Selon une étude de 2020, l'océan Austral capture en effet environ 40 % du CO2 atmosphérique rejeté par les activités humaines qui est absorbé par l'océan mondial. L'acidification océanique perturbe la biologie de nombreux organismes marins.
Plus le pH d'un liquide est bas, plus le liquide est acide, et plus le pH est élevé, plus le liquide est alcalin. Le pH moyen des océans se situe normalement autour de 8.25 : c'est ce niveau qui permet un développement optimal de la vie marine telle que nous la connaissons aujourd'hui.
Un quart du CO2 est absorbé par l'océan de manière dissoute ou dans les êtres vivants (photosynthèse, squelettes) et à terme dans les sédiments marins. Par réaction chimique, le CO2 se transforme en acide carbonique : l'océan s'acidifie progressivement.
Le pH de l'Océan est passé de 8,2 à 8,1 à cause des émissions humaines de CO2 : il n'est pas acide bien que cette diminution du pH corresponde à une augmentation de l'acidité de 30%. Exemple : avec l'échelle de mesure des températures.
Quand une substance acide se dissocie dans l'eau, un ion hydrogène est relâché rendant l'eau plus acide. Le pH est déterminé par la quantité d'ions présent dans l'eau.
pH sanguin
Un pH à 7,0, au centre de cette échelle, est neutre. Le sang est normalement faiblement basique, avec un pH qui varie entre 7,35 et 7,45.
Une eau potable, tout comme l'eau adoucie, a un pH compris entre 6,5 et 8,5.
Environ le tiers du dioxyde de carbone (CO2) libéré par les activités humaines depuis le début de la Révolution industrielle a été absorbé par les océans. Cette addition de CO2 anthropique a modifié la chimie de base de l'océan. L'acidification des océans a un impact sur les écosystèmes et la biodiversité marine.
Les sols s'acidifient naturellement sous l'action de la pluie, de l'activité microbienne, du soufre émis par les émissions volcaniques, etc. Mais le processus est accéléré et amplifié par des retombées de polluants « acidifiants » émis par certaines activités humaines.
Il est possible d'acidifier les sols légèrement acides dont le pH est inférieur à 6,5 en leur ajoutant du soufre ou du sulfate d'ammonium.
Lorsque le pH (témoin de l'acidité) avoisine les 7,3 - 7,4, le corps se trouve dans un équilibre parfait et tous les systèmes de l'organisme fonctionnent correctement. Lorsque ce pH diminue, l'organisme devient acide, c'est ce qu'on appelle l'acidose.
La glace carbonique (CO2) change d'état au contact de l'eau et libère des molécules de CO2 gazeux, qui se dissolvent en partie dans l'eau de mer. On remarque que la couleur passe du rouge au jaune, donc la solution s'est acidifiée. On peut conclure que le CO2 acidifie l'eau.
PARTIE B : pourquoi l'eau de mer a un pH = 8,2 ? 6. Plus une solution contient des ions H+, plus elle est acide, plus son pH est faible. Donc, ici, comme il y a moins d'ions H+, le pH augmente un peu pour devenir légèrement basique.
Actuellement, pour mesurer le pH de l'océan, il faut prélever des échantillons d'eau sur place et déterminer la température et la salinité de l'eau. Avec ces chiffres, il est ensuite possible de déduire l'acidité. Cette approche, en raison de son coût élevé, limite le nombre de mesures.
Lorsque le CO2 se dissout dans l'eau de mer, il forme de l'acide carbonique (H2CO3), un acide faible qui se dissocie en ions bicarbonate (HCO3-) et hydrogène (H+). Une hausse de la teneur en ions H+ augmente l'acidité (baisse du pH), mais là n'est pas le seul problème.
En effet, les gaz présents dans l'atmosphère, dont le CO2 et l'oxygène, sont solubles dans l'eau. Dans l'eau, le CO2 dissout s'hydrate en acide carbonique (H2CO3). Celui-ci, acide, s'équilibre ensuite avec les ions bicarbonates (HCO3⁻) et carbonates (CO32⁻) déjà présents dans l'eau de mer.
Pour l'heure, les conséquences de l'acidification de l'océan ne se voient que pour des régions du globe et des organismes très particuliers, comme sur la côte Nord-Ouest des États-Unis, où l'aquaculture des huîtres est impactée, ou les coraux du Pacifique au large du Panama, qui se fragilisent.
Eau marine est une définition du dictionnaire environnement et développement durable. L'eau marine désigne l'eau de mer, c'est-à-dire eaux dont la salinité (NaCl) dépasse 10g/l.
L'eau de pluie (météorite) est naturellement acide, avec un pH autour de 5 - 5,6, car elle absorbe le dioxyde de carbone, gaz naturellement présent dans l'air (le carbone est naturellement produit dans l'atmosphère par le bombardement des rayons cosmiques et se combine à l'oxygène pour former du dioxyde de carbone - ...
Les aliments acides n'ont pas forcément un effet acidifiant sur le corps. Ainsi, le jus de citron a une valeur pH de 2,4. Cependant, la charge acide pour les reins est très faible. Le jus de citron a par conséquent un effet alcalinisant.
Les caractéristiques de l'eau de pluie sont ainsi relativement stables en moyenne annuelle : l'eau de pluie naturelle est acide (pH 5) et contient, en plus ou moins grande quantité, des sulfates, du sodium, du calcium, de l'ammonium, et même des nitrates et parfois des pesticides.
le pH de la poudre (en passant d'environ 5,4 à 8 au maximum), l'état de surface du grain.
Le miel est légèrement alcalin (-0.93) et la mélasse très fortement alcaline (indice PRAL à -38 !).