→Le pont salin joue deux rôles : -fermer le circuit afin assurer le passage du courant électrique dans la pile. -assurer la neutralité électrique des solutions.
Les cations et les anions du pont salin peuvent migrer vers un compartiment ou l'autre afin d'assurer la neutralité électrique dans les deux compartiments de la cellule. En revanche, les solutions ne sont pas mélangées, ce qui permet d'éviter des réactions redox indésirables.
Le pont salin est constitué d'un tube en U creux rempli d'une solution gélifiée conductrice concentrée (ou d'une simple feuille de papier). Les ions présents dans le pont salin (en général K+ et Cl- ou NO3-) n'interviennent pas dans la réaction d'oxydoréduction qui est la source de l'énergie électrique.
Le rôle du pont salin est donc d'assurer la continuité électrique du circuit entre les deux compartiments de la pile sans introduire de nouveaux couples redox et d'empêcher le mélange des solutions se trouvant dans les deux compartiments.
Le pont salin le plus efficace est celui imbibé de chlorure de sodium. En effet, les ions Na+ et Cl- vont migrer vers la borne + ou la borne – pour assurer l'électroneutralité des solutions des béchers.
Re : Protocole pour fabriquer un pont salin
une façon + rudimentaire est de prendre du papier (genre papier filtre) et de le tremper dans du KNO3 puis de placer ce "pont" entre 2 béchers.. c'est pratique si tu ne dispose pas de ponts gélifiés... et fais attention à toujours prendre du KNO3 (pas de NaCl ou autres..)
La pile électrique ou pile jetable, est un petit générateur portable d'énergie électrique qui transforme l'énergie d'une réaction chimique en énergie électrique. Contrairement aux batteries (ou accumulateurs), la pile est à usage unique et ne peut être rechargée.
La solution contenue par les piles alcalines permet une circulation plus rapide que dans les piles salines. La pile alcaline fournit ainsi plus d'électrons pour un même laps de temps. Elle aura donc plus d'intensité qu'une pile saline.
Électrodes pour les piles
La réaction redox de la pile se déroule par moitié à chacune, qui sont le siège d'une réaction spontanée : l'une est le siège de la réaction de réduction, c'est la cathode (pôle + de la pile) ; l'autre est le siège de la réaction d'oxydation, c'est l'anode (pôle – de la pile).
Un circuit électrique en série est un circuit électrique dont l'ensemble des dipôles et des fils ne forment qu'une seule boucle. Les dipôles du circuit suivant ne constituent qu'une seule boucle, il s'agit donc d'un circuit en série.
Le pouvoir réducteur d'un métal définit sa tendance à vouloir donner ses électrons et à s'oxyder. Une réaction oxydoréduction spontanée survient lorsque celle-ci s'effectue naturellement, sans l'apport d'une forme d'énergie extérieure. La tendance à donner des électrons varie d'un métal à l'autre.
L'oxydation est une réaction chimique dans laquelle la substance oxydante (donneur d'électrons) émet des électrons. Une autre substance (oxydant) absorbe ces électrons (accepteur d'électrons). Cette dernière est réduite en acceptant des électrons.
La plupart de ces ponts sont composés des éléments suivants : la pile, ou pilier de pont, encastrée dans le sol et soutenant le tablier ; le tablier, plate-forme horizontale supportant la chaussée ; et enfin la culée, massif de maçonnerie encastré dans la rive et servant d'ancrage pour les extrémités d'un pont.
La force électromotrice d'une pile (« fem ») est la tension mesurée à ses bornes lorsque la pile ne débite pas de courant. Elle se note « E » et s'exprime en volts (V).
Les composants de la pile
Il existe 3 composants majeurs dans une pile : l'anode, la cathode et l'électrolyte. Découvrez les propriétés de ces 3 composants indispensables à son fonctionnement !
La demi-pile est un concept utilisé en chimie et en électrochimie pour décrire une partie d'une pile électrochimique ou d'une cellule galvanique. Elle se compose généralement de deux éléments : une électrode et une solution dans laquelle celle-ci est immergée.
La cathode d'un appareil passif parcouru par un courant continu est l'électrode d'où, en sens conventionnel, sort le courant (en courant électronique, électrode où entrent les électrons). Par exemple, pour une diode, c'est l'électrode reliée au pôle négatif du générateur.
L'électrode liée à la borne positive de la source d'alimentation représente l'électrode positive que nous appelons l'anode. Les anions négatifs dans la solution d'électrolyte sont attirés vers l'anode où ils sont oxydés en perdant des électrons pour former des atomes neutres ou des molécules.
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter des électrons alors qu'un réducteur est une espèce chimique capable de les céder.
Les piles salines emploient comme électrolyte un sel, le chlorure d'ammonium . Elles produisent un courant électrique continu via la réaction d'oxydoréduction où le zinc est oxydé à l'anode (borne –) et le dioxyde de manganèse est réduit à la cathode (borne +).
Mais un court-circuit peut se produire. Rappelez-vous : l'électricité va du pôle négatif au pôle positif dans une pile. Si le pôle positif et le pôle négatif d'une pile entrent en contact direct, un court-circuit se produit. Conséquence : la pile se décharge très rapidement.
Les piles au lithium bénéficient d'une durée de vie plus longue que les piles alcalines. En effet, elles durent jusqu'à 7 fois plus longtemps que les alcalines classiques. Les piles lithium sont parfaites pour les appareils nécessitant une longue durée de vie de la pile pour ne pas être changée trop souvent.
Les deux bornes de la pile sont la borne + et la borne -. Les deux bornes de l'ampoule sont le plot et le culot. Pour allumer l'ampoule avec la pile, il faut mettre en contact l'une des bornes de la pile avec le culot de l'ampoule et l'autre borne de la pile avec le plot de la lampe.
Un conducteur électrique est un élément qui laisse passer le courant électrique.