KOH est la base la plus forte, et d'assez loin, puis que H2O est l'acide le plus faible, et de loin, avec son pKa très grand. Plus le pKa d'un acide est grand, plus l'acide est faible.
Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte. Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base faible.
Une base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases.
L'hydroxyde de sodium (NaOH), également appelé soude caustique, est une base forte qui se présente, à température ambiante, sous forme solide. Il est constitué de cations sodium (Na+) et d'anions hydroxyde (OH-). Il est très soluble dans l'eau. Sa solution aqueuse est transparente et souvent appelée soude.
Pour les bases, une substance dont le pH est près de 14, comme l'hydroxyde de sodium, sera classé comme une base forte, alors qu'une base ayant un pH se rapprochant de 7 sera considérée comme une base faible, comme l'eau de mer.
L'acide méthanoïque (L'acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides...), l'acide éthanoïque et les autres acides carboxyliques sont des acides faibles.
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ». L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.
Parmi les acides forts, on trouve : l'acide chlorhydrique, solution aqueuse du chlorure d'hydrogène HCl ; l'acide sulfurique H2SO4 ; l'acide nitrique HNO3 ; l'acide iodhydrique, solution aqueuse de l'iodure d'hydrogène HI ; l'acide bromhydrique, solution aqueuse du bromure d'hydrogène HBr ; l'acide perchlorique HClO4 ; ...
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L'acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations.
Sur ce point, c'est l'acide fluoroantimonique HF·SbF5 qui est le plus puissant, capable de protoner à peu près n'importe quel matériau (verre, plastique, or, air, eau...). Il est tellement corrosif qu'il doit être conservé dans une bouteille en Téflon, le seul matériau qui lui résiste.
L'eau à l'état liquide est un composé amphotère à la fois acide et base au sens de Brønsted (susceptible de capter et de perdre un ). Il lui correspond les deux couples acido-basiques : H 3 O + / H 2 O et H 2 O / OH − .
Si le pH est compris entre 0 et 7, on a une solution acide. Si le pH vaut 7, on a une solution neutre. Si le pH est compris entre 7 et 14, on a une solution basique ou alcaline.
Les molécules, atomes, éléments, corps simples et corps composés sont à la base de la chimie. Ces termes sont fréquemment utilisés par les chimistes. Que signifient-ils ? Un atome est la plus petite unité de n'importe quelle substance et il peut se combiner chimiquement avec un autre.
A partir de là on tire facilement le pH de la solution à la salification, à la neutralisation exactement, le pH vaut 7 à 25 °C. Le pH des sels d'acide fort et de base forte vaut 7 à 25°C.
Dans l'alimentation, le sel est présent majoritairement sous forme de chlorure de sodium. Il présente en excès, un effet fortement acidifiant et peut entrainer notamment de l'ostéoporose.
L'eau absorbe et disperse la chaleur produite par la réaction, ce que l'acide ne fait pas dans le cas contraire. Un truc mnémotechnique permet le rappel de cette procédure : acide dans l'eau = bravo, eau dans l'acide = suicide !
Acide / Base : Un monoacide cède un proton H+, un diacide cède deux protons, une monobase capte un proton et une dibase capte deux protons. L'indicateur coloré sert à visualiser le passage d'un milieu acide à un milieu basique (ou inversement).
Une solution de pH = 7 est dite neutre (ordre d'idée : l'eau, salive, sang, lait). Une solution de pH < 7 est dite acide (ordre d'idée : jus d'orange, vinaigre, acide chlorhydrique). Une solution de pH > 7 est dite basique (ordre d'idée : savon, chaux, soude, potasse).
De façon plus précise, un acide est dit « fort » lorsque son pKa (lié à la constante d'acidité Ka par pKa = -log10Ka) en solution aqueuse est inférieur à celui du cation oxonium H3O+, présent naturellement dans l'eau par autoprotolyse, qui vaut pKa = -1,74 : au-dessus de cette valeur, les ions oxonium sont de meilleurs ...
« Je donne à la famille des sels neutres toute l'extension qu'elle peut avoir : j'appelle sel neutre moyen ou salé, tout sel formé par l'union de quel- qu'acide que ce soit, ou minéral ou végétal, avec un alkali fixe, un alkali volatil, une terre absorbante, une substance métallique, ou une huile (6). »
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution.
Le pKa d'un couple acide base est défini par la relation suivante : pKa = - Log (Ka). Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide.