Il faut faire un produit croisé entre le nombre de moles de la réaction équilibrée et le nombre de moles utilisées dans la réaction. Considérant l'équation équilibrée, il est logique le nombre de moles soit le même pour H2O et H2, car, dans l'équation équilibrée, il y autant de moles de chacune des molécules.
Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
On ajuste son coefficient stœchiométrique du côté des réactifs ou des produits. Il vaut mieux équilibrer en dernier l'élément chimique qui apparaît dans le plus grand nombre d'espèces chimiques. En général, on équilibre donc l'oxygène en dernier. On équilibre d'abord l'élément hydrogène.
Le nombre (ou facteur) stœchiométrique d'une espèce chimique dans une réaction chimique donnée est le nombre qui précède sa formule dans l'équation considérée (un, à défaut). Dans l'exemple précédent : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
Les conditions stoechiométriques sont des conditions qui consistent à mélanger les réactifs en respectant les proportions indiquées dans l'équation équilibrée.
Le coefficient stœchiométrique, ou nombre stœchiométrique, donne les proportions dans lesquelles les différentes molécules d'une réaction chimique sont présentes.
Les proportions des réactifs d'une transformation chimique donnée sont dites stoechiométriques si elles coïncident avec les proportions correspondant aux coefficients stoechiométriques. Les réactifs sont en proportion stoechiométriques si par exemple : il y a 4 moles d'aluminium et 3 moles de dioxygène.
Balancer une équation chimique permet d'équilibrer le nombre total d'atomes de chaque côté de l'équation en appliquant la loi de la conservation de la matière. Pour ce faire, on doit retrouver le même nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté de l'équation, soit du côté des réactifs et du côté des produits.
Les nombres stœchiométriques. Une transformation chimique est modélisée par une équation bilan qui rend compte des proportions dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits se forment. Les coefficients qui permettent d'ajuster une équation bilan s'appellent les nombres stœchiométriques.
Pour ce faire, il faut diviser le nombre de moles d'un des produits par son coefficient. Par exemple, si tu connaissais la quantité finale du produit C, il faudrait que tu divises cette quantité par le coefficient C. Ensuite, il faut multiplier ce nombre de moles par les coefficients des réactifs.
Pour équilibrer une équation de réaction chimique, il faut s'assurer de placer les bons coefficients stœchiométriques devant les molécules de l'équation, pour qu'il y ait autant d'atomes à gauche qu'à droite de la flèche.
Pour identifier le réactif limitant, il faut comparer les quantités de matière de chacun des réactifs. Cela permet ensuite de calculer les quantités de produits formés et celles des réactifs restants.
Une réaction chimique peut appartenir à trois grandes catégories : les réactions d'élimination, les réactions d'addition et les réactions de substitution. Ces différentes catégories sont caractérisées par les ruptures et les formations de liaisons lors des réactions.
L'intégration de l'équation différentielle donne :
Ainsi, si la réaction est d'ordre 1, on doit obtenir une droite de pente -k. En traçant, on obtient une droite (la régression linéaire donne un coefficient de corrélation proche de 1) : l'hypothèse est vérifiée.
Si l'ensemble des atomes sont au même nombre dans les réactifs et dans les produits alors l'équation de réaction est équilibrée.
Une équation de réaction est la modélisation d'une transformation chimique qui indique la formule chimique des réactifs et des produits ainsi que les proportions dans lesquelles ils interviennent.
Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule n = C × V, où n représente la quantité de matière d'ions argent. On notera donc n(Ag+) cette quantité. 3. La concentration est donnée dans l'énoncé (C = 2,0 × 10–2 mol.
Pour une variation dans le temps, le coefficient multiplicateur se calcule en comparant la valeur d'arrivée VA et la valeur de départ VD. Il se calcule de la façon suivante : VDVA.
Il est parfois simple de déterminer le réactif limitant sans faire de calcul. Par exemple : Lors de la combustion du méthane à l'air libre dans une gazinière : Comme la réaction se fait à l'air libre, le dioxygène est en quantité infinie.
Sans tableau d'avancement (plus rapide)
Elle peut être déterminée en calculant les rapports des quantités de matière initiales des réactifs par leur coefficient stœchiométrique dans l'équation de la réaction.
Si les réactifs en présence sont dans des proportions stœchiométriques, alors ils sont tous limitants puisqu'ils seront tous totalement consommés à la fin de la réaction. Les réactifs encore présents en fin de réaction sont les réactifs en excès.