Le pH initial de la solution est pHinitial = pKa – log ([acide]/[base]) = 4.75 – log (1/1) = 4.75. Le nouveau pH sera : pH = pKa – log ( 1.1 / 0.9 ) = 4.75 – 0.09 = 4.66 Le pH n'aura varié que de 0.09 unité.
Si pH < pKa alors [AH ] > [A-] : la forme acide est prédominante. Si pH = pKa alors [AH ] = [A-] : aucune forme ne prédomine par rapport à l'autre. Si pH > pKa alors [AH ] < [A-] : la forme basique est prédominante.
pH = - log [H3O+]
où [H3O+] est la concentration molaire en ions oxonium H3O++ exprimée en moles par litre.
On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa supérieur à 14 sera donc totalement transformée en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base forte. Une base B appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions OH- : on dit qu'il s'agit alors d'une base faible.
pKA, = 15,75 (couple H,O/OH-).
point d'équivalence pH = 1/2 pKa – 1/2 log (ca· "a / c0 ) pH = 7 + 1/2 pKa + 1/2 log (ca /c0) pH = pKa – log { ! / (1–!) }
Les deux principales méthodes pour mesurer le pH d'une solution sont : pour une précision à 1 unité de pH près : les indicateurs colorés dont la couleur change dans une zone de virage de 2 unités pH, le papier pH, mélange d'indicateurs colorés, à l'aide de son échelle de teinte.
En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.
On l'appelle point de demi-équivalence car il correspond à la situation dans laquelle la moitité de l'acide initialement présent a réagi avec HO- pour donner sa base conjuguée. On a alors égalité de concentration entre l'acide titré et sa base conjuguée, d'où pH=pKa .
On classe les bases faibles en fonction de leur constante d'acidité. Les bases faibles ont un pKa inférieur à 14. Pour un pKa négatif, on dit qu'elles sont « indifférentes ». L'acide1 se transforme en sa base conjuguée, et la base2 se transforme en son acide conjugué.
➢ Si on a une solution basique, on connaît [HO-]. Il faut calculer [H3O+] par la relation [H3O+]x[HO-]=10-14 d'ou [H3O+] = 10-14 [HO-] Puis, on applique la formule.
Soit un acide fort de concentration C1, son pH sera : pH1 = – logC1. Si on le dilue 10 fois, son pH devient : pH2 = – logC2 = – logC1/10 = – logC1 + 1 = pH1 + 1. Donc, quand on dilue 10 fois un acide fort, son pH augmente d'une unité.
L'équation de Henderson-Hasselback représente une façon de déterminer le pH d'une solution tampon, et la formule est la suivante : pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA]). Dans cette équation, [HA] et [A⁻] font référence à l'équilibre de concentration de la paire d'acide-base conjugués utilisé pour créer la solution tampon.
Mesure potentiométrique
La méthode la plus courante et la plus précise pour mesurer le pH des solutions fait appel aux techniques potentiométriques. On mesure la différence de potentiel entre une électrode de mesure et une électrode de référence.
En sciences, le pH est la mesure d'ions dans une solution. Si vous prenez ou suivez un cours de sciences ou de chimie, vous devrez savoir comment calculer le pH basé sur la concentration en ions des solutions. Le calcul du pH se fait à partir de l'équation suivante : pH = -log[H3O+].
On rappelle que l'équivalence correspond à l'état du système chimique au moment où les réactifs ont été introduits en proportions stoechiométriques. L'équivalence correspond à l'état du système chimique au moment où les réactifs ont été introduits en proportions stoechiométriques.
Le pH s'exprime selon une échelle logarithmique de 0 à 14 unités. Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités. Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline.
On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+). Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.
L'acide étant noté AH et la base A–, Ka peut également s'écrire : A cette constante d'acidité est associée une autre : le pKa, qui est également sans unité.
Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort.