser plus d'eau froide dans l'eau de la piscine. Ces litres d'eau font baisser la température de la piscine, et évitent le processus d'évaporation, car l'eau est alors moins chaude que l'air ambiant.
Le problème, c'est pour les piscines avec traitement au chlore car c'est dans les skimmers que l'on met les pastilles.» Solution préconisée: laisser le niveau baisser et mettre les pastilles dans des petits paniers prévus à cet effet, que l'on laisse flotter dans le bassin.
A savoir : le sel ne s'évapore pas, donc la perte en eau par évaporation augmente la concentration en sel dans la piscine.
L'évapotranspiration correspond à l'émission de vapeur d'eau dans l'atmosphère depuis le sol et la surface des végétaux. Elle s'exprime en millimètre d'eau évaporé, de la même manière que la pluviométrie.
1. Transformation sans ébullition d'un liquide en vapeur. 2. Passage de l'eau de l'état liquide à l'état gazeux (vapeur d'eau).
C'est, a priori, une simple question de densité: Tu prends une bulle d'huile que tu laches au fond de l'océan, elle va remonter jusqu'à la surface mais ne s'élèvera pas dans l'air. Pourquoi ? Parce que l'huile est moins dense que l'eau mais plus dense que l'air.