Comme la couche K ne peut contenir que 2 électrons, la première ligne ne contient que 2 éléments : l'atome d'hydrogène H qui a 1 électron, et l'atome d'hélium H e He He qui a 2 électrons.
La période 1 ne comprend que l'hydrogène et l'hélium. Bien qu'ils appartiennent tous deux au bloc s, ils ne présentent pas les mêmes propriétés que les autres éléments de ce bloc. L'hydrogène gagne facilement un électron et n'est pas un métal dans les conditions normales de température et de pression.
Dans une même ligne (ou période), les atomes des éléments ont le même nombre de couches électroniques occupées.
Une période est une ligne horizontale dans le tableau périodique des éléments. Les sept périodes sont numérotées de haut en bas. Généralement, on trouve le numéro des périodes à gauche du tableau périodique.
Les deux critères ayant permis à Mendeleïev de classer les éléments chimiques dans un tableau sont leur masse atomique molaire et leurs propriétés chimiques et physiques. Deuxième partie : La classification actuelle.
3°/ Comment expliquer l'origine de la périodicité rencontrée dans la classification périodique ? Les éléments chimiques qui ont la même structure électronique externe ont les mêmes propriétés chimiques.
Le tableau périodique représente seulement les éléments chimiques individuels, alors que le CO2 n'est pas un élément chimique. Le CO2 est une molécule. Le carbon (C), et l'oxygène (O) sont des éléments chimiques qui figurent dans le tableau périodique.
Tableau périodique
Voici un exemple de phrase mnémotechnique pouvant aider à mieux retenir les éléments chimiques de la ligne 1 : « Ho Hé ! » Sur la ligne 2, on trouve les éléments chimiques : Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Sur la ligne 3, on trouve les éléments chimiques : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.
Quel est le point commun entre les atomes des éléments situés dans une même colonne (donc dans une même famille chimique)? Ils ont le même nombre d'électrons dans leur couche externe.
Les atomes gagnent ou perdent des électrons pour devenir stable chimiquement et ainsi acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique des éléments (couche de valence « saturée »).
La périodicité des propriétés des éléments dans le tableau périodique correspond à la façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d'une période à l'autre. Les propriétés chimiques ne sont pas constantes à l'intérieur d'une même période.
En chimie, l'électronégativité d'un atome est une grandeur physique qui caractérise sa capacité à attirer les électrons lors de la formation d'une liaison chimique avec un autre atome.
Dans le tableau périodique, les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant. Une nouvelle ligne est ouverte à chaque fois que la configuration électronique fait intervenir une nouvelle couche. Dans chaque colonne on a le même nombre d'électrons sur la couche externe.
Merveilleuse Vue, Toute Ma Joie Sur Un Nuage. M-V-T-M-J-S-U-N. Mercure, Vénus, Terre, Mars, Jupiter, Saturne, Uranus, Neptune.
Un moyen mnémotechnique est une technique permettant de se souvenir d'informations qui sont difficiles à mémoriser ; un exemple très simple est la célèbre phrase « Mais où est donc Ornicar » , qui permet de retenir toutes les conjonctions de coordination en français.
Enfin l'élément qui vient achever la septième et dernière ligne du tableau de Mendeleïev est l'oganesson (numéro atomique 118). Ce nom se réfère à Yuri Oganessian, un chercheur du JNR, impliqué dans de nombreuses découvertes de noyaux lourds.
Les éléments placés dans une même colonne forment une famille chimique. Ils ont les mêmes propriétés chimiques.
Les critères utilisés dans la classification moderne des éléments sont : Les éléments chimiques rangés par numéro atomique Z croissant. Les éléments placés sur une même ligne qui possèdent la même couche externe. Les éléments placés sur une même colonne qui ont le même nombre d'électrons sur leur couche externe.
Aujourd'hui, c'est l'oganesson, de numéro atomique 118, qui est officiellement l'élément chimique le plus lourd du tableau périodique. Synthétisé en 2002, il est très instable et se désintègre en moins d'une milliseconde.
Les électrons sont attirés plus près du noyau, et la taille de l'atome est réduite. Ceci explique pourquoi le rayon atomique tend à diminuer lorsque nous nous déplaçons sur une ligne ou une période du tableau périodique. La charge nucléaire augmente, et les électrons sont attirés plus près du noyau atomique.