Lorsque la température est égale à 0°C, l'eau est à l'état liquide et solide. Rédige ta conclusion en répondant à la question : « À quelle température la glace se fond- elle ? » La glace fond à 0 °C.
La température de solidification de l'eau pure est de 0°C. Elle reste la même pendant toute la durée de la solidification de l'eau pure. C'est à cette température que s'effectue le changement d'état de l'eau liquide en eau solide.
L'eau solide devient liquide à 0°C. Si, à pression normale, on chauffe un glaçon, la température du glaçon va augmenter jusqu'à atteindre 0°C. Puis lorsque le glaçon fond, la température reste à 0°C (c'est le palier de température).
C'est aussi à cette température qu'un liquide devient solide. On la nomme alors point de congélation (ou point de solidification). Ainsi, pour une même substance, les points de fusion et de congélation sont identiques. Par exemple, la glace fond à 0 °C et l'eau gèle à 0 °C.
Objectifs : - Avoir compris et retenu : la conservation de la matière dans les changements d'état de l'eau - Savoir que la température de solidification ou de fusion de l'eau est 0° Celsius - Percevoir que le changement d'état est progressif.
Il existe trois états de l'eau : solide, liquide et gazeux. Seul l'état gazeux de l'eau (vapeur d'eau) est invisible. Si l'eau est visible, elle est donc soit à l'état liquide soit à l'état solide. Les nuages se forment à partir de la vapeur d'eau qui se condense ou se solidifie.
Sur Terre, l'eau peut se trouver sous des formes très variées : - à l'état solide : glace, neige, givre, grêle… - à l'état liquide : eau des océans, des mers, des lacs, des rivières ; eau des nuages, des brouillards, de la rosée… - à l'état gazeux : sous forme de vapeur d'eau invisible (et inodore).
Chacun a appris que l'eau du robinet chauffée dans une casserole bout à 100°C. La chaleur excite les molécules jusqu'au moment où elles perdent contact entre-elles: une bonne partie de l'eau passe alors de l'état liquide à celui de vapeur, et les grosses bulles qui se forment s'échappent en surface avec agitation.
À la pression atmosphérique normale (101 325 Pa ), l'état de l'eau pure est en principe la glace lorsque sa température est inférieure à sa température de fusion qui est, par convention, 0 °C (soit 273,15 K ).
Lorsque l'eau pure solide subit une fusion, sa température est de 0 °C, et cette température reste constante jusqu'à ce que toute la glace se soit transformée en eau liquide. On dit que la température de fusion de l'eau est de 0 °C.
1/ De l'état liquide à l'état solide : Quand on la refroidit, l'eau se solidifie (devient solide) à partir de 0°. Le passage de l'état liquide à l'état solide s'appelle la solidification. A l'inverse, quand l'eau solide (glace pare exemple) fond pour devenir liquide, cela s'appelle la fusion.
Lorsque la température est inférieure à 0°C, on a de l'eau pure solide. Lorsque la température est égale à 0°C, l'eau pure est solide et liquide. Lorsque la température est comprise entre 0 et 100°C, l'eau pure est liquide. Lorsque la température est égale à 100°C, on a une eau pure à l'état liquide et gazeux.
L'eau commence à se solidifier à 0°C et la température reste constante pendant toute la durée du changement d'état. La courbe d'évolution de la température au cours du temps présente un palier de température. Quand l'eau est entièrement transformée en glace, la température baisse à nouveau.
La fusion. La fusion est le passage de l'état solide à l'état liquide. Elle se produit grâce à une absorption d'énergie. La température à laquelle se déroule ce changement d'état est appelée température de fusion, ou point de fusion.
A 0°C, l'eau commence à se transformer en glace. Tant que les deux états de l'eau, solide et liquide, sont en présence, la température à l'intérieur du tube à essai reste constante : 0°C.
L'eau, à l'état solide, se présente sous la forme de glace et ses propriétés sont bien différentes de l'eau liquide. Par exemple, contrairement à l'eau liquide, nous pouvons transporter de la glace dans nos mains. Reprenons nos différents récipients pour étudier le comportement d'un glaçon.
La température de congélation est de – 25 °C, si la température des glaçons est de -18 °C.
Située en Sibérie, la ville de Iakoutsk est considérée comme la plus froide au monde. Une température record de -62,7 °C y a d'ailleurs été enregistrée ces derniers jours.
Le gaz. Après l'évaporation, la deuxième théorie afin d'expliquer pourquoi l'eau chaude gèle plus rapidement est celle du gaz présent dans l'eau. En effet, dans de l'eau chaude, il peut y avoir moins de gaz que dans de l'eau froide. Le processus peut donc être accéléré et l'eau peut se refroidir plus rapidement.
L'eau bout toujours à 100°C. L'eau peut bouillir à une température plus élevée, cela dépend de la puissance de la source de chaleur. La température d'ébullition de l'eau dépend de la pression. La température de changement d'état d'un corps dépend de la pression.
Ainsi, la détermination de son point d'ébullition n'est pas aussi simple qu'il y paraît. « L'eau bout à 100 °C à la pression atmosphérique normale », nous a-t-on appris.
Verser de l'eau déjà chaude dans la casserole pour qu'elle bout plus vite ou pour économiser de l'énergie est une pratique courante chez les Français. Pourtant, ce geste, qui semble anodin, serait une grossière erreur.
De l'eau encore liquide à – 67° c ! De l'eau encore liquide à – 67° c ! Quelle est la plus basse température à laquelle l'eau peut rester liquide ? La surfusion de l'eau est un phénomène bien connu et des records de température ont été atteint (~ 235 K = -40 °c) par cette voie.
La vapeur d'eau autrement dit vapeur, est de l'eau à l'état gazeux. Elle se produit à pression atmosphérique à partir du point d'ébullition soit 100°C. Lorsqu'elle est comprimée, la vapeur est supérieure en température. Par exemple à 10 bars (10 fois la pression atmosphérique) la vapeur est à 180 °C.
Changements d'état de l'eau : vaporisation (évaporation, ébullition), liquéfaction, solidi- fication, fusion. Volume et masse. Comparaison et mesure de température, de volume, de masse de l'eau à l'état liquide et à l'état solide.