1- Compter le nombre d'électrons de valence de chaque atome neutre . On obtient donc le nombre N d'électrons de valence à mettre en commun. Si N est impair , on dessinera [( N-1 ) / 2 ] doublets + 1 électrons célibataire ° autour des atomes dans la molécule.
Le nombre de doublets liants correspond à la moitié du résultat précédent : (ne – nl)/2.
Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète.
Détermination du nombre de liaisons
Enfin, on détermine le nombre de liaisons possibles en soustrayant le nombre d'électrons célibataires au nombre maximal d'électrons que peut accueillir la couche de valence. Exemple de l'oxygène : 8 – 6 = 2 liaisons.
Un doublet d'électrons représente une paire d'électrons situés sur un même côté du symbole de l'élément. Les électrons célibataires sont les électrons qui pourront former des liens chimiques avec les atomes voisins. Un atome possède autant de possibilités de liaisons qu'il possède d'électrons célibataires.
Structure de Lewis de l'atome d'azote : N
L'azote a 5 électrons de valence. En effet, il a 7 électrons (Z=7) à répartir, la configuration électronique de N est donc : K2 L5. Le nombre d'électrons de valence (électrons se trouvant sur la dernière couche) est de 5.
Le phosphore possède cinq électrons de valence comme tous les éléments de la cinquième famille.
Pour calculer le nombre de doublets non-liants, il faut calculer la différence entre le nombre d'électrons sur la couche externe et le nombre d'électrons engagés dans un doublet liant. Ici, on a 4-4=0 donc aucun doublet non liant.
Pour écrire une structure de Lewis, on doit placer des doublets de liaison pour relier entre eux les atomes : Dans la structure finale chacun des atomes (sauf H) devra autant que possible être entouré de 4 doublets (4*2 = 8 électrons ; Règle de l'octet). L'hydrogène sera entouré de 1 doublet (2 électrons).
Le schéma de Lewis d'une molécule correspond à la représentation des atomes qui constituent la molécule et de leurs doublets liants et non liants. On représente un doublet liant par un tiret entre les deux atomes liés, et un doublet non liant par un tiret à côté de l'atome.
Dans la molécule d'eau H2O, un atome d'oxygène partage deux de ses électrons de valence avec deux électrons de deux atomes d'hydrogène. Il reste sur l'atome d'oxygène quatre électrons de valence qui sont répartis dans deux doublets non liants.
L'atome H vérifie vérifie la règle du duet et l'atome Cl vérifie la règle de l'octet. Chaque atome d'oxygène est entouré de deux doublets liants et deux doublets non liants donc la règle de l'octet est satisfaite. L'atome de carbone établit 4 liaisons covalentes simples et satisfait à la règle de l'octet.
L'atome d'oxygène possède donc 2 électrons célibataires et deux doublets non liants. Pour respecter la règle de l'octet l'atome d'oxygène doit compléter sa couche L en gagnant 2 électrons. L'atome d'oxygène peut établir deux liaisons covalentes et possède deux doublets non liants.
La valence d'un élément est toujours un nombre entier. Certains éléments ont plus d'une valence, c'est-à-dire, ils ont la valence variable. En sulfate de Fer [II] ou sulfate ferreux, c'est-à-dire, FeSO4, la valence du fer est deux.
Nombre possible des atomes d'une nature donnée qui peuvent se lier chimiquement à un atome déterminé.
Le fluor possède sept électrons de valence comme tous les halogènes. Le fluor a tendance à recevoir plutôt qu'à donner des électrons puisqu'il possède plus de quatre électrons de valence.
En chimie, la formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple. Les formules brutes, par exemple C2H6O pour l'éthanol, sont utilisées dans les équations chimiques pour décrire les réactions chimiques.
Couche de valence. Electrons de valence : sont les électrons qui se trouvent sur la couche de valence et qui sont susceptibles d'intervenir dans l'établissement des liaisons chimiques entre différents atomes pour former une molécule.
L'atome d'azote :
Le numéro atomique de l'azote est Z= 7. Sa configuration est (K)2(L)5 donc il lui manque 3 électrons pour compléter sa couche externe L et respecter la règle de l'octet: L'atome d'azote forme trois liaisons.