Re : Classer par ordre de basicité decroissante
la basicité dépend de la disponibilité du doublet de l'azote, pour que ce dernier soit disponible il faut des groupements qui renfonce par exemple un methyl CH3 est donneur par rapport a un effet CF3.
Plus une forme est acide, moins elle est basique. Plus une forme est acide, plus la charge - venant de la parte du proton est stabilisée. Plus une forme est basique, moins le surplus d'électron est stabilisée. Exemple R3N est une base : 3 effets inductifs + 1 doublets sur N ca fait un gros paquet d'électrons.
On le vérifie, par exemple, en se déplaçant de gauche à droite sur une ligne du tableau périodique (électronégativités croissantes). Dans ces conditions, en descendant la colonne des halogènes (électronégativités décroissantes), l'acidité devrait diminuer dans le sens F, Cl, Br, I, alors qu'on constate le contraire.
Sur ce point, c'est l'acide fluoroantimonique HF·SbF5 qui est le plus puissant, capable de protoner à peu près n'importe quel matériau (verre, plastique, or, air, eau...). Il est tellement corrosif qu'il doit être conservé dans une bouteille en Téflon, le seul matériau qui lui résiste.
Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide. En effet, plus l'acide est fort, plus sa réaction avec l'eau est importante voire totale pour former des ions oxonium H3O+ donc plus le Ka est élevé et par conséquent plus le pKa est faible.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
Parmi les acides forts, on trouve : l'acide chlorhydrique, solution aqueuse du chlorure d'hydrogène HCl ; l'acide sulfurique H2SO4 ; l'acide nitrique HNO3 ; l'acide iodhydrique, solution aqueuse de l'iodure d'hydrogène HI ; l'acide bromhydrique, solution aqueuse du bromure d'hydrogène HBr ; l'acide perchlorique HClO4 ; ...
L'acidité et la basicité sont définies par le potentiel d'hydrogène noté pH. Dans un milieu aqueux et à la température 25 °C , si celui-ci est compris entre 0 et 7, la solution est acide, s'il est égal à 7, elle est alors neutre, et de 7 à 14, elle sera basique.
Re : comment attribuer un pka a une fction acide? Le plus important se situe dans le capacité de l'atome déprotonné à supporter la charge négative qui se formera. Dans le cas du soufre, on a un atome de grosse taille et donc fortement polarisable.
2) La solution la plus acide est le jus de citron ( car c'est le pH le plus petit donc le plus acide). La solution la moins acide est l'eau savonneuse (car c'est le pH le plus grand).
Une solution de pH = 7 est neutre. Elle contient autant d'ions H+ que HO − . Une solution de pH < 7 est acide. Elle contient davantage d'ions H+ que HO − .
L'acide méthanoïque (L'acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides...), l'acide éthanoïque et les autres acides carboxyliques sont des acides faibles.
L'acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations.
En théorie ou en laboratoire, une eau dont le pH est plus petit que 7,0 est reconnue comme étant acide.
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On considère qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à −1,74 à 25 °C (pKa du cation hydronium H3O+).
Pour déterminer si en acide est fort ou faible il faut que tu regardes le pKa des couples qui sont générallement donnés dans l'énoncé. Le pH sera donné par l'espèce la plus forte, à condition que la différence de leurs pKa soit suffisamment grande.
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution.
La constante d'acidité permet de comparer la force des acides et bases faibles. Le diagramme de prédominance d'un couple permet de visualiser l'espèce du couple qui est majoritaire dans la solution aqueuse en fonction du pH.
Les acides peuvent se présenter sous forme : solide : acide citrique, acide tartrique ; liquide : acide sulfurique, acide nitrique, acide acétique ; gazeuse : les halogénures d'hydrogène qui, dissous dans l'eau, donnent des solutions d'acides halogénohydriques.
Elle se détermine sous la forme d'une constante d'équilibre particulière, Ka. L'acide peut céder plus ou moins facilement son proton ; il est plus ou moins fort. Si un acide est très fort, il cède très facilement un proton, sa base conjuguée sera alors très faible (HCl et Cl-).
2-Dangers des solutions acides ou basiques: Plus une solution acide est forte ou plus une solution basique est forte, plus elle présente de dangers: irritabilité, fort pouvoir de corrosion donc brûlures, dangers pour les yeux...