Re : Quel pKa choisir ? La réponse à ta question dépend des conditions initiales et des couples choisis. Si on se situe dans le cas pKa1 > pKa2, la réaction n'est pas totale, il y a un équilibre. Dans ce cas, le raisonnement est plus délicat, il faut faire un bilan des espèces, des réactions prépondérantes ..
On peut retenir comme règle générale que l'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte, où l'acide le plus fort est celui du couple qui a le plus petit pKa. Si la différence de pKa est supérieure à 3 cette réaction sera (quasi-)totale, sinon elle sera équilibrée.
Re : comment attribuer un pka a une fction acide? Le plus important se situe dans le capacité de l'atome déprotonné à supporter la charge négative qui se formera. Dans le cas du soufre, on a un atome de grosse taille et donc fortement polarisable.
Evidemment si on te donne le Ka du couple il faut d'abord calculer le pKa avec la formule pKa = -log(Ka) et seulement après faire le diagramme. Le pH (qui signifie potentiel hydrogène) est une grandeur sans unité qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution.
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution. - Si pH <pKa, [A−]f < [AH]f : l'espèce acide prédomine. - Si pH >pKa, [A−]f > [AH]f : l'espèce basique prédomine.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
"différence entre le pH et le pKa." Le pH mesure une propriété d'une solution dans l'eau. Le pKa est lié à une substance acide ou basique que l'on peut dissoudre dans l'eau. Il y a un lien bien sûr entre le pH et le pKa car le pKa et les concentrations en acide te base conjugués vont déterminer le pH.
De façon plus précise, un acide est dit « fort » lorsque son pKa (lié à la constante d'acidité Ka par pKa = -log10Ka) en solution aqueuse est inférieur à celui du cation oxonium H3O+, présent naturellement dans l'eau par autoprotolyse, qui vaut pKa = -1,74 : au-dessus de cette valeur, les ions oxonium sont de meilleurs ...
Plus une forme est acide, moins elle est basique. Plus une forme est acide, plus la charge - venant de la parte du proton est stabilisée. Plus une forme est basique, moins le surplus d'électron est stabilisée. Exemple R3N est une base : 3 effets inductifs + 1 doublets sur N ca fait un gros paquet d'électrons.
Re : Classer par ordre de basicité decroissante
la basicité dépend de la disponibilité du doublet de l'azote, pour que ce dernier soit disponible il faut des groupements qui renfonce par exemple un methyl CH3 est donneur par rapport a un effet CF3.
Pour réaliser ce classement, on tient compte de l'électronégativité des atomes de chlore et de fluor qui conduit à un effet électro-attracteur sur la fonction acide carboxylique. Cet effet conduit à polariser la liaison O − H en appauvrissant l'hydrogène en électrons.
On choisit l'indicateur à utiliser en fonction du volume équivalent et de la courbe obtenue par dosage pH-métrique. À partir de la liste d'indicateurs colorés fournie, déterminer l'indicateur coloré adapté à la courbe de titrage suivante. Zones de virage en pH d'indicateurs colorés : Hélianthine : 3,1 à 4,4.
Cela dépend de la force de ton acide et de ta base. Si tu doses un acide fort par une base forte, le pH à l'équivalence sera proche de 7 donc il te faudra un indicateur coloré dont la zone de virage est autour de 7 (ex le BBT). Si tu doses un acide fort par une base faible, le pH à l'équivalence sera inférieur à 7.
Le pKa d'un couple acide base est défini par la relation suivante : pKa = - Log (Ka). Le pKa va permettre de déterminer la force d'un acide.
Si l'acide est faible, pKa > 0, la réaction précédente n'est pas totale. Conclusion : une solution d'acide faible contient la base A-‐ et toujours l'acide AH.
pKA, = 15,75 (couple H,O/OH-). = - 1,'75. Les points représentant, sur l'échelle d'acide-basicité de l'eau, les deux couples H30+/Hz0 et HzO/OH- sont donc déplacés symé- triquement de 1,75 unité de pK par rapport aux valeurs 0- 14, les autres couples acide-base conservant les mêmes positions.
On l'appelle point de demi-équivalence car il correspond à la situation dans laquelle la moitité de l'acide initialement présent a réagi avec HO- pour donner sa base conjuguée. On a alors égalité de concentration entre l'acide titré et sa base conjuguée, d'où pH=pKa .
Un acide appartenant à un couple acide-base de négatif sera donc totalement transformé en ions H 3 O + : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide appartenant à un couple acide-base de positif ne sera que partiellement transformé en ions H 3 O + : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
Symbole. (Métrologie, Physique) Symbole du picokelvin, unité de mesure de température du Système international (SI), valant 10 −12 kelvin. (Chimie) Le pH auquel des concentrations égales des formes acide et alcaline d'une substance dissoute sont présentes.
-Ainsi, le pKa d'un couple peut être déterminé graphiquement, en mesurant le pH de différentes solutions obtenues par des mélanges de volumes variables de l'acide et de sa base conjuguée. - On considère, lors de cette activité, qu'il n'y a pas de réaction entre les espèces conjuguées AH et A- mises en présence.
Le produit de la constante d'acidité et de basicité d'un couple acido-basique est égale au produit des concentrations en ions H3O+ et OH-. Ce produit d'ions est aussi égal à la constante du produit ionique de l'eau Kw, qui vaut 10-14. L'on peut ensuite exprimer la relation liant les constantes.