Il suffit d'appliquer la relation n=m/M pour déterminer le nombre de mole. Exemple: Calculer le nombre de moles contenues dans 10 g de NaCl.
Une mole d'atomes, de molécules ou d'ions contient donc 6,02 × 1023 atomes, molécules ou ions. Ce nombre est la constante d'Avogadro, notée : NA = 6,02 × 1023 mol-1. Exemples : Dans une mole d'atomes d'oxygène, il y a 6,02 × 1023 atomes d'oxygène.
Unité de base du Système international utilisée pour mesurer la quantité de matière. Par définition, la mole, de symbole mol, est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (soit 12 g) de carbone 12 (noté 12C).
M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g·mol-1. La masse molaire moléculaire correspond donc à la somme des coefficients des masses molaires atomiques des atomes qui la constituent. Comme la masse molaire atomique, son unité est le gramme par mole (g·mol-1).
La concentration d'une solution ou la concentration molaire est le rapport entre la quantité de soluté en moles par volume de solution, pouvant être calculée par l'équation suivante : ? = ? ? , où ? est la concentration molaire, ? est la quantité de matière de soluté en moles et ? est le volume de la solution.
La formule utilisée ici est m n M = si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, il suffit d'exprimer m : m = n × M.
La notation mole. L-1 correspond à la notation plus classique mole/L. Il vous faut donc diluer 192,13, g d'acide citrique pur dans 1 litre d'eau final. Notez bien qu'il s'agit du volume final de solution (poudre + eau).
Si vous connaissez la force s'exerçant sur l'objet et son accélération, vous pouvez réarranger la formule pour trouver la masse : m = F / a.
La masse molaire atomique d'un élément ou la masse d'une mole d'atomes est la masse atomique relative (Ar) exprimée en gramme par mole. Exemples : Masse molaire du chlore : MCl= 35,453 g. mol.
La formule est la suivante : Volume = longueur x largeur x hauteur, soit V = Llh.
Na est le nombre d'Avogadro, il vaut 6 1023, c'est la quantité d'objet qui constitue 1 mole (comme 12 est la quantité d'objet qui constitue une douzaine...) n=N/Na est donc le nombre de moles d'espèces chimiques.
La masse molaire des atomes d'un élément est la masse atomique relative standard de l'élément multipliée par la constante de masse molaire, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
1 mole d'eau (c'est-à-dire environ 6.1023 molécules d'eau, ce nombre est le nombre d'Avogadro, noté N) pèse 18 g, et occupe, à l'état liquide, un volume de 18cm3.
Il s'agit d'une grandeur molaire. Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,414 l⋅mol-1 (soit 0,022414 m3⋅mol-1) dans les conditions normales de température et de pression (CNTP : 0 °C et 101 325 Pa) et de 24,055 l·mol-1 à 20 °C sous 1 atm .
Exemple : Le nombre d'atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d'un atome fer est égale à 9,3.10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.
La formule brute de la molécule est obtenue en écrivant dans l'ordre alphabétique et côte à côte les symboles des atomes qui la constituent, en précisant en indice, à droite du symbole, le nombre d'atomes.
Pour calculer la masse approchée d'un atome, il faut appliquer la formule suivante : m atome = A x m nucléons. On obtient la masse de l'atome (m) en multipliant le nombre de nucléons (A) par la masse (m) d'un nucléon. Il faut donc d'abord déterminer combien de nucléons composent notre atome.
Le carbone 12, noté 12C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est égal à 12 : son noyau atomique compte 6 protons , 6 neutrons avec un spin 0+ pour une masse atomique égale à 12 g/mol .
Le panier moyen d'un point de vente se calcule sur la base de la formule suivante : Chiffre d'affaires/Nombre de clients sur une période donnée.
Cela s'écrit P = m × g où : P est l'intensité du poids (en N) ; m est la masse (en kg) ; g est l'intensité de pesanteur (en N/kg).
Utiliser la masse volumique pour déterminer un volume
D'après la relation précédente m = ρ x V. ρ est connu mais pour que la relation soit vérifiée il faut penser à convertir le volume en cm3: V = 8 dm3 = 8000 cm3. soit m = 71,7 kg Notre cylindre de cuivre possède donc une masse de 71,7 kg.
La concentration d'une solution est le rapport entre la quantité de soluté et la quantité totale d'une solution. On trouve ce rapport en faisant la division entre la masse du soluté et le volume ou la masse de la solution.
Exemples : - Nous venons de voir que la masse molaire de l'eau est égale à 18 g/mol. Un litre d'eau pèse 1000 g à 25° C. La concentration molaire de l'eau est égale à 1000 / 18 = 55,5 moles par litre (55,5 mol/l ou 55,5 M).
La mole peut être utilisée comme unité de quantité de matière (elle est même l'une des unité de base du système international), dans ce cas: elle se note avec la lettre “n” (“n” comme “nombre” puisque la mole exprime un nombre de particules).