- Lorsqu'un atome perd des électrons, on a des charges négatives en moins et l'ion (ce qui reste de l'atome) est donc positif ; c'est un CATION. Exemples : - Cas de l'ion sodium (
Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour devenir stable chimiquement et ainsi acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique des éléments (couche de valence « saturée »).
On repère le signe de la charge de l'ion. C'est le signe "plus" ou "moins" situé en haut à droite du symbole de l'ion. Si l'ion possède un signe + alors il a perdu des électrons. Si l'ion possède un signe - alors il a gagné des électrons.
Pour obtenir une configuration électronique stable, un atome cherchera à gagner ou à perdre un ou des électrons par ionisation. Il produira ainsi des ions qui pourront être utilisés dans la formation d'une molécule. L'aluminium possède trois électrons de valence.
L'atome de sodium (Na) possède 1 électron sur sa couche externe. Pour avoir une couche externe comportant 8 électrons, l'atome de Sodium va céder son électron de la couche M et ainsi se retrouver avec 8 électrons sur sa couche externe L. L'atome de Sodium aura toujours 11 protons, mais plus que 10 électrons.
Lorsqu'un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il n'est plus électriquement neutre: il devient un ion chargé; s'il gagne des électrons, il acquiert des charges négatives et cet ion s'appelle un "anion", et s'il perd des électrons, il acquiert des charges positives et s'appelle un "cation".
Le noyau de l'atome de sodium contient 11 protons donc Z = 11. L'atome de sodium contient 11 protons et 12 neutrons, soit 23 nucléons, donc A = 11 +12 = 23.
- Lorsqu'un atome gagne des électrons, on a des charges négatives en plus et l'ion est donc négatif ; c'est un ANION. - Lorsqu'un atome perd des électrons, on a des charges négatives en moins et l'ion (ce qui reste de l'atome) est donc positif ; c'est un CATION.
Liaison covalente
Ces électrons forment alors un nuage électronique qui englobe les deux atomes. Ces liaisons ont une longueur et une énergie déterminées. Chaque atome ne peut faire qu'un nombre déterminé de liaisons covalentes.
Liaisons polaires : Une liaison covalente est polaire, si la différence des électronégativités des deux atomes formant la liaison n'est pas nulle . L'atome le plus électronégatif d'une liaison polaire attire plutôt vers lui les électrons de la liaison covalente.
Un anion est un atome (ou une molécule) qui a gagné un ou plusieurs électrons. Comme l'électron est chargé négativement, l'anion porte une charge négative. À l'inverse, un cation est un atome (ou une molécule) qui a perdu un ou plusieurs électrons. La charge électrique globale du cation est donc positive.
Si la charge est positive, alors l'ion a perdu des électrons. Pour déterminer le nombre d'électrons restants, soustrayez la charge du numéro atomique. Dans ce cas, il y a plus de protons que d'électrons. Par exemple, Ca2+ a une charge de +2, il a alors 2 électrons en moins qu'un atome neutre de calcium.
Qu'est ce qu'un ion négatif ? Un ion est un atome, ou une molécule, qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Si l'atome est neutre, l'ion, lui, est chargé électriquement. Un ion négatif provient d'un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons.
Charge électrique
Ainsi tout atome, qui possède autant de protons dans son noyau que d'électrons dans son nuage électronique, est électriquement neutre.
Les atomes qui composent la matière sont constitués d'électrons qui gravitent autour d'un noyau de charge positive. Habituellement, un atome est électriquement neutre puisqu'il comporte autant de charges négatives (électrons) que de charges positives (protons).
La différence entre ces deux éléments est déterminée à l'extérieur du noyau de l'atome. Tant que l'atome est électriquement neutre, il ne peut pas être qualifié d'ion. C'est lorsqu'il y a interaction avec d'autres atomes que les électrons interagissent avec les protons à l'intérieur du noyau.
La liaison covalente est la plus forte ; c'est une liaison assurée par un partage d'électrons. Grossièrement, elle se forme lorsque chacun des atomes fournit un électron « célibataire » de sa couche externe. Les deux électrons s'apparient alors pour former la liaison.
Liaison hydrogène (liaison faible) : un atome d'hydrogène portant une forte charge partielle positive est attiré par un autre atome très électronégatif. Elle se forme entre des molécules mais aussi entre différentes régions d'une même grosse molécule (par exemple une protéine).
L'expression formule brute s'emploie en chimie pour désigner la représentation la plus simple d'une molécule. Cette notation est enseignée dès le collège et elle est simplement obtenue par la juxtaposition des symboles atomiques des différents atomes qui composent la molécule.
L'atome neutre de chlore (Cl) est défini par un numéro atomique Z=17 et un nombre de masse A=35. Il contient donc 17 protons (Z) et 17 électrons puisque l'atome neutre contient autant de protons (charge positive) que d'électrons (charge négative).
L'atome et ses constituants : nucléons (neutrons, protons), électrons.
Les ions se trouvent encore dans les sels et tous les composés solides de nature ionique, comme le sel marin solide que tu utilises pour saler ta soupe. L'eau se borne à séparer les ions Na+ et Cl- qui préexistaient dans le cristal de sel.
L'or (noté Au) est l'élément chimique qui porte le numéro atomique 79 dans la classification périodique des éléments.
L'avant-dernière colonne est celle des halogènes (fluor, chlore, brome, iode). Ils possèdent 7 électrons à leur périphérie.