Pour qu'une équation chimique soit équilibrée, le nombre d'atomes du côté gauche d'une équation chimique doit être égal au nombre d'atomes du côté droit de l'équation.
Balancer une équation chimique permet d'équilibrer le nombre total d'atomes de chaque côté de l'équation en appliquant la loi de la conservation de la matière. Pour ce faire, on doit retrouver le même nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté de l'équation, soit du côté des réactifs et du côté des produits.
Lorsqu'une réaction est équilibrée, cela signifie que la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse.
Il faut donc multiplier par 2 le nombre de molécules de dioxygène dans les produits pour équilibrer : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. On vérifie qu'on a bien le même nombre d'atomes de chaque côté de la flèche : 1 de carbone, 4 d'hydrogène et 4 d'oxygène. L'équation est équilibrée.
On dit que l'on équilibre l'équation chimique. Exemple : le butane de formule C4H10, brûle dans le dioxygène de formule O2 et se transforme en dioxyde de carbone de formule CO2 et en eau (H2O). L'équation de la réaction est : 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O.
1: Écrire l'oxydant et le réducteur de part et d'autre d'une double-flèche. 2: Équilibrer les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène . 3: Équilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant autant de molécules de H2O dans l'autre côté. 4: Équilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant autant des ions H+ de l'autre côté.
6.1.1. Condition d'équilibre
Un point matériel est en équilibre dans un référentiel s'il est au repos dans ce référentiel, c'est-à-dire si la résultante des forces qui lui sont appliquées est nulle. , c'est-à-dire à une accélération nulle et donc à une vitesse constante. Cette constante doit être impérativement nulle.
L'état d'équilibre est l'état final d'un système réactif. où n i représente la quantité de matière (mol) du constituant i et v i son coefficient stœchiométrique (positif pour un produit, négatif pour un réactif). ξ a la dimension d'une quantité de matière (mol) puisqu'un coefficient stoechiométrique est sans dimension.
Cela peut s'écrire comme 𝜏 = 𝐹 ⋅ 𝑑 𝜃 , s i n où 𝐹 est la force et 𝜃 est l'angle entre la direction de la force et la direction de la ligne coupant 𝑃 et le point où la force agit.
Une équation de réaction fournit des informations élémentaires tels que les formules des réactifs et produits participant à la transformation chimique mais ses coefficients stoechiométriques apporte d'autres précisions: ils indiquent dans quelles proportions les réactifs sont consommés et les produits formés.
2.4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique
Lorsqu'elle a lieu en milieu basique, il faut équilibrer cette fois ci avec des ions hydroxyde HO– à la place des ions H+. Pour ce faire, le plus simple est de commencer par équilibrer en milieu acide, puis de passer en milieu basique grâce au fait que : H+ + HO– H2O.
1. État de repos, position stable d'un système obtenus par l'égalité de deux forces, de deux poids qui s'opposent : Mettre les plateaux d'une balance en équilibre. 2. État de quelqu'un, d'un animal qui maîtrise sa position et ses mouvements, qui ne tombe pas : Avoir peine à garder son équilibre.
Si un corps est soumis à deux ou plusieurs couples coplanaires, alors la force résultante agissant sur lui est nulle et, par conséquent, il est à l'équilibre si la somme des moments des couples est nulle.
Equilibres homogènes , Mélange d'une solution d'acide méthanoïque et de phénol. Soit un litre d'une solution aqueuse contenant 0,01 mol d'acide méthanoïque et 0,01 mol de phénol C 6 H 5 OH .
On distingue deux sortes d'équilibre : l'équilibre statique, où le système et le milieu n'échangent pas d'énergie, et l'équilibre dynamique, où la quantité d'énergie cédée par le système au milieu ambiant est égale à la quantité d'énergie cédée par le milieu au système.
Attitude ou position stable (généralement verticale pour le corps humain) d'un corps ou d'un objet dont le poids est partagé également des deux côtés d'un point d'appui, de sorte que ce corps ou cet objet ne bascule ni d'un côté ni de l'autre. Manquer d'équilibre, rattraper son équilibre; sens, troubles de l'équilibre.
Un objet pendu se positionne en équilibre lorsqu'il y a autant de matière à droite qu'à gauche, autant devant que derrière …. Par exemple, le disque pendu se met en équilibre lorsqu'il y a autant de matière (un demi-disque) de chaque côté de la verticale passant par le point de fixation.
Le point d'équilibre est un indicateur financier qui désigne le montant de chiffre d'affaires à atteindre sur une période déterminée (correspond à un exercice en général) pour atteindre l'équilibre au niveau du compte de résultat. Lorsque ce point est atteint, le résultat est égal à zéro.
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter des électrons alors qu'un réducteur est une espèce chimique capable de les céder.
Par exemple : ZnO + CO ⟶ Zn + CO2 ; Dans le langage courant, l'oxydation est la réaction chimique dans laquelle un composé chimique (par exemple) se combine avec un ou plusieurs atomes d'oxygène, comme l'oxydation du fer "Fe" qui produit la rouille : 4 Fe + 3 O2 ⟶ 2 Fe2O3.
pour reconnaître directement si c'est une oxydation ou une réduction. suffit juste de regarder où sont les électrons ils sont du côté des réactifs à gauche de la flèche c'est une réduction ils sont du côté des produits à droite de la flèche c'est une oxydation.