Le réactif limitant est celui qui est totalement transformé au cours de la réaction. Il est responsable de l'arrêt de la réaction. Pour identifier le réactif limitant, il faut comparer les quantités de matière de chacun des réactifs.
Il est parfois simple de déterminer le réactif limitant sans faire de calcul. Par exemple : Lors de la combustion du méthane à l'air libre dans une gazinière : Comme la réaction se fait à l'air libre, le dioxygène est en quantité infinie.
Une transformation est limitée si le taux d'avancement final de la réaction est inférieur à 1.. Une transformation limitée conduit à un état d'équilibre, où les concentrations des produits et des réactifs n'évoluent plus.
Pour déterminer l'avancement maximal, on fait des hypothèses. Hypothèse 1 : A est le réactif limitant, donc , soit . Hypothèse 2 : B est le réactif limitant, donc , soit . On choisit la plus petite valeur de car la réaction s'arrête dès que l'un des réactifs est totalement consommé (quantité de matière nulle).
Ajouter un réactif en excès permet d'augmenter l'avancement final d'une transformation non totale. La probabilité d'avoir des chocs efficaces entre les molécules de réactifs est plus grande pour la réaction dans le sens direct.
Qui réagit, exerce une réaction vis-à-vis de quelque chose. 2. Se dit d'un corps qui entre facilement en réaction.
La réactivité chimique dépend aussi de la force des liaisons entre les atomes qui forment la molécule. Pour qu'il y ait formation de nouvelles molécules, il faut que les liaisons à l'intérieur des molécules des réactifs se brisent. Plus l'énergie requise est grande et moins la molécule est réactive.
Le rendement est toujours inférieur à 100% à cause de la perte d'énergie due à la friction.
Parce que la chaleur est produite dans une réaction exothermique, l'ajout de chaleur (en augmentant la température) déplacera l'équilibre vers la gauche, favorisant les réactifs et diminuant la magnitude de K.
L'intégration de l'équation différentielle donne :
Ainsi, si la réaction est d'ordre 1, on doit obtenir une droite de pente -k. En traçant, on obtient une droite (la régression linéaire donne un coefficient de corrélation proche de 1) : l'hypothèse est vérifiée.
Le tableau d'avancement
L'avancement d'une réaction, noté x, est une grandeur exprimée en mole qui permet de rendre compte de l'évolution des quantités de matière des espèces au sein d'un système chimique au cours du temps.
Un mélange est stœchiométrique si les réactifs sont tous entièrement consommés à l'état final, c'est donc le mélange le plus efficace. Le tableau d'avancement relatif à une réaction chimique permet de déterminer si, à partir des quantités initiales des réactifs, le mélange est stœchiométrique.
Un réactif est dit limitant s'il est entièrement consommé lors d'une réaction chimique. Il s'agit donc du réactif dont la disparition totale empêche la poursuite de la réaction chimique. Un réactif est en excès s'il n'est pas entièrement consommé lorsque la réaction s'arrête et que l'autre réactif a totalement disparu.
Dans une équation de réaction, les formules chimiques des réactifs sont indiquées à gauche du signe égal (=) et les formules chimiques des produits sont indiquées à droite de ce même signe. Remarque : lorsqu'une équation de réaction est écrite avec le signe (=), la réaction chimique n'est généralement pas orientée.
Changement de réactif limitant. Au cours du titrage, la quantité totale de réactif titrant introduite augmente mais elle est consommée par le réactif titré. Le réactif titrant est donc limitant jusqu'à ce que tout le réactif titré soit consommé. Ce stade s'appelle l'équivalence du titrage.
Avant l'équivalence, le réactif titrant est le réactif limitant car totalement consommé. Après l'équivalence, c'est le réactif titré qui devient le réactif limitant.
On appelle réactif titré, une espèce chimique dont on souhaite déterminer expérimentalement la quantité de matière. On appelle réactif titrant, une espèce chimique dont on connaît la quantité de matière et qui réagit avec le réactif titré. Cette réaction doit être rapide et totale.
L'avancement maximal, noté xmax, correspond à la plus petite valeur de l'avancement qui mène à l'épuisement de l'un des réactifs. Si xf = xmax, la transformation est totale.
Définitions. Transformation totale : une transformation chimique est totale si au moins l'un des réactifs a été entièrement consommé. Transformation non totale : une transformation chimique est non totale si tous les réactifs sont encore présents à la fin de la réaction.
On appelle réactif une substance qui disparaît au cours d'une réaction chimique. On appelle produit une substance qui apparaît au cours d'une réaction chimique.