Il est calculé en divisant le produit des concentrations des produits (chacune élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique dans l'équation chimique) par le produit des concentrations des réactifs (élevée à la puissance de leur coefficient stœchiométrique).
Au cours de la réaction, la valeur du quotient de réaction évolue de sa valeur initiale Qr,i à sa valeur finale Qr,f. Dans l'état initial, si seuls les réactifs sont présents, le quotient de réaction initial est forcément égal à zéro car [C]i = [D]i = 0 mol·L–1.
résoudre l'équation K = Q ( ξ eq ) ou l'équation K = Q ( x eq ) pour obtenir la valeur de l'avancement de réaction ou du taux d'avancement de réaction. Lorsque cette résolution sera délicate, on l'effectuera par approximations successives.
La seule méthode systématique pour trouver xeq est de résoudre l'équation Qr,eq = K. Mais vous n'aurez pas toujours les données pour le faire, parfois on trouve xeq à partir d'une mesure physique : pH, conductivité, absorbance ...
Cette expression est l'inverse de l'expression de la constante d'équilibre initiale, donc K' = 1/K.
Le quotient de réaction, ou quotient réactionnel Qr, est une grandeur qui permet de caractériser un système chimique dans un état donné, allant de l'état initial à l'état final. La valeur de Qr renseigne sur l'évolution du système au cours de la réaction.
Pour calculer la quantité de matière demandée, il faut donc utiliser la formule n = C × V, où n représente la quantité de matière d'ions argent. On notera donc n(Ag+) cette quantité.
La constante d'équilibre K est une valeur qui nous indique les quantités relatives de réactifs et de produits dans un système à l'équilibre. La constante d'équilibre est spécifique à une certaine réaction à une certaine température.
Qu'est-ce que le pKa d'un acide ? Le pKa d'un acide est la mesure de sa force d'acidité . Le pKa peut être calculé à l'aide de l'équation suivante : pKa = - log10 (Ka).
Pour calculer le pH d'une solution d'acide fort, on peut utiliser la relation "pH = -log[H₃O⁺]" en considérant que la conversion de l'acide est totale. Pour une solution basique de concentration en ions hydroxyde donnée, on peut calculer le pH en utilisant le pOH ("pOH = -log[OH⁻]") et la relation "pH = 14 - pOH".
Si K < 10−4, la réaction est très peu avancée. Si 10−4 < K < 104, il y a un état d'équilibre. Si K > 104, la réaction est totale.
Le tableau d'avancement est un tableau qui regroupe les quantités de matière des réactifs et des produits au cours de l'évolution de la réaction à l'état initial, intermédiaire et final. Ce tableau sert à déterminer le réactif limitant et à prévoir l'état du système en fin de réaction.
Si l'avancement final est égal à l'avancement maximal, x f = x m a x x_f=x_{max} xf=xmax , alors la transformation est totale.
Qc et Kc sont calculés de la même manière, mais Qc est utilisé pour déterminer dans quelle direction une réaction se déroulera, tandis que Kc est la constante d'équilibre (le rapport des concentrations de produits et de réactifs lorsque la réaction est à l'équilibre). Ainsi, Qc pourrait être = à Kc, mais ce n’est peut-être pas le cas.
Pour ceux qui se demandent « Qu'est-ce que le quotient de réaction ? », le quotient de réaction est le rapport produit/réactif à un moment donné . Si ce moment se situe à l’équilibre, alors Q = K. Sinon, les valeurs de Q et K sont différentes.
Semblable au pH, la valeur de Ka peut également être représentée par pKa. pKa = -log Ka . Plus le pKa est grand, plus l’acide est faible. pKa est une constante pour chaque acide conjugué et sa paire de bases conjuguées.
Ka est la constante de dissociation acide. pKa est simplement le -log de cette constante . De même, Kb est la constante de dissociation de base, tandis que pKb est le -log de la constante. Les constantes de dissociation acide et basique sont généralement exprimées en moles par litre (mol/L).
La formule qui relie le pH et le pKA d'un couple acide-base AH / A– est : pH = pKA + .
Parfois, la loi de Beer-Lambert est écrite sous la forme A = k \times C dans laquelle la constante k est le produit du coefficient d'extinction molaire \varepsilon et de la longueur l de solution traversée : k = \varepsilon \times l.
La constante de proportionnalité k est appelée constante de Coulomb. En unités SI, la constante k a la valeur k = 8,99 × 10 9 N ⋅ m 2 /C 2 . k = 8,99 × 10 9 N ⋅ m 2 /C 2. La direction de la force est le long de la ligne joignant les centres des deux objets.
Solution détaillée. La relation de définition de k : F → = − k x i → où x est l'allongement du ressort montre que la dimension de k s'écrit : [ k ] = M T − 2 et s'exprime donc en N m − 1 .
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, noté NA et qui s'exprime en mol–1 : NA = 6,02 × 1023 mol–1.
· Un volume d'eau douce de 1 000 mm x 1 000 mm x 1 mm (c'est-à-dire 0,001 m³) équivaut à 1 litre et pèse donc 1 kg.