En chimie, une oxydation partielle (en anglais, partial oxidation : POX) est une réaction chimique qui survient lorsqu'un mélange sous-stœchiométrique de fioul et d'air est partiellement brûlé dans un reformeur, ce qui crée un syngas riche en hydrogène. Ce gaz sert le plus souvent d'intrant dans un procédé chimique.
Les ordres partiels peuvent être déterminés expérimentalement. Ils peuvent être entiers ou fractionnaires. Il n'existe à priori aucune relation entre les ordres partiels et les coefficients stoechiométriques de la réaction. L'ordre global de la réaction est égal à la somme des ordres partiels.
On considère qu'une transformation est totale quand le taux d'avancement final de la réaction associée est proche de 1.
Transformation totale : une transformation chimique est totale si au moins l'un des réactifs a été entièrement consommé. Transformation non totale : une transformation chimique est non totale si tous les réactifs sont encore présents à la fin de la réaction.
Lorsque une transformation n'est pas totale, la réaction associée peut s'effectuer dans les deux sens, une telle réaction est dite réversible. L'équilibre atteint est un équilibre dynamique dans lequel les réactions inverses l'une de l'autre ont lieu simultanément et à la même vitesse.
On dit qu'une réaction est Totale ou Quantitative quand cette réaction n'est possible que dans un seul sens. En revanche, il ne se passe aucune réaction si on mélange les produits entre eux.
Pour déterminer l'ordre d'une réaction, il faut passer par la loi de vitesse. Il existe deux manières de faire, soit tu passes par l'équation chimique si elle est simple soit tu utilises les concentrations et les vitesses de réaction pour trouver l'ordre. Ce contenu est protégé par le droit d'auteur.
L'intégration de l'équation différentielle donne :
Ainsi, si la réaction est d'ordre 1, on doit obtenir une droite de pente -k. En traçant, on obtient une droite (la régression linéaire donne un coefficient de corrélation proche de 1) : l'hypothèse est vérifiée.
De façon générale, les réactions d'ordre 1 appartiennent aux réactions de décomposition (d'un réactif chimique ou nucléaire), aux réactions entre un réactif et le solvant, etc.
Les réactions d'ordre 0 sont des réactions dont la vitesse ne dépend pas de la concentration des réactifs, la vitesse est donc constante. Evidemment, cette vitesse ne peut se maintenir constante que tant qu'il reste du réactif.
On peut donc vérifier qu'une réaction est d'ordre deux en s'assurant que sa vitesse est proportionnelle au carré de la concentration.
Dans une équation de réaction, les formules chimiques des réactifs sont indiquées à gauche du signe égal (=) et les formules chimiques des produits sont indiquées à droite de ce même signe. Remarque : lorsqu'une équation de réaction est écrite avec le signe (=), la réaction chimique n'est généralement pas orientée.
Réaction rapide vs réaction lente
Une réaction est rapide si elle ne peut pas être suivie à l'œil nu ou avec un appareil de mesure usuel. Dès que les réactifs sont mélangés, l'état final est atteint instantanément.
En chimie, l'analyse qualitative est l'ensemble des méthodes d'analyse chimique qui permettent d'identifier les substances chimiques présentes dans un échantillon. Elle est en cela complémentaire de l'analyse quantitative où l'on cherche à déterminer la concentration des différents composés recherchés.
Le réactif en défaut ou les deux réactifs A1 et B2 disparaissent quasi complètement. - Si K < 0,001 la réaction n'a pratiquement pas lieu. La réaction inverse, elle, serait quasi totale. - Si 0,001 < K < 1000 la réaction conduit à un équilibre chimique.
Lors d'une transformation chimique, les réactifs sont les substances qui disparaissent / sont consommées ( exemple le carbone et le dioxygène lors de la combustion du carbone) et les produits sont les substances qui apparaissent / sont formées (exemple le dioxyde de carbone lors de la combustion du carbone).
Opération fondamentale par laquelle on crée de nouvelles substances, la réaction chimique consiste en une transformation de la matière. Au cours de celle-ci, les atomes des molécules des réactifs se séparent puis se réarrangent pour donner naissance à de nouvelles molécules, qui constituent les produits de la réaction.
Réaction totale ou limitée :
Lorsque l'on veut une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, on dissous le gaz chlorure d'hydrogène (soluté) dans de l'eau (solvant). On considère une solution d'acide chlorhydrique de concentration c = 1.0*10-2 mol/L. On mesure le pH d'un volume V de solution, on obtient alors pH = 2.0.
Détermination de la formule de la constante d'acidité :
Si Ka est "grand", la réaction est complète, l'acide sera fort. Si Ka est "petit", la réaction est équilibrée, l'acide sera faible.