Les piles alcalines contiennent un électrolyte (liquide conducteur) alcalin. En cas de fuite, le contact avec ce liquide (ou avec la poudre si le liquide a séché) peut causer des brûlures de la peau, des yeux et/ou des muqueuses.
Faites fondre un peu de bicarbonate dans de l'eau. Puis, imbibez un coton de cette solution salée, essorez, et nettoyez le compartiment à piles. Même pas besoin de frotter, les cristaux se détachent rapidement au contact du liquide. Là aussi, vous pouvez utiliser un Coton-Tige pour aller dans les recoins.
Les piles qui alimentent plusieurs appareils ménagers et jouets pour enfants contiennent des substances nocives, comme des acides, qui peuvent causer de graves blessures et même la mort si elles sont avalées par un enfant. Ces piles peuvent présenter également un risque d'incendie et d'explosion.
Commencez par retirer les câbles de la batterie et par éliminer toute trace de corrosion. Pour neutraliser l'acide, vous devez ajouter une pâte de bicarbonate de soude aux bornes. Recouvrez les bornes de bicarbonate de soude, puis ajoutez de l'eau, ou mélangez la pâte au préalable et appliquez-la sur les bornes.
Une pile est constituée de deux électrodes, l'anode et la cathode qui baignent dans l'électrolyte. L'anode est constituée de matériaux choisis pour leur aptitude à libérer des électrons. En générale ce sont des métaux (plomb, fer, zinc, cadmium, calcium, aluminium, magnésium, lithium) ou de l'hydrogène.
Il ne faut donc surtout pas les jeter dans la nature ou dans les poubelles car vous dispersez alors partout des métaux lourds comme Zn, Fe, Co, Mn, et pire, des métaux pouvant être toxiques comme Ni ou Cd ainsi que des métaux rares et coûteux comme Cu, Ag et des terres rares : néodyme (Nd), praséodyme (Pr), dysprosium ...
Remarque. Les ions zinc formés pendant le fonctionnement de la pile passent dans l'électrolyte et ne sont plus transformés en atomes de zinc et la pile s'épuise.
Le danger ne provient pas des produits contenus par la pile, mais de son activité électrique, qui se déclenche en milieu humide, pouvant brûler voire perforer l'œsophage ou les voies respiratoires.
L'acide sulfurique est un produit industriel, qui trouve de très nombreuses applications, notamment dans les batteries au plomb pour les voitures et autres véhicules, le traitement des minerais, la fabrication des engrais, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et les synthèses chimiques.
Trempez un coton-tige dans du vinaigre ou du jus de citron. En tamponnant ensuite les différentes projections, vous allez neutraliser le liquide plutôt basique. Sur des fuites sèches, utilisez une vieille brosse à dents trempée dans ces mêmes produits acides. Il faut bien sécher la zone que vous avez traitée.
Il est possible d'utiliser un coton ou tige, un mouchoir ou un chiffon doux avec du jus de citron ou du vinaigre d'alcool pour nettoyer. Frottez doucement les cristaux blancs et ils se détacheront d'eux-mêmes. Ne vous précipitez pas et ne forcez pas au risque d'endommager votre appareil.
Pour nettoyer les appareils dont les piles ont coulé, il faut d'abord mettre dans gants en caoutchouc. Ensuite, mélanger du bicarbonate de soude (petite vache) et de l'eau. Imbiber un chiffon de cette solution et nettoyer les piles qui ont coulé.
Vous devez absolument utiliser de l'eau distillée. On l'appelle également eau déionisée ou eau déminéralisée. En principe, c'est de l'eau qui a été filtrée pour éliminer les métaux et les minéraux susceptibles d'interférer avec les processus de votre batterie.
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La production d'eau déminéralisée n'est pas très coûteuse. Il vous suffit d'une casserole avec un couvercle, d'un bol et de quelques glaçons. Remplissez votre casserole à moitié avec de l'eau du robinet et laissez le bol flotter dans l'eau. Il ne doit pas toucher le fond de votre récipient.
Éviter les fuites
Par exemple, les piles rechargeables NiMH sont un choix très populaire. Elles sont très puissantes et ne fuient pas. En savoir plus sur les piles NiMH rechargeables.
Une pile saline contient un gel de chlorure d'ammonium, qui est un composé ionique appelé auparavant salin, c'est pourquoi la pile porte aujourd'hui ce nom. Une pile alcaline, quant à elle, contient un gel d'hydroxyde de potassium, un métal alcalin qui explique son nom.
Elles sont constituées d'acier (godet), de zinc et de manganèse avec un électrolyte basique (majoritairement de la soude ou de la potasse).
Une pile électrochimique est un générateur qui transforme une partie de l'énergie chimique venant d'une réaction d'oxydoréduction spontanée en énergie électrique.
Les piles électriques s'usent car on peut les comparer à un réservoir rempli d'énergie qui se vide au fur et à mesure de son utilisation. En fait, le courant électrique d'une pile provient de la transformation d'une réaction chimique en énergie électrique.
Il existe 3 composants majeurs dans une pile : l'anode, la cathode et l'électrolyte. Découvrez les propriétés de ces 3 composants indispensables à son fonctionnement !
Les piles rechargeables, pas idéales, mais moins polluantes
Les piles rechargeables (accumulateurs), à quantité d'énergie égale, polluent 30 fois moins l'air que les jetables, ont 12 fois moins d'impact sur la pollution de l'eau, et nécessitent 23 fois moins de ressources non renouvelables.
Problème : certaines piles peuvent libérer les métaux qu'elles contiennent et polluer les écosystèmes à long terme. Le mercure d'une pile bouton usagée peut par exemple contaminer 400 L d'eau ou 1 m3 de terre pendant 50 ans. Lorsque les piles sont collectées, une partie de leurs matériaux peut être réutilisée.
Le traitement des piles et petites batteries permet de récupérer environ 5 000 tonnes de métaux chaque année. Le taux de recyclage est compris entre 50% et 80% selon le couple électrochimique concerné.