Il suggère de déposer quelques gouttes de sirop sur un papier blanc puis de déposer l'acide sur le papier : la tache de sirop passe du violet au rouge. Il donne ainsi le premier protocole expérimental de test d'acidité à l'aide d'un indicateur coloré et invente du même coup le papier-pH !
Utilisation. Le papier tournesol permet de tester le pH de certains gaz en l'humidifiant. Le gaz se dissout dans l'eau et la réaction est visible à l'œil nu. Acides et bases ne sont pas les seules substances à faire réagir le papier tournesol : le chlore gazeux blanchit ce papier ; mais cette réaction est irréversible.
Le mélange bleu de thymol - rouge de méthyle - bleu de bromothymol - phénolphtaléine est un indicateur universel courant. Il permet d'évaluer le pH d'une solution s'il est compris entre 4 et 10. Il existe d'autres mélanges permettant d'obtenir un indicateur universel.
Le papier tournesol est un papier qui change de couleur au contact d'une substance acide ou basique. La teinte prise par le papier reflète le PH de cette substance (eau...). Il indique l'acidité par une couleur rouge et la basicité par une couleur bleue.
Il y a plusieurs moyens de rectifier le niveau de pH et le faire osciller entre 7,2 et 7,4. La solution la plus commune est d'ajouter des réhausseurs de pH (ou pH+). Les réhausseurs aident à équilibrer le niveau de pH. C'est un produit qu'on peut trouver dans plusieurs formats (en granulés, en liquide ou en poudre).
Pour baisser le pH : on ajoute un produit « pH moins » à base d'acide sulfurique ou chlorhydrique. Pour augmenter le pH : on ajoute un produit « pH plus » ou des bicarbonates de soude.
Au besoin, vous pouvez augmenter l'alcalinité du sol (l'adoucir) en appliquant de la chaux dolomitique chaque mois jusqu'à l'obtention du pH désiré. Pour diminuer le pH, appliquez de la tourbe de sphaigne, un engrais acidophile comme de l'engrais pour arbustes et conifères ou du sulfate d'aluminium.
L'utilisation courante de la phénolphtaléine est un indicateur des titrations acide-base. Il sert également de composant d'indicateur universel, avec le rouge de méthyle, le bleu de bromothymol et le bleu de thymol.
Les indicateurs colorés sont des composés organiques qui sont utilisés pour déterminer les points finaux des titrages. Ce sont généralement des acides faibles ou des bases faibles. Ils changent de couleur en fonction du pH de la solution.
Une dilution consiste à ajouter de l'eau distillée à une solution. Son but est toujours de rendre une solution moins acide ou moins basique. On obtient une solution diluée. Si on dilue un acide alors son pH augmente : il devient moins acide.
La fixation du carbone inorganique dissout par le phytoplancton est transporté vers les profondeurs (un phénomène appelé « pompe biologique »), ce qui accroît le pH de surface. Ce processus influence aussi le pH des profondeurs.
Lorsque l'on trempe un morceau de papier pH dans une solution, le papier change de couleur en fonction du pH du milieu. Le papier pH est donc plus précis que le papier tournesol pour identifier la nature de la solution, car il permet d'établir un niveau d'acidité ou de basicité.
Fonctionnement de l'indicateur coloré en réaction acido-basique. L'indicateur de pH est un composé chimique qui présente des propriétés acido-basiques et dont la forme acide et la forme basique présentent des couleurs différentes, cela permet donc de distinguer simplement le pH de la solution.
Le gaz qui se forme est du dihydrogène. Dans la solution résiduelle, on peut mettre en évidence les ions chlorure et les ions fer (II).
Conclusion: l'acide chlorhydrique réagit avec le fer, l'aluminium et le zinc mais ne réagit avec le cuivre.
La soude caustique, base dont la formule chimique est NaOH, neutralise un déversement d'acide chlorhydrique, acide dont la formule chimique est HCl. La réaction globale est la suivante: Na+ + OH- + H+ + Cl- <--> H2O + NaCl (sel de table). La réaction précédente produirait énormément de chaleur et de vapeurs.
L'ingestion d'acide chlorhydrique peut entraîner des douleurs buccales, des vomissements fréquents parfois sanglants pouvant entraîner des hémorragies digestives, des perforations œsophagiennes ou gastriques, une détresse respiratoire et des insuffisances rénales ou encore un œdème laryngé (ces symptômes apparaissent ...
L'indicateur coloré le plus adapté pour ce dosage est la phénolphtaléine car sa zone de virage (8,1 - 10) correspond le mieux à la zone de saut de pH.
Exemple d'indicateur coloré: l'hélianthine
Si le pH d'une solution aqueuse est inférieur à 3,2 alors l'héliantine la colore en rouge (la forme acide est prédominante) Si le pH de la solution supérieur à 4,4 alors l'héliantine lui donne une couleur jaune (la forme basique est prédominante)
L'ajout de 10 mL d'acide chlorhydrique permet de faire baisser le pH de 0.3, ce qui est énorme. En comparaison, le pH moins permet une baisse de 0.15 pour le même volume. Mettre de l'acide chlorhydrique dans une piscine est donc très efficace.
Facteurs influençant le pH
De nombreux facteurs influencent le pH, qui est un reflet de l'état de la solution : facteurs physiques : éclairage, température. facteurs chimiques : CO2, O2 dissous. facteurs biologiques : faune et flore.
Les produits d'entretien alcalins ou basiques
Cette catégorie de produit se distingue par un potentiel hydrogène ou pH supérieur à 8. Elle englobe les produits nettoyants pour four, les dégraissants, les décapants, les liquides de lavage automatique et les lessives.
On ne peut à l'œil déterminer la zone de virage avec précision. Conclusion : il faudra donc une méthode plus performante que l'œil pour déterminer la zone de virage : la spectrophotométrie ou colorimétrie. Utilisation du spectrophotomètre pour déterminer la zone de virage du BBT.
La zone de virage est la zone dans laquelle l'indicateur passe d'une teinte acide à une teinte basique. La zone de virage d'un indicateur coloré s'étend sur environ deux unités de pH, entre les valeurs p k i − 1 et p k i + 1 , étant la constante d'acidité du couple H I n d / I n d − auquel appartient l'indicateur.