Unité de base du Système international utilisée pour mesurer la quantité de matière. Par définition, la mole, de symbole mol, est la quantité de matière d'un système qui contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kg (soit 12 g) de carbone 12 (noté 12C).
Il suffit d'appliquer la relation n=m/M pour déterminer le nombre de mole. Exemple: Calculer le nombre de moles contenues dans 10 g de NaCl.
Sa valeur est mesurée à : = 6,022 140 857(74) × 1023 mol−1 . À partir du 20 mai 2019, le nombre d'Avogadro devient une constante fixée par convention, qui définit la mole : = 6,022 140 76 × 1023 mol−1 , exactement.
Pour une question de facilité, le nombre d'atomes ou de molécules ou d'ions de n'importe quoi étant un nombre extrêment grand, il fallait introduire une nouvelle échelle pour manipuler des nombres plus petits. Les chimistes ont donc introduit la mole qui correpond à 6,023 1023 entités.
Ainsi une mole correspond à la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12. Une mole d'atomes contient quelque 6,022.1023 atomes. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro du nom du chimiste italien qui l'a défini.
môle n.m. Ouvrage en maçonnerie qui protège l'entrée d'un port ou divise... môle n.f. Autre nom du lune (poisson).
Re : mol-1
En effet mol-1 se lit "par mole". Si tu fais référence au nombre d'Avogadro NA = 6,02*1023 mol-1, il représente le nombre d'entités (molécules, atomes, ions,... ou autre encore) contenu dans une mole.
L'origine de la mole est d'abord liée au besoin de définir une unité propre à la chimie et de mettre fin aux questions relatives à l'unité de masse chimique. Ainsi, en 1971, l'introduction de la mole, 7ème unité du SI, a permis de disposer d'une unité reconnue dédiée au domaine de la chimie.
Na est le nombre d'Avogadro, il vaut 6 1023, c'est la quantité d'objet qui constitue 1 mole (comme 12 est la quantité d'objet qui constitue une douzaine...) n=N/Na est donc le nombre de moles d'espèces chimiques.
1 mole d'eau (c'est-à-dire environ 6.1023 molécules d'eau, ce nombre est le nombre d'Avogadro, noté N) pèse 18 g, et occupe, à l'état liquide, un volume de 18cm3.
La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L'unité est toujours le gramme par mole, notée g. mol–1. Ainsi, la masse molaire de la molécule d'eau H2O est : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O) = 2 x 1,00 + 16,0 = 18,0 g.
Une mole est une quantité d'atomes OU de molécules. Un atome, une molécule, c'est quelque chose de microscopique. En prenant une grande quantité d'atomes, une mole, on obtient un ensemble mesurable d'un point de vue macroscopique.
La formule utilisée ici est m n M = si on veut calculer une quantité de matière. Si on veut calculer la masse, il suffit d'exprimer m : m = n × M.
Histoire du nombre d'Avogadro et quantité de matière
C'est en 1811 que le chimiste et physicien italien Amedeo Avogadro émet, pour la première fois, l'idée que « le nombre de molécules dans les gaz est toujours le même à volume égal, ou est toujours proportionnel aux volumes ».
Elle est notée avec la lettre 'n'. La mole est l'unité de quantité de matière, son symbole est mol. Pour déterminer le nombre N d'entités contenus dans une mole, les scientifiques ont choisi un atome de référence, l'atome de carbone 12 et une masse m de 12 g de carbone 12.
Ce qui ne change pas c'est le nombre de moles des atomes constituant les molécules. Il ne faut pas confondre atomes et molécules.
La quantité de matière, notée n, est la grandeur utilisée pour spécifier un nombre d'entités microscopiques (atomes, molécules, ions, etc.). Son unité est la mole (mol).
(Métrologie) Unité de mesure de quantité de matière du Système international, dont le symbole est mol. Une mole contient autant de particules individuelles qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone-12 ; ce nombre est aussi appelé nombre d'Avogadro, et est de l'ordre de 6,022×1023.
Par exemple, une mole d'eau liquide à 25 °C occupe un volume de 0,018 l donc la concentration (molaire) de l'eau dans l'eau pure vaut 55,6 mol/l .
La quantité de matière, en mole (symbole : mol), d'une entité dans un échantillon contenant entités est . On en déduit donc que le nombre d'entités d'un échantillon dont la quantité de matière en entité est (en mol) est . 3 moles d'eau contiennent : = 3 × 6,02 × 1023 = 1,806 × 1024 molécules d'eau H2O.
La masse molaire des atomes d'un élément est la masse atomique relative standard de l'élément multipliée par la constante de masse molaire, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
➙ amorphe, apathique, avachi, mollasse, nonchalant. De molles protestations. Faible, lâche.
La masse molaire atomique d'un élément ou la masse d'une mole d'atomes est la masse atomique relative (Ar) exprimée en gramme par mole. Exemples : Masse molaire du chlore : MCl= 35,453 g. mol.
mou, molle | Usito. 1. mou [mu] (ou mol [mɔl]), fém. molle [mɔl]