L'eau est souvent considérée comme un « solvant universel », car elle dissout avec aisance les substances polaire ou ionique dites « hydrophiles ». La solvatation des ions provoque des organisations très précises des molécules autour des ions emprisonnés, selon que leur charge est positive ou négative.
L'eau est le solvant le plus courant, la solution étant alors qualifiée de solution aqueuse.
Une centaine de substances sont identifiées en tant que solvant parmi lesquelles : le White spirit, le xylène, l'éthanol, l'acétate d'éthyle, le dichlorométhane, le benzène, le perchlor- éthylène, le trichloréthylène.
L'eau est en effet un très bon solvant. Elle dissout un grand nombre de corps ioniques, comme les sels par exemple dont les briques de base sont des ions, ainsi que certaines substances formées de molécules polaires.
Le solvant est le liquide majoritaire qui solubilise les solutés. Une solution est obtenue en mélangeant 50 mL d'eau et 100 mL d'éthanol (un alcool). Le liquide majoritaire est l'éthanol, c'est donc le solvant. Le soluté est l'eau.
Le choix du solvant d'extraction obéit à trois critères : l'état physique du solvant ; liquide à température et pression de l'extraction ; la non miscibilité du solvant avec l'eau ; la solubilité de l'espèce à extraire : l'espèce extraite doit être plus soluble dans le solvant que dans l'eau.
Sur ce point, c'est l'acide fluoroantimonique HF·SbF5 qui est le plus puissant, capable de protoner à peu près n'importe quel matériau (verre, plastique, or, air, eau...). Il est tellement corrosif qu'il doit être conservé dans une bouteille en Téflon, le seul matériau qui lui résiste.
solvant. Liquide possédant la propriété de dissoudre certaines substances. (En peinture, les solvants les plus employés sont l'essence de térébenthine, le white-spirit, le trichloréthylène, l'acétone.)
L'eau est un excellent solvant : elle peut dissoudre de nombreux solides et certains gaz. Il est très facile de former des mélanges homogènes en préparant une solution avec l'eau et certains solides comme le sel, le sucre, le chocolat en poudre, le café.
Si possible, on choisit aussi un solvant volatil (à faible température d'ébullition), ce qui permettra, après son évaporation, d'isoler ensuite l'espèce à extraire. Étant miscible à l'eau, l'éthanol ne peut pas être choisi. Pour extraire l'acide benzoïque de l'eau, il faut donc choisir le dichlorométhane.
Les hydrocarbures constituent la classe de solvants organiques la plus répandue. Les solvants de cette catégorie ne contiennent que du carbone et de l'hydrogène dans leur structure moléculaire.
L'éthanol peut être utilisé comme solvant dans de nombreuses réactions chimiques lors de synthèses, comme dans les substitutions nucléophiles SN1, lors des hydrogénations catalytiques, lors des réactions d'aldolisation, lors des réactions de Wittig, lors des réactions de Diels-Alder ou lors de réactions de diazotation.
L'utilisation de solvants volatils (p. ex., acétates, alcool, chloroforme, éther, hydrocarbures aliphatiques et aromatiques, hydrocarbures chlorés, cétones) continue d'être un problème d'endémie chez les adolescents.
Il s'agit souvent des mêmes produits : le solvant et le diluant maintiennent une peinture en solution, mais avant cela, il doivent parfois commencer par dissoudre, être dissolvant.
L'eau est un excellent solvant : elle peut dissoudre de nombreux solides et certains gaz. Il est très facile de former des mélanges homogènes en préparant une solution avec l'eau et certains solides comme le sel, le sucre, le chocolat en poudre, le café.
Des exemples de solvants organiques sont : alcools, éthers, esters, éthers de glycol, esters d'éther de glycol, cétones.
Les solutions hypotonique, isotonique et hypertonique (la tonicité). Découvrez l'effet de différents types de solutions sur la direction de l'osmose.
Le sucre : un cas à part
Le sucre est un cas à part. Il s'agit d'un composé organique non polaire, mais il est peu soluble dans l'alcool pur : il atteint 6 grammes par litre. Le sucre possède en effet, comme la molécule d'eau, beaucoup d'atomes d'hydrogène reliés à des atomes d'oxygène.
Dans cette expérience, le soluté est le sucre, le solvant est l'eau et la solution est l'eau sucrée. On peut dire que cette solution est aqueuse car le solvant est l'eau.
La plupart des solvants sont des composés organiques volatils (ou VOC, volatil organic compounds) qui peuvent donc se disperser facilement dans l'environnement. Cela s'accompagne souvent de risques car ils sont très souvent inflammables.
En effet, l'eau peut dissoudre tous les solides ioniques cristallins, c'est pourquoi elle intervient dans de nombreux phénomènes géologiques et physiologiques. L'eau est un composé thermiquement stable.
Les composants d'une solution : le solvant et le soluté
Il existe de nombreux solvants (eau, alcools, ammoniaque, etc.) Le plus connu est l'eau : on parle de solution aqueuse.
Un solvant, un conservateur et un parfum
C'est à lui que le vinaigre doit sa saveur – et son odeur. Cet additif accompagne le métabolisme des aliments et permet d'améliorer la qualité et la sûreté d'un produit.
acide hexafluoroantimonique. Unités du SI et CNTP , sauf indication contraire.
L'acide fluorhydrique (HF) n'est pas un acide comme les autres. C'est un puissant corrosif et un agent décalcifiant redoutable (très forte affinité pour le calcium avec fixation possible dans les dents, les os et le sang). Il réagit violemment avec l'eau, les bases fortes anhydres ou en solutions concentrées.