ai = pi / p° où pi = pression partielle du gaz i dans le mélange gazeux. a = f / f° où f représente la fugacité du gaz réel et f° celle du gaz dans son état standard.
Elle se calcule grâce à la formule fondamentale suivante : P = F/S, soit la pression est égale à la force appliquée en Neton, divisée par la surface (dont le résultat s'exprime en Pascals). Ainsi, si une force d'un Newton est exercée sur une surface d'un mètre carré, alors la pression exercée sera d'un Pascal.
On observe une pression d'environ 7 bars à 15°C et aux alentours de 12 bars à 30°C. La pression peut diminuer également lorsque le gaz est utilisé, en fonction du débit de soutirage. La pression de distribution est, quant à elle de 1,5 bar, en aval du détendeur/limiteur.
Exemple de calcul : Une bouteille de gaz pour ballons de 50 l dont la pression résiduelle est de 40 bars donne un contenu restant [ l ] de 40 (bar) x 50 [ l ] = 2000 l de gaz pour ballons.
Cette loi énonce que la pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions de chacun des gaz contenus dans le mélange. L'équation de la loi de Dalton est Ptotale = P1 + P2 + P3… On peut rajouter autant d'éléments après le signe égal qu'il y a de gaz différents dans le mélange.
Il existe une loi des gaz parfaits qui s'écrit sous la forme PV = nRT, où P est la pression d'un gaz (en pascals), V le volume occupé par le gaz (en m3), n la quantité de matière (en moles), R la constante universelle des gaz parfaits (8,3144621 J/K/mol), et T est la température (en kelvins).
Cette relation est nommée loi de Boyle-Mariotte. Le volume d'un gaz est donc inversement proportionnel à sa pression. Par exemple, si on double la pression du gaz, le volume diminuera de moitié. On peut expliquer cette variation à l'aide de la théorie cinétique de gaz.
elle correspond à la masse molaire de l'air et vaut 29 g. Comme il faut comparer les masses de volumes égaux de gaz, il faut calculer (aux c.n.t.p.) : - ou bien la masse de 22,4 L de gaz (masse molaire du gaz : M (g/mol) = r(g/L) . 22,4 L/mol), - ou bien la masse de 1 L d'air (masse volumique de l'air : ).
Une bouteille de gaz pour usage domestique contient 13,0 kg de butane C4H10 partiellement liquéfié. La bouteille a un volume interne V = 30,6 L.
D'après la loi de Boyle-Mariotte, à température constante et pour une quantité de gaz donnée, le produit de la pression p par le volume V est constant : p \times V = k, où k est une constante.
P_1 = X_1P P_2 = X_2P La pression partielle d'un gaz dans un mélange gazeux est égale à sa fraction molaire multipliée par la pression totale du mélange.
Surpression (pression relative)
C'est la différence entre une pression absolue, pabs, et la pression atmosphérique (absolue) pertinente (pe = pabs - pamb) et est connue, en somme, comme pression de surpression ou pression relative.
L'unité standard définie dans le Système international est le pascal (symbole Pa). Une pression d'un pascal correspond à une force d'un newton exercée sur une surface d'un mètre carré : 1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg m−1 s−2.
1 Pa = 10−5 bar ; 1 hPa = 10−3 bar = 1 mbar ou millibar ; 1 Pa ≈ 1,42 × 10−4 psi .
La pression des pneus en automobile ou vtt (vélo) est parfois donné en psi, pour convertir des psi en bar il suffit de diviser par 14,5 en effet 1 bar = 14.503768 psi. Par exemple si vous devez gonfler vos pneus à 38 Psi il suffit de les gonfler à 2,6 bar (38 ÷ 14,5 = 2,62).
Gonflage à 200 bars d'un bloc de 12 litres dans lequel la pression résiduelle est de 40 bars à l'aide d'un compresseur de 6 m3/h. Calculer le temps de gonflage. = (200-40) * 12 = 1920 litres Débit du compresseur : D = 6 m3/h = 6000 litres/h Durée du gonflage : T = 1920 / 6000 = 0,32 h <=> 19,2 min.
0,51 kg/litre pour le gaz propane. 0,58 kg/litre pour le gaz butane.
V = n. R. T. où, P = la pression exprimée en Pa, V est égale au volume (en m³), n est la quantité de matière (nombre de moles), R = la constante du gaz parfait (8,314) et T, la température absolue exprimée avec l'échelle de Kelvin.
Le Newton est sensiblement le poids d'une masse d'environ 100 grammes. L'unité internationale de pression est le Pascal. Il correspond à l'application d'une force de 1 Newton sur une surface de 1 [m²]. Le Pascal correspond donc à la pression due à une masse « de 100 grammes » répartie sur 1 [m²].
La pression équivaut à la force divisée par la surface. Étant donné un fluide de masse volumique ? , une profondeur ℎ et une accélération de pesanteur (ou gravitationnelle) ? , la pression ? engendrée par le fluide est ? = ? ? ℎ .
La loi de Boyle-Mariotte a été établie par les physiciens Robert Boyle, irlandais, et Edme Mariotte, français. Énoncé de la loi de Boyle-Mariotte : À température constante, pour une quantité de matière donnée de gaz, le produit de la pression P par le volume V de ce gaz ne varie pas : P × V = constante.
L'unité de mesure de pression dans le Système International est le Pascal (Pa). Tableau des correspondances entre les unités de mesure.
On détermine d'abord l'aire B de sa base en cm2 : B = π × r × r. On en déduit le volume V du cylindre en cm3 : V = B × h.
Sur le compteur, la consommation de gaz est indiquée en mètres cubes (m3), alors qu'elle est notée en watts-heures (wH) sur les factures des fournisseurs d'énergie.