Ke est une constante appelée produit ionique de l'eau.
Cette relation est valable à tout instant. La valeur de Ke dépend de la température : Ke = 10−14 à 25◦C.
Définition : Le produit ionique de l'eau est la constante d'équilibre associée à l'équation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notée Ke. La constante d'équilibre est indépendante de l'état initial (de la concentration initiale) et ne dépend que de la température.
Le sigle PKE peut signifier : Pluto Kuiper Express, un projet de mission spatiale de la NASA qui devait survoler Pluton et son satellite Charon puis un autre objet de la ceinture de Kuiper.
Définition. Le Ka correspond à la constante d'acidité, encore appelée constante de dissociation acide. Elle permet la mesure quantitative de la force d'un acide en solution. En effet, cette constante permet également de connaître l'équilibre d'une espèce acide dans le cadre d'une réaction acido-basique.
Ke est une constante appelée produit ionique de l'eau.
L'unité de la constante de vitesse k peut être déterminée par une analyse dimensionnelle (la dimension d'une grandeur se note entre crochets). Ainsi, [k] = T-1 (T : symbole dimensionnel d'un temps).
Dans l'eau, pKa et pKb varient entre 0 et 14 ( = pKe) . Plus la valeur du pKa est faible et plus l'acide est fort ; de même, plus pKb est grand et plus la base est forte. Pour un couple acide-base donné on a toujours la relation : pKe = pKa + pKb.
pH = - log [H3O+]
où [H3O+] est la concentration molaire en ions oxonium H3O++ exprimée en moles par litre.
L'acide étant noté AH et la base A–, Ka peut également s'écrire : A cette constante d'acidité est associée une autre : le pKa, qui est également sans unité.
Pour l'équation 𝑎 𝑏 𝑐 𝑑 A + B C + D la constante d'équilibre 𝐾 est le produit des concentrations de C et D divisé par le produit des concentrations de A et B , chaque concentration étant élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique correspondant, à savoir 𝑎 , 𝑏 , 𝑐 , ou 𝑑 .
Définition : Le kelvin, unité de température thermodynamique du SI, est défini en prenant la valeur numérique fixée de la constante de Boltzmann, k, égale à 1,380 649 × 10–23 lorsqu'elle est exprimée en J·K–1, unité égale à kg·m2·s–2·K–1, le kilogramme, le mètre et la seconde étant définis en fonction de h, c et ΔνCs.
➢ Si on a une solution basique, on connaît [HO-]. Il faut calculer [H3O+] par la relation [H3O+]x[HO-]=10-14 d'ou [H3O+] = 10-14 [HO-] Puis, on applique la formule.
Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités. Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide alors qu'un pH supérieur à cette valeur indique qu'il s'agit d'une eau alcaline. La baisse d'une unité de pH implique que l'acidité est multipliée par un facteur 10.
Le pH de l'urine permet de savoir si notre organisme est en situation d'équilibre ou de déséquilibre, grâce à une échelle de valeurs allant de 0 au chiffre 14. Si le pH de l'urine est supérieur à 7, l'urine est généralement considérée comme alcaline et peut être le signe d'une infection urinaire, comme une cystite.
- Si pH = pKa, [A−]f = [AH]f : les espèces acide et basique ont la même concentration en solution. - Si pH <pKa, [A−]f < [AH]f : l'espèce acide prédomine.
pKA, = 15,75 (couple H,O/OH-).
La constante d'équilibre K
é T ln Δ r G ∘ est une constante à une température donnée, ce qui est également le cas de et ; On constate donc qu'à une température donnée é est une constante. On appelle cette constante et on lui donne le nom de constante d'équilibre ou constante de réaction.
Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa négatif sera donc totalement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide fort. Un acide A appartenant à un couple acide-base de pKa positif ne sera que partiellement transformé en ions H3O+ : on dit qu'il s'agit alors d'un acide faible.
On l'appelle point de demi-équivalence car il correspond à la situation dans laquelle la moitité de l'acide initialement présent a réagi avec HO- pour donner sa base conjuguée. On a alors égalité de concentration entre l'acide titré et sa base conjuguée, d'où pH=pKa .
On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
La température étant un facteur cinétique, si la vitesse dans un sens augmente davantage avec la température que celle dans l'autre sens , la valeur de K sera modifiée.