La stabilité nucléaire correspond à la stabilité du noyau d'un atome. Elle dépend de la force de répulsion des protons et de la force nucléaire. Un atome dont le noyau est trop instable a tendance à se désintégrer de sorte qu'il génère un ou plusieurs noyaux plus stables.
Les atomes sont stables lorsque le nombre de neutrons dans le noyau est à peu près équivalent au nombre de protons. Lorsqu'il y a un déséquilibre important entre le nombre de neutrons et celui de protons dans le noyau, l'atome devient instable.
Règle du duet (applicable aux atomes de numéro atomique Z ≤ 4) : un atome ou un ion est stable si la couche externe (la couche K dans le cas présent) est remplie avec deux électrons.
La stabilité d'une molécule est assurée par le partage d'électrons entre chaque atome. Ce partage est modélisé par la liaison covalente. Le schéma de Lewis est une écriture conventionnelle permettant de représenter des atomes et des molécules.
La cohésion du noyau atomique est assurée par l'interaction forte, qui attire les nucléons entre eux et empêche ainsi les protons de se repousser.
C'est le fer. Au début de leur vie, les étoiles tirent leur énergie de la fusion de petits noyaux atomiques pour former des noyaux plus gros. Les étoiles fabriquent ainsi de l'hélium par fusion de noyaux d'hydrogène. Quand il est épuisé, l'hélium réagit et donne du carbone et de l'oxygène.
L'élément le plus stable d'une série de noyaux comportant le même nombre de nucléons est celui dont la masse est la plus petite. La famille de noyaux comportant 127 nucléons montre la relation entre masse et stabilité. L'élément stable en est le noyau d'iode-127, avec 53 protons et 74 neutrons.
Les règles de stabilité permettent: de déterminer si une espèce chimique est stable et peut donc subsister de manière prolongé au sein d'un système chimique (si elle n'est pas stable cela signifie qu'elle va vite se transformer et disparaitre)
Une entité chimique (atome, ion ou molécule) est dite stable si la couche de valence des atomes qui la constitue est saturée. Seuls les gaz rares sont naturellement stables en tant qu'entité monoatomique.
C'est à dire qu'ils comportent un spin et une énergie d'excitation spéciaux. Dans leur état d'énergie le plus bas, on dit qu'ils atteignent l'état fondamental. Parmi ces 6 isotopes, les plus stables sont : Le fer 54 représentant 5,85% des isotopes nucléaires.
). La première règle de Hund stipule que le plus bas niveau en énergie est celui maximisant la valeur de S, somme des spins respectifs de chaque électron se trouvant dans les orbitales de valence de l'atome.
Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour devenir stable chimiquement et ainsi acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique des éléments (couche de valence « saturée »).
Pour obtenir une configuration électronique stable, un atome cherchera à gagner ou à perdre un ou des électrons par ionisation. Il produira ainsi des ions qui pourront être utilisés dans la formation d'une molécule. L'aluminium possède trois électrons de valence.
L'interaction nucléaire forte lie les neutrons et les protons dans le noyau atomique. L'interaction nucléaire forte est une force d'attraction très puissante à très courte distance. L'interaction nucléaire forte affecte des groupes de protons, des groupes de neutrons et les neutrons et protons adjacents.
– le carbone 14 (instable): le noyau de l'atome est formé de 6 protons et 8 neutrons. L'isotope 14C, instable, se transforme suivant la réaction: C >147N + ß- : il se forme de l'azote 14, stable, avec émission d'énergie sous forme d'un rayonnement ß-.
Un isotope est un corps simple dont le noyau atomique a le même nombre de protons qu'un autre mais dont le nombre de neutrons est différent : par exemple l'oxygène 18 (18O) et l'oxygène 15 (15O). La proportion de neu- trons dans le noyau peut rendre l'atome instable : il peut être radioactif.
Il s'agit de liaisons impliquant l'atome d'hydrogène d'une molécule et le doublet non liant de l'atome d'oxygène d'une autre molécule. Ces liaisons sont assez difficiles à briser. Elles confèrent donc une grande stabilité physique à ces deux phases de l'eau.
le magnésium a pour numéro atomique Z = 12. Il a donc 12 protons et 12 électrons. Donc la couche externe d'un atome de Mg comprend 2 électrons : Cela ne respecte pas la règle de l'octet. Donc l'atome de Mg va avoir tendance à céder ces 2 électrons.
On repère le signe de la charge de l'ion. C'est le signe "plus" ou "moins" situé en haut à droite du symbole de l'ion. Si l'ion possède un signe + alors il a perdu des électrons. Si l'ion possède un signe - alors il a gagné des électrons.
Lors de certains phénomènes (transformations chimiques, frottements mécaniques, exposition à des rayonnements) l'atome peut perdre un ou plusieurs électrons. La perte d'électrons correspond également à une perte de charges négatives qui conduit à la formation d'un composé électriquement chargé: il s'agit d'un ions.
Les atomes caractérisés par Z > 4 tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique, afin d'acquérir un état stable. Sachez qu'il existe des exceptions à la règle de l'octet. Certains atomes peuvent posséder PLUS de 8 électrons sur leur couche périphérique et d'autres atomes MOINS de 8 électrons.
Les gaz rares (éléments de la colonne VIIIA) sont tous stables, car leur couche électronique externe est complète (4 paires = 8 électrons ; exception : He = 2 électrons).
L'atome et ses constituants : nucléons (neutrons, protons), électrons.
Un noyau atomique d'uranium 235 capture un neutron. La présence de ce neutron supplémentaire provoque l'instabilité du noyau qui se désintègre. Deux, parfois aussi trois petits noyaux atomiques – appelés produits de fission – se forment alors. En même temps, il y a libération d'énergie et de deux à trois neutrons.
Au coeur de la matière : les atomes. Un atome est constitué d'un noyau de protons et de neutrons, et d'un nuage d'électrons. Il est caractérisé par un numéro atomique qui correspond à son nombre de protons, qui est aussi celui de ses électrons.