Un acide va réagir avec les protéines et provoquer leur coagulation alors qu'une base va dissoudre les cellules par saponification des acides gras des membranes cytoplasmiques et provoquer des nécroses de liquéfaction des tissus.
Acide Chlorhydrique sur la peau.
En cas de projection d'acide, une réaction chimique se crée entre le produit et les composants des cellules de la peau. L'acide fluorhydrique bloque les ions calcium ; d'autres composés font coaguler les protéines ; d'autres induisent un échange d'électrons ou produisent un dégagement de chaleur.
Résultat : en fonction d'un pH trop acide ou trop alcalin, votre peau peut devenir plus grasse, plus sèche, plus sensible ou déshydratée, et des rougeurs, irritations, gerçures, boutons ou encore des dermatites peuvent apparaître.
Par ailleurs, l'acide chlorhydrique est un grand danger pour l'homme lorsqu'il entre en contact avec la peau, les yeux ou les voies respiratoires. Il provoque en effet des brûlures et des irritations graves.
Les brûlures chimiques causées par l'acide fluorhydrique sont des urgences médicales. En effet, bien qu'elles ne soient pas impressionnantes en apparence initialement, elles peuvent causer une toxicité systémique pouvant même entraîner un décès [1].
L'acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations.
Les acides sont sujets à plusieurs réactions chimiques dangereuses. Parmi les réactions les plus connues, il y a celle provoquée par l'eau. Les acides sont des substances hydroréactives et leur mélange avec l'eau dégage de la chaleur et des vapeurs corrosives. Des projections de liquide corrosif peuvent aussi survenir.
Une peau sèche possède un pH inférieur à 6,5 c'est-à-dire plutôt acide ; Une peau grasse a un pH supérieur à 6,5 donc alcalin ; Le pH d'une peau normale se situe aux alentours de 6,5 : il est donc neutre et bien équilibré.
“De l'eau avant tout, le reste vient ensuite.” Lors d'une projection d'un produit corrosif dans l'oeil ou sur la peau, un rinçage à l'eau tiède est toujours nécessaire (de 30 minutes à 2 heures pour les produits alcalins). Cela vaut pour tous les produits, y compris l'acide sulfurique et la chaux vive.
Le bicarbonate de soude est connu pour neutraliser l'excès d'acidité. Mélangez une demi-cuillerée à café de bicarbonate de soude alimentaire dans un verre d'eau tiède, avec un trait de jus de citron (pour limiter l'effervescence dans l'estomac). A prendre avant les repas.
Il faut mettre des gants, des lunettes et une blouse avant d'utiliser de l'acide chlorhydrique. En cas de contact avec la peau ou les cheveux, il faut immédiatement enlever les vêtements contaminés et se doucher. Dégager le plan de travail. Maintenir la bouteille fermer et à la verticale.
Le premier réflexe est de verser de l'eau sur les parties du corps brûlées par l'acide (quel qu'il soit : sulfurique, chlorhydrique ou nitrique) pour les refroidir. Ce refroidissement à l'eau (aussi appelé cooling) est utilisé tant pour les brûlures thermiques que chimiques.
L'acide salicylique est un composé organique de la famille des BHA, les bêta-hydroxy-acides. Cette famille d'acides est particulièrement recommandée aux peaux grasses et à tendance acnéique.
Il le débarrasse de ses impuretés, cellules mortes, excès de sébum qui l'encombrent et favorisent l'apparition de boutons, pores dilatés, points noirs, ternissent le teint. L'acide salicylique est même capable de dissoudre les comédons !
La basicité[modifier | modifier le wikicode]
pH 10 - pH 14 = bases fortes → détergents, soude, eau de Javel. très dangereuse qui aussi est un très fort oxydant qui brule et décolore en désinfectant et tuant tous les organismes vivants, du virus et du microbe jusqu'à nous en commençant par notre peau.
Tout ce qui est inférieur à 7 est acide et supérieur à 7 alcalin, le pH naturel de la peau est donc légèrement acide. Ce pH légèrement acide est créé par le manteau acide de la peau, la partie aqueuse du film hydrolipidique qui protège les couches externes de la peau. En savoir plus sur la structure de la peau.
Le pH d'un savon issu de saponification (la réaction chimique décrite ci-dessus) se situe entre 8 pour les plus doux et 11 pour les pus alcalins (savon de Marseille par exemple). Or le pH de la peau est acide et se situe lui généralement entre 5,5 et 6,5.
Pourquoi l'acide fluorhydrique est-il dangereux ? Corrosif fort • : il dissout la plupart des minéraux (oxydes, silicates), des métaux et des plastiques. Très toxique • : les ions fluorures F- pénètrent en profondeur les tissus et réagissent fortement avec le magnésium et le calcium.
L'acide chlorhydrique est connu pour faire baisser le pH, toutefois c'est un produit très dangereux.
L'ingestion d'acide chlorhydrique peut entraîner des douleurs buccales, des vomissements fréquents parfois sanglants pouvant entraîner des hémorragies digestives, des perforations œsophagiennes ou gastriques, une détresse respiratoire et des insuffisances rénales ou encore un œdème laryngé (ces symptômes apparaissent ...
L'acide carborane, 100 milliards de fois plus acide que l'eau. Selon cette définition, c'est l'acide carborane H(CHB11Cl11) qui est l'acide le plus puisant : cette molécule, synthétisée en 2004, est 100 milliards de fois plus acide que l'eau et un million de fois plus réactive que l' acide sulfurique concentré.
En général, tous les acides forts (HCl, H2SO4, HNO3, HF, TFA, etc) sont corrosifs dans le sens où il ne laisseront pas indemne un surface sur laquelle ils ont été laissé. La libération d'un proton est dangereuse du fait qu'il peut s'accrocher à l'eau (ou à d'autres molécules des cellules) de la peau.
L'acide sulfurique est l'acide le plus fort de notre liste avec une valeur pKa de -10, donc HSO4- est la base conjuguée la plus faible.